设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测 化 学 试 卷（一模） （满分150分，时间120分钟） 201301 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127 第Ⅰ卷 (共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．两位美国科学家因在G蛋白偶联受体方面（人体对光线、味道和气味的感知机理）的研究获得2012年诺贝尔化学奖，这表明该领域的研究已经深入到 A．生命体层面 B．器官层面 C．细胞层面 D．分子层面 2. 以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是 A．4f126s2 B. 3d64s2 C. 4s24p6 D. 5s2 3. 以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是 A．石油分馏—丙炔 B. 石油裂解—乙烯 C. 煤焦油分馏—苯二酚 D. 天然气热分解—炭黑 4. 一定温度下，以下物质间的转化能实现的是 A．P和H2：生成PH3 B. Na2O和O2 ：生成Na2O2 C. FeO和Mn: 生成MnO2 D. MnO2与NaCl、浓H3PO4 ：生成Cl2 5．气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键，3个S、O共价键键长都为153 pm，冷却为固体时形成聚合分子。则关于气态SO3的叙述错误的是 A．是非极性分子 B. 分子呈平面正三角形 C．3个S、O键都是单键 D. 聚合时放出热量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6. 将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是 A．NaHCO3 B. KHSO3 C. NaOH D. FeCl2 7. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是 A．石墨作阳极 B．铁作阴极 C．阴极上水的反应为2H2O+2e → 2OH-+H2↑ D．产品烧碱中混有NaClO杂质 8．实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是 A．NaNO3和浓硫酸制HNO3：Na2SO4 B. CaF2和硫酸制HF：CaSO4 C. NaBr、乙醇和浓硫酸制C2H5Br：NaHSO4 D. FeS和稀硫酸制H2S：FeSO4 9．H2O2是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常以H2O2·Na2CO3的形式存在。以下物质不会使H2O2·Na2CO3变质的是 A．盐酸 B．MnO2 C．H2S D．苯酚钠 10．某溶液中含有K+、NH4+、F－、I－、HSO3－，向其中加入少量Cl2后，不可能出现的变化是 A．I－数目不变 B．F－数目减少 C．NH4+数目增大 D．有S析出 11．将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热 1.1 kJ，则以下热化学方程式正确的是 A．CuSO4(s) → CuSO4(l) +66kJ B．CuSO4 (aq)+ 5H2O(l) → CuSO4·5H2O (s)- 11 kJ C．CuSO4(s) → CuSO4 (aq)+66 kJ D．CuSO4(s) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O (s)-11kJ 12.乙烯利（即2-氯乙基膦酸，结构简式如右）常温下能与水反应生成盐酸和磷酸并放出乙烯，可用于实验室制乙烯。以下关于乙烯利的叙述错误的是 A．属烃的衍生物 B．在硝酸银溶液中产生磷酸银沉淀 C．增大水的pH有利于产生乙烯 D．可用作果实催熟剂 13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质） A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤 C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 D．硬脂酸（油酸）：催化加氢 14．右图是验证溴乙烷发生了消去反应有乙烯生成的装置，以下叙述 错误的是 A．高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 B．可竖直接水冷凝管，回流加热 C．应将高锰酸钾溶液换成溴水 D．可将乙醇换成1-丙醇 15．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成0.2 mol NH3·H2O ，则生成BaSO4沉淀的物质的量为 A．0.2 mol B．1 mol C．1.6 mol D．2 mol 16．某学习小组进行了以下性质实验，对实验现象的“解释或结论”可靠的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 将铝块放入热水中--没有气体产生 铝不与热水反应 B K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2--没有气体产生 H2O2未被氧化 C 苯酚悬浊液中加入碳酸钠溶液--溶液变澄清 苯酚给出质子（H＋）的能力大于HCO-3 D 将KClO3粉末 、KClO3和CuO混合粉末分别加热至同温度--后者产生气体更快 CuO对KClO3分解起了催化作用 17.光照AgNO3，收集到aL气体（标准状况），反应中转移的电子数为b mol，则标准状况的气体摩尔体积Vm（L/ mol）可以表示为 A． B. C. D. 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18．能证明Al2O3属离子晶体的是 A．熔融时能导电 B．可作耐火材料 C．受热难分解 D．能溶于NaOH溶液 19.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应仍不能鉴别的是 A. Ba(OH)2 KSCN Mg(NO3)2 (FeCl3溶液） B. NH4Cl Na2CO3 NaCl (紫色石蕊溶液） C. K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液） D. Na2SO4 NaOH NaCl (溴水） 20.