2013年六校联考化学部分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl:35.5

6．下列各组物质不能按“ ”所示关系实现转化的是（“ ”表示反应一步完成）( D )

A．

B．

C．S → SO2 → H2SO4→ MgSO4

D．Al → Al2O3→ Al（OH）3 → NaAlO2　

7．用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 B

A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32－

B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA

C．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子

D． 78g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

8．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 D

A．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应·

B．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C> B > F

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

9．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

10．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A

A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键

C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

11．分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（　B　　）种（不含立体异构）

　　　A．3　　　　　B．4　　　　　C.5　　　　D.6　

12. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （B ）

A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，一定有c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)

13. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是C

A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O

B．b—c段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－

C．a—b段与c—d段所发生的反应相同

D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

26．（15分，除标注外，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）氮元素与氢元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、肼(N2H4)等。

分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出N2H4的电子式 　　　。NH3与NaClO反应可得到N2H4，该反应的化学方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O ；

（2）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图。

①A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 A B C （3分，每个1分，多写0分） (填字母)。

②某化肥厂用氨气制硝酸铵，已知氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占总氨气质量的　53　　%（不考虑生产中的其它损耗　）。

（3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）：

T/K

303

313

323

353



NH3生成量/（10-6 mol）

4.8

5.9

6.0

2.0



相应的化学方程式：N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+
O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1

回答下列问题：

①该反应在较低温度下能否自发进行？ 不能 ；

②从323K到353K，氨气的生成量减少的原因 氨气在高温下被氧气氧化

(4) 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

27. （14分，每空2分）能源短缺是人类面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：????反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)?????? ΔH1????反应II：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)??????????? ΔH2（1）上述反应符合“原子经济”原则的是??????Ⅱ???????? （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），（2）图中甲图表示用反应Ⅱ生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。

请回答下列问题。

①下列说法正确的是 ad （填字母序号）。

a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂

b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v(H2)=0.075mol.L-1.min-1

c．增大CO的浓度，CO的转化率增大

d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
的值会变小

②该温度下CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的化学平衡常数为 12 。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）。

③请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1

答案：

（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： CH3OH+8OH－—6e-=CO32－+6H2O .。

（4）已知CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为(283.0 kJ·mol(1和(726.5kJ·mol(1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2 H2O (1) (H= (443.5kJ(mol(1

28．（14分，每空2分）某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：

（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按下图（1）所示装置对其进行操作。

①某同学的操作是：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是 。

②为达到实验目的，正确的操作是： 　　　　　　　，B管中发生反应的离子方程式是：_________________。

（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（2）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：

①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 。

②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作 　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　

③图（2）中丙装置的作用是 。

④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式 　。

【答案】（1）①A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色

②打开止水夹a，使A管反应一段时间至B中处产生气体纯净后再夹紧止水夹a

　　
(酸与碱的中和反应写或不写均不扣分)

（2）①SO3+H2O=H2SO4　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

②取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色

③吸收SO2 　④2FeSO4 === Fe2O3+SO3↑+SO2↑

36．【化学——选修2化学与技术】（15分）

海水中主要含有
等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的
会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因

__________________________________________________________________________。

(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用
进行氧化处理，其反应的化学方程式是

__________________________________________________________________________。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

__________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有
等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质

















8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28



(3)你认为往废水中投入________ (填字母序号)，沉淀效果最好。

A．
B．
C．
D．

(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
=______。

(5)如果用食盐处理其只含
的废水，测得处理后废水中
的质量分数为0.117﹪。

若环境要求排放标准为
低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中
=____________，是否符合排放标准________ (填“是”或“否”)。已知
=1.8×l0-10。

（1）

或

(3分)

（2）
(2分) 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(2分)

（3）B (2分)

（4）
(2分)

（5）
(2分) 是(2分)

37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为

（1）平面三角形（2分） sp2 （1分） 分子晶体（2分）

（2）① C

（3）N2O（2分）

（4） 2CNO
+2H
+3ClO
= N2↑+2CO2↑+3C1
+H2O（2分）

（5）3d24s2（2分） 6（2分）

38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)

已知A的结构简式为　　　　　　　　　。化合物A～H的转化关系如下图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基。请完成下列问题

(1) B1的结构简式为　　　　　　　　　，G2所含官能团为 ，

(2) ⑤的反应类型是_________。

(3)反应④的化学方程式：________________________

(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式：____________________

(5)一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式

(6)符合下列条件的E的同分异构体共有________种;写出其中一个的结构简式为___________________

①含有三个甲基； ②与E所含官能团相同； ③-OH和-Br不连在同一个碳原子上。

(1) 　　　　　2′　　　－CHO和　　　　　　2′　　　　　　　(2) 消去反应1′　　　　　　　　　　

(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3
　 + H2O　-2′

(4)CH3COCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3COCH2CHBrCH2COONa+Cu2O↓+3H2O　2′

(5) 　2′

(6)2　　2′　ks5u　

或　　　　　　　　　　　　　　　　2′