北京市2013年高考预测系列试题

【化学】高考预测试题（2）·预测卷

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

B．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－ =SO42-＋Cl－＋2H+

C．误将洁厕灵与消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O

D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

8．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA

B. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

C. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA

D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

9．下列说法中正确的是

A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大

C．右图可表示爆炸反应的能量变化曲线

D．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H

不同

10．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

选项

实验操作或事实

实验目的或结论



A

淡黄色试液
红褐色沉淀

说明原溶液中一定含有FeCl3



B

Br2
FeBr3
KBr

制备少量KBr溶液



C

无色试液
焰色呈黄色

说明原溶液中一定不含钾元素



D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3属于三元酸





11．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

12．下列图示与对应叙述相符合的是

A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化

C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是

选项

A

B

C

D



实验目的

除去KCl中少量MnO2

用10 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L-1盐酸

用NaCl溶液制备氯化钠晶体

除去C2H4中少量SO2



实验仪器或装置

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯









26．（15分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。

②加入MnO2反应的化学方程式为 。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图9组装仪器（图中夹持仪

器省略），检查气密性，装入药

品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流

经装有Na2O2的硬质玻璃管，

一段时间后，没有任何现象；

步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。

②必须检验氢气纯度的原因是 。

③设置装置D的目的是 。

④你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。

27.（14分）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。

（2）已知①D－D→2D·；
＝＋a kJ·mol-1 ② 2A·→A－A；
=－b kJ·mol-1 ③D·＋A·→AD；
=－c kJ·mol-1

写出298K时，A2与D2反应的热化学方程式 。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；
＝－aJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验

甲

乙

丙



初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC



平衡时n（X）

0.5mol

n2

n3



反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ



体系的压强

P1

P2

P3



反应物的转化率


1


2


3



①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
( A2) 。

②该温度下此反应的平衡常数K值的为 。

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

A.α1＋α2＝1?????????B.Q1＋Q2＝a

C.α3＜α1?????????? D.P3＜2P1＝2P2

E.n2＜n3＜1.0mol?????? F.Q3＝2Q1

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

28．（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=－75.56 kJ·mol－1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=－566.0 kJ·mol－1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式： 。

（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ ?。

（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （写出一种即可）。

（4）图10是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气

（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式 。

（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。

②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 。

参考答案

7．D．

8．C.

9．C．

10. B．

11．B．

12．C．

13．C．

26.（1）①生成了碱（NaOH）

反应生成的H2O2具有漂白作用

②2H2O2 ==== 2H2O +O2↑

（2）①长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）

②防止空气与氢气混合加热爆炸

③检验有无水生成

④ Na2O2+H2=2NaOH

27.（1）离子键、共价键（2分）

（2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；
=（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分）

（3）①0.125mol·L－1·min－1（2分）

②
（2分）

③ABD（3分）

④
（3分）

28．（1）5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s) △H=－1377.22kJ·mol－1

（2）b　2.67或8/3

（3）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4

（4）O2 + 4e－+2CO2 = 2CO32－

（5）①1∶7

②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应