云南省景洪市第一中学2013届高三上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Na 23

7．据物理学家组织网2012年4月16日报道，美国威斯康辛大学米尔沃基分校的科学家发现了一种全新的碳基材料一氧化石墨烯（GMO），其由碳家族的神奇材料石墨烯合成，石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

8. 下列关于有机物的正确说法是(　　)

A．乙烯和乙烷可发生加成反应 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物相同

C．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应 D．乙醇、乙酸都能发生取代反应

9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.
=10-13 mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－

C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋

10．在25℃时，将PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（???? ）

A．c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) B．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

11．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．图1表示可逆反应2X（g）
Y（g）△H<0 温度T1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

12．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是( )

X

…

Y



Z

…

W





A.Z元素的原子半径可能比Y元素小

B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

13．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在
纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

（激发态）

下列关于该电池叙述错误的是：（ ）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，
离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

26．（14分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：

已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出下列转化的化学反应方程式：

①C→A：

②L→J：

(2)写出下列转化的离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目：

①E→F：

②I→G： 。

(3)用离子方程式表示由单质制取H的最佳方案： 、

、 。

27. （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）
B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。

a.平衡常数 b. A的平衡浓度

c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时B的体积分数

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4

d.NaHSO3 e. CH3COOH

（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原

状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________

(5)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使

Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。

28. （15分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号

操作

现象



I

先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水





II

先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化



①实验I的现象为 。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的

实验操作和现象如下：

编号

操作

现象



III

向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色



根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简

明的文字说明他得出上述结论的理由 。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中

的实验方案。

编号

操作

预期现象及结论



IV

向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol/L FeCl3溶液，





（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反

应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入

KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为

。

36．（15分）［化学—选修 化学与技术］21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：①Mg(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)；ΔH=-641 kJ·mol-1

②Cl2(g)+
Ti(s)===
TiCl4(l)；ΔH=-385 kJ·mol-1

（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为 。

（2）反应Ⅰ在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，

该反应的化学方程式为 。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。

（4）在800~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。



请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，

其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。

A．分子中含有分子间的氢键

B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（相对分子质量32）的电子式为 ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。



请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

。

38．【化学——选修有机化学基础】 (15分)

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）D的分子式为 ；

（2）B中所含官能团的名称为 ；

（3）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；

a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（4）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ： ；

Ⅱ： ；

C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为

和 ；

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。

化学答案

7.D 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B 13.B

26．（共14分）

(1) ①Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（其它答案合理也给分）

或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋2H2O ②2Mg+CO2＝2MgO+C

(2)

②Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

(3)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

Al3++3 AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

27. （共14分）

（1）0.1mol/(L·min) ； b c

（2）向右 ； b

（3）4a NA

（4）-259．7 kJ·mol-1

(5) 6

28．（15分）

（1）① 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色

② 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）

（3）

编号

操作

预期现象及结论



IV

再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）

预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）



 （其他合理答案可酌情给分）

（4）2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2

36．（15分）

（1）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+（2分）

（2）TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO （2分）

2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s); △H=-512kJ·mol－1（3分）

（3）Mg（2分）　Cl2（2分）

（4）正　（2分）　TiO2＋4e－＝Ti+2O2－（2分）

37．[化学-物质结构与性质] （15分）

（1）⑨ （1分）

（2）MgCNi3或CMgNi3 （2分）

（3）B D （2分）

（4） 1 （2分） （2分）

先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液（2分）

（5）D E F； （2分；填对任意2个就给2分）

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大（2分）

38．［化学——选修有机化学基础］（15分）

（1）C5H10O

（2）溴原子

（3）a、b

（4）

I：

II：

(5)

（6）