河西区2012-2013学年度第二学期高三年级总复习质量检测（一）

理科综合试卷（化学部分）

本试题分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 CI 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127

第Ⅰ卷

注意事项

第一．用蓝或黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸对应题目上．

第二．本卷共6题，每题6分，共计3 6分．在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的．

1．化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是

A．铁制管道涂铝粉可防锈蚀

B．黑色铅笔芯的主要成分是铅

C．焊锡中加铅的目的是提高熔点

D．长期饮用纯净水有利于身体健康

2．关于下列实验的说法正确的是

A．用质谱法可区分二甲醚和乙醇

B．向水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．某有机物燃烧产物经检验只有H2O和CO2，由此可知该有机物属于烃类

D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色，可验证此

反应为消去反应

3．下列说法中正确的是

A．NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．淀粉KI溶液中滴加稀硫酸后，溶液变蓝，是因为在酸性条件下氧气氧化了I－

D．工业上利用铁作电极，电解熔融NaCI或CaCl2，进行像Na、Ca等活泼金属的冶炼

4．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，实验操作及现象如下图所示：

由该实验可知原溶液中一定含的离子是

A．SO42－ B．NH4＋

C．Cl－ D．Fe3＋

5．下列说法正确的是

A.1 00℃时，纯水的pH<7，呈酸性

B．将氨水滴入盐酸中，当c(NH4＋)=c(Cl－)时，混合溶液呈碱性

C．pH=3的溶液H2SO4与pH=II的氨水等体积混合后溶液中c(NH4＋)<2c((SO4)2－）

D．将AgCI和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，产生的沉

淀主要是AgCI

6．已知：①某温度下，合成氨工业合成塔中每产生2 molNH3，放出92.2 kJ热量；

下列相关叙述正确的是

A．加入高效催化剂可提高氨气的产率

B．断裂l moIN-H键吸收的能量约等于391 kJ

C．该工业合成氨热化学方程N2(g)
 ＋3H2(g)2NH3(g)

D．该温度下合成塔中放入2 moI N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为184.4 kJ

河西区2012-2013学年度第二学期高三年级总复习质量检测（一）

理科综合试卷（化学部分）

第II卷

注意事项：

第一．用蓝或黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸对应题目上．

第二．本卷共4题，共6 4分．

7．（1 4分）六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一：高纯C单质具有良好的半导体性能；．D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料。请按要求回答下列问题：

(1)将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为

___________________________________________。

①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2＋氧化为Z3＋，他推理的依据是_____________________________________________.

②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2＋氧化为Z3＋；学生丙认为X2能将氧化Z2＋为Z3＋

Y2面不能。学生乙、丙推理的依据是____________________________.

(2)A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等。

①W的电子式为____________,W第一步电离方程式为__________________.

②如果配制W溶液的水中含有23+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀

菌作用。试用化学方程式分析其原因？ 一o

(3)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为__________________：

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）__________________.

8．（18分）下图是几种有机物相互间的转化关系，其中有机物E广泛应用于涂料行业中。

已知：i．有机物A、B、C.D均能与NaHCO3反应.

ii.A能使溴水褪色：其核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为1:2:1:1:1。

iii
不稳定，易重排成
． (R和R’，代表烷基或H)。

请按要求回答下列问题：

(1)A含氧官能团的名称是__________________：

反应①的反应类型是______________________：

反应④的条件是__________________________。

(2)写出D、F的结构简式：

D:___________________ F:______________________.

_________________________________________________________________.

(3)G是A的缩聚产物，写出该缩聚反应的化学方程式：

(4)反应③的化学方程式为

_________________________________________________________________.

(5)有机物H是B的同分异构体，且与B具有相同官能团。

则H的结构简式（含B）共有___________种，

请列举1种：______________________________________________________.

9．（1 8分）铝镁合金是轮船制造、化工生产等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某实验小组设计了下列实验方案，每个方案均称取5.4g粉末状样品进行探究。请按要求回答下列问题：

【实验l 】铝镁合金
测定剩余固体质量．

已知：试剂X焰色反应为黄色。

(1)将称量好的样品放入V1mL2.0mol.L试剂X中，充分反应。此反应的离子方程式为_______________________________;V1的取值范围是____________mL．

(2)经过滤、干燥、称量固体，测得镁的质量分数______________（填“偏高”或“无

影响”或“偏低”），其原因是_____________________________________。

【实验2】铝镁合金
测定数据

(l)欲计算镁的质量分数，该实验还需测定的数据是_____________________．

(2)若用空气代替O2进行实验，则测定镁的质量分数将_____________填“偏高”或“无影响”或“偏低”）。[已知：
]

【实验3】铝镁合金
测定生成无色气体的体积

实验装置如右图：

(I)该实验在盛装药品之前应首先进行的实验步

骤是________________________.

(2)同学甲选定试剂Y进行实验，当发现装置A

中样品迅速溶解完全后，立即调整量气管C中液面与

B中液面相平，测得产生气体体积为V2L[已折算为标

准状况下， A中液体体积忽略不计，下述(3)中同。试剂Y的名称是_________．

所测镁的质量分数偏低的理由是________________________.

(3)同学乙将试剂Y换为实验l中的试剂X，假设操作均正确，充分反应后测得产生气体体积为V3L，则镁的质量分数为____________________（含V3的表达式）。

10．（1 4分）肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。请按要求回答下列问题：

(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构。写出N2H4的结构式：_______。

(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为

___________________________________________________________.

(3) NH3与NaCIO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为

___________________________________________________________.

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为

___________________________________________________________.

(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2 ]反应的化学

方程式为


，该反应的平衡常数和温度关系

如下：

①焓变△H_________0（填“>”、“<”或“=”）.

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3

和CO2的物质的量之比（氨碳比），

右图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(a)的关

系。a随着x增大而增大的原因是

________________________________________.

图中A点处，NH3的平衡转化率为____________.

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：

，测得甲容器中Hz的平衡转化率为40%.

①判断乙容器中反应进行的方向是___________（填“正向刀或“逆向”）移动。

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_________________。