常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=5的NaHSO3溶液： c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-) B．pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液： c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH-)＞c(H＋) C．pH=7 CH3COONa与CH3COOH的混合溶液： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol/LNaHCO3溶液： c(OH－)＝c(H＋)+c(H2CO3) - c(CO32－) 21.从硫化物中提取单质锑（Sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe → Sb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C→4Sb + 6CO↑ 关于反应①、②的说法正确的是 A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 22. Be元素的相对原子质量为9，Be(OH)2呈两性，难溶于水。取等物质的量混合的NaOH和Na2BeO2粉末1.27g，加入含a molHCl的溶液中,充分反应后得到澄清溶液,则a可能为 A.0.01 B.0.015 C.0.02 D. 0.06 第Ⅱ卷 (共84分) 四、（本题共8分） 砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价。 23. As元素位于元素周期表第 列；As的价电子排布式为 ；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有 键。 24. As4分子的空间构型为 ；As2S3分子中As-S键的数目为 ，未成键电子数 有 个。 25. 在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是 （填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是 （选填序号）。 a．P-H键键能大于As -H键键能 b. As2O3呈现两性 c. H3PO4酸性比H3AsO4强 五、（本题共8分） Fe3O4用途广泛，是打印机、复印机墨粉的主要成分。 26．配平下列反应的化学方程式：
FeSO4 + NaOH + O2 → Fe3O4+ Na2SO4 + H2O 27．以上反应中氧化剂是 ，被氧化元素是 ；若用NaClO代替O2，每生成1 mol Fe3O4，参加反应的NaClO为 mol。 28. 工业绿矾中FeSO4的质量分数为52.5%，在生产Fe3O4的过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（设反应在标准状态下进行，空气中O2体积分数为20%；保留2位小数）。 六、（本题共8分） 在铂-铑“三效”催化剂作用下，以下反应可以将汽车尾气中2种有 害气体转变成无害气体： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。 29. 该反应的化学平衡常数表达式为 ；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （选填编号）。 ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量 30. 铂-铑“三效”催化剂还可帮助将汽车尾气中的烃类转变成无害气体， 生成的无害气体是 。 31有文献报道，在铂-铑“三效”催化剂作用下，280℃时，NOx“转化率”达到90%，这是否指铂-铑“三效”催化剂能移动化学平衡？试作出分析 。 32．等物质的量的NO和CO气体反应时，若NO的转化率为90%，所得混合气体的平均相对分子质量为 （保留2位小数）。 七、（本题共12分） 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2，易与水反应)，并测定其化学式。 33．连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是________________________________；反应过程中末端导管插入试管A的水中，目的是 ________________ 。 34．制备氮化钙的操作步骤是： ①打开活塞K并通入N2； ②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，先熄灭酒精灯，待 ________________________，停止通N2并关闭活塞K； ④拆除装置，取出产物。 35．数据记录如下： 空石英管质量 m0 /g 石英管与钙的质量 m1 /g 石英管与产物的质量 m2 /g 14.800 15.080 15.150 通过以上数据求算化学式CaxN2, x= 。 36．上述实验产生误差的原因可能是 （选填编号）。 ①N2通入不足，反应器中有O2 ②钙与N2未充分反应 ③产物与空气接触 请提出提高该实验准确度的方法（答一点即可） 。 八、（本题共12分） 海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子；海藻富含碘。 37. 将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、 、洗涤、干燥，可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是________（选填序号）。 a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出NaCl晶体 c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止 38．将制精盐的余液浓缩，加入MnO2和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br2，反应的化学方程式为 ；进行此步转化前要分析余液中Br-的含量，以确定加入MnO2和浓硫酸的量，这是为了避免生成 ；要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、 。 39．食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是________（选填序号）。 a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl b. