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2013届高三上学期期末考试 化 学2013.01 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 I—127 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法不符合规划要求的是( ) A. 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要 B. 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率 C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D. 用石头纸(主要成分CaCO3)代替普通纸，减少对木材的使用 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 聚丙烯的结构简式： B. 甲醛的电子式： C. 硫原子的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子：O 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 食盐水中：HSO、CO、NH、K＋ B. 饱和氯水中：C6H5O－、Na＋、SO、Br－ C. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO D. ＝1的溶液中：Fe2＋、AlO、Al3＋、I－ 图1 4. 某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 该反应的焓变ΔH＝E3 C. 催化剂不能降低逆反应的活化能 D. 该反应逆反应的焓变ΔH＝E2－E1 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡食物 B. 臭氧的氧化性极强，可用于饮用水的消毒 C. 氧化镁的熔点很高，可用于制造耐火材料 D. 钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂 6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 用图2装置制取乙烯并验证乙烯的性质 B. 用图3装置配制银氨溶液 C. 用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出 D. 用图5装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ① CuCuOCu(OH)2 ② SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3 ③ NaNa2O2NaOH ④ SSO2BaSO3 ⑤ HNO3(稀)NONO2 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 某温度下，1 L pH＝8的纯水中含OH－为10－8NA B. 14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的CC键数目为NA C. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－总数为0.2NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O B. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋ Fe2＋ C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO D. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH＋Al3＋＋ 2SO＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 10. 下列有关说法正确的是( ) A. ΔH>0的反应一定不能自发进行 B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理 D. 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减少 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 冠心平是降血脂、降胆固醇的药物，它可由对氯苯酚经多步反应合成： 下列说法正确的是( ) A. 对氯苯酚中所有原子一定共平面 B. 冠心平分子中有1个手性碳原子 C. 冠心平能发生加成、取代、水解、消去等反应 D. 1 mol对氯苯酚最多能与3 mol NaOH发生反应 12. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是( ) A. 单质的氧化性：X>M B. 气态氢化物的热稳定性：M>N C. X与Y简单离子半径：r(X离子) D. 化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溴水中通入SO2气体 溶液褪色 SO2具有漂白性 B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2，煮沸 有砖红色沉淀生成 淀粉已水解 C 向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 X一定是Na2SO4 D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(N2O4)/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20 下列说法正确的是( ) A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1 B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正) C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0 D. T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80% 15. 25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图6所示。下列说法正 图6 确的是( ) A. a点时，c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B. a～b区域内可能有c(NH) ＝c(Cl－) C. 当V(HCl)＝10 mL时，c(NH)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)] D. 当V(HCl) ＝20 mL时，c(H＋)＋c(Cl－)>c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－) 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)一种以黄磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： (1) 一定温度下，PH3的分解反应为4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是____________________________。 (2) 搅拌釜中通入CO2的目的是______________________。 (3) 滤渣2的主要成分为________。 (4) 次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2＋和H2PO的溶液在pH＝11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO，该反应的离子方程式为____________________。化学镀与电镀相比，优点是________、________(答两点)。 17. (15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下： (1) 化合物C的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。 (2) 反应①→④中属于加成反应的是________(填序号)。 (3) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：________。 Ⅰ. 分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种； Ⅱ. 与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅲ. 能发生银镜反应。 (4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为________。 (5) 化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18. (12分)次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：① 准确称取1.540 0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液；② 取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol·L－1；③ 另取25.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5 g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下： xNaHSO2·yHCHO·zH2O＋I2―→NaHSO4＋HI＋HCHO＋H2O(未配平) (1) 生成0.582 5 g白色固体时，需要消耗碘的质量为________。 (2) 若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式________________________________。 (3) 通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。 19. (15分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下： 反应的原理为： 沉淀：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋H2C2O4===FeC2O4·2H2O↓＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋4H2O 氧化：6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4===4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3 转化：2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O (1) 溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是____________________。 (2) 沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。 (3) 在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40 ℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃左右，可能的原因是________。 (4) 为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失。然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。 步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积(滴定中MnO被还原成Mn2＋)。 步骤四：……。 步骤五：计算，得出结论。 请回答下列问题： ① 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________、________。 ② 步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量________(填“偏低”“偏高”或“不变”)；加入锌粉的目的是________________________。 ③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式：____。 ④ 请补充步骤四的操作：__________________________。 20. (14分)铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。 (1) 已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)；ΔH＝－823.7 kJ·mol－1 2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)；ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1 写出铝热反应的热化学方程式____________________________，该反应常用于焊接铁轨，理由是______________________________。 (2) 工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图7、图8所示。 图7 不同氟盐添加量与还原率的关系 图8 不同还原温度下氟盐对还原过程的影响 ① 实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是____。 ② 温度一般控制在1 140 ℃，原因是____________________________。 ③ 若将一定质量的AlSiFe合金投入100 mL a mol·L－1硫酸(过量)，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，当加到200 mL时 图9 生成的沉淀量最大，则a的值为________。 (3) 大功率AlH2O2动力电池原理如图9所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)。透过离子交换膜的离子为________，该电池反应的离子方程式为____________________。 21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。 A. 【物质结构与性质】 铬及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列问题： (1) 基态铬原子的核外电子排布式为________。 (2) 沙瑞特试剂[(C5H5N)2·CrO3]是一种高选择性氧化剂。例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸。 ① 沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为________。 ② CH3CHO分子中C原子的杂化类型为________。 (3) 氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点：－96.5 ℃，沸点：117 ℃，能与CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于________晶体。已知NO与CS2互为等电子体，则1 mol NO中含有π键数目为________。 图10 (4) 元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图10所示，则该化合物的化学式为________。 (5) 已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1 molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则配离子的化学式为________。 B. 【实验化学】 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图11所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。实验过程如下： ① 将5.4 mL甲苯、100 mL水、几粒沸石加入250 mL三颈瓶中。 ② 装上冷凝管，加热至沸后分批加入16 g高锰酸钾，回流反应4 h。 ③ 将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中。 ④ 滤液加入盐酸酸化后，抽滤(装置如图12)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。 在苯甲酸制备过程中发生反应： 图11 图12 (1) 图11冷凝管中冷水应从________管进入(填“a”或“b”)，图12中仪器X的名称为________。 (2) 实验中分批加入KMnO4的原因是____________________。 (3) 判断甲苯被氧化完全的实验现象是____________________。 (4) 抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是____。 (5) 第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理________(填字母)。 A. H2O B. CCl4 C. NaHSO3 D. HNO3 (6) 苯甲酸在不同温度下溶解度见下表： T/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 洗涤苯甲酸晶体时应用________洗涤。 2013届高三调研测试试卷(三)(连云港) 化学参考答案及评分标准 1. A 2. C 3. C 4. D 5. A 6. D 7. B 8. A 9. D 10. B 11. D 12. AD 13. B 14. BC 15. CD 16. (12分) (1) (2分) PH3＋2O2 H3PO4(2分) (2) 中和过量碱(或调节溶液pH或除去部分Ca2＋离子)(2分) (3) CaCO3(2分) (4) Cu2＋＋H2PO＋3OH－===Cu＋HPO＋2H2O(写Cu(OH)2给分)(2分) 化学镀无需通电(1分) 化学镀对镀件的导电性无特殊要求(1分) 17. (15分)(流程5分，其余每空2分) (1) 羟基 羰基 (2) ①③ (3) (4) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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