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl c. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl 试分析Br-的存在是否会影响电解产品的质量，说明理由 。 40. 海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I2的85倍。若200mL水中溶有40 mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为 mg(保留2位小数)。 九、（本题共8分） 丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得： 1，3—丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；林德拉试剂是部分中毒的催化剂。 41．煤可通过 的方法制得焦炭。 42. A的结构简式为 ； 反应④的反应类型为 。 43. 写出反应③的化学方程式 。 44.反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是 。 45. 苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简 式 、 。 十、（本题共12分） 丙二酸二乙酯[CH2(COOC2H5)2]分子中受相邻2个羰基影响的—CH2—基团中的H原子易被RX、RCOX中R—、RCO—取代。丙二酸二乙酯是合成取代乙酸的重要原料。 46．写出反应类型。反应① ；反应② 。 47．写出结构简式。 A ； B 。 48．C的同分异构体中，有一类广泛存在于各类水果中，指出这类物质的2个物理性质 、 。 49．写出两种C的只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 、 。 50．写出反应①的化学方程式 。 51．有以下合成： D的结构简式为 。 十一、（本题共16分） 铜及其化合物用途广泛。 52．某黄铜矿（CuFeS2）的精矿中Cu元素的质量分数为16 %，则CuFeS2的质量分数为 %（杂质不含铜）。 53．将amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封闭管中加热至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu(OH)2和HCl， 则a：b= 。 54．取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量为 g。 55. 将16gCuSO4加热至800℃，得到Cu2O固体和SO2、SO3、O2的混合气体，该混合气体的平均摩尔质量为 g/mol(保留2位小数)。 56．CuCl2能与NaCl生成“配盐”，配盐是强电解质，能完全电离出Na+和“配阴离子”， 配阴离子的电离则可忽略。为确定配阴离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下： 实验次数 加入NaCl的物质的量（mol） 测得溶液中Cl-物质的量（mol） 测得溶液中Cu2+物质的量（mol） 1 0.4 0 0.2 2 1 0 0 3 1.2 0 0 4 2 0 0 5 2.4 0.4 0 6 3 1 0 试确定上述反应中生成的配阴离子的化学式： 静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测 化学参考答案和评分标准 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）201301 题号 1 2 3 4 5 答案 D D A B C 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D A D D C B C A C B C 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。) 题号 18 19 20 21 22 答案 A CD BD BC AD 第Ⅱ卷 (共84分) 四、（本题共8分） 23.15（1分）；4s24p3（1分）；As-AS（1分） 24. 正四面体（1分）；6（1分）；16（1分）. 25.Te; b. （2分） 五、（本题共8分） 26. 6，12，1→2，6，6（2分） 27. O2（1分），+2价Fe（1分）；1. （2分） 28. 0.78（2分）。 六、（本题共8分） 29. （2分） ②（1分） 30.CO2和H2O（2分） 31.不是（1分） ；是指催化效率高，NOx转化速率快，排放少（1分）。 32. 37.42（1分） 七、（本题共12分） 33.关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好（2分）；防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速（2分）。 34.反应管冷却至室温（1分） 35. 2.8 （3分） 36. ①③（2分）；进行恒重操作、进行平行实验、严格和规范操作（合理即可；2分） 八、（本题共12分） 37. 过滤（1分）；b. d. （2分） 38. 2NaBr+ MnO2+3H2SO4—△→2NaHSO4+ MnSO4+ Br2+ 2H2O（2分.生成Na2SO4也对 ）；氯气（1分）；水浴蒸馏（1分，未写水浴不扣分）。 39. a b. （2分）不会，Br2是液态，不会影响氯气的质量，Br-量少，在固态产品结晶分离时也不会析出（1分，合理即可）。 40. 4.21. （2分） 九、（本题共8分） 41. 干馏（1分） 42. CH2=CH—C≡CH（1分）；氧化反应（写消去反应不扣分；1分）。 43.（2分） 44. 碳碳叁键只加成至碳碳双键（1分） 45. （1分）；（1分） 十、（本题共12分） 46．取代反应；取代反应。（2分） 47．CH3COCH(COOC2H5)2 或（2分） 48．有水果香味，难溶于水（或比水轻，合理即可）（2分） 49．CH3CO—CHOH—COCH3 ；CH3COCH2COOCH3（合理即可）（2分） 50．（2分） 51．Cl CH2 CH2 CH2 CH2Cl（合理即可）（2分） 十一、（本题共16分） 52. 46（3分）； 53. 1：1（3分）； 54. ≥11.2（3分，答等于11.2给2分）； 55. 50.29—70.40（3分）； 56. CuCl3-（2分）； CuCl42-（2分）. | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