松江二中2012学年第二学期2月考试卷

高三化学试卷

命题人：陆晓君 审题人：叶首年

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Ba-137 S-32

Fe-56 Zn-65

第I卷（共66分）

一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)

1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是

A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油

C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水

2．下列化学用语表示正确的是

A．CO2分子的球棍模型：

B．COCl2的电子式：

C．质子数为6、质量数为14的原子：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4(熔融)→ K+ + H+ + SO4(

3．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是

A.分子内共价键 B. 分子大小 C. 分子间的作用力 D.分子内共价键的键长

4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

5．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是

A．分子晶体中一定含有共价键 B．只含有极性键的分子一定是极性分子

C．放热反应在常温下一定能发生 D．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是

A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，则Mg2C3也能水解：

Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2 +CH3—C≡CH

C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS

D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

7．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH = CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，发生反应的类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应

8．在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是

A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．超临界水与普通水的组成不相同

D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

10．下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是

A．S2-、K+、I-、SO32- B．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-

C．Na+、I-、CO32-、NO3- D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+

11．关于下列各图的说法，正确的是

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③中电子由b极流向a极

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

12．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数要大．则将少量的SO2气体通人到偏铝酸钠溶液中生成的主要产物是

A．Al(OH)3和HSO3- B．Al(OH)3和SO32-

C．Al3+ 和SO32- D．Al3+ 和HSO3-

13．下述实验设计能够达到目的的是

编号

实验目的

实验设计



A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液



B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸



C

证明H2CO3酸性比苯酚强

将CO2通人苯酚钠溶液中



D

检验溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴人氯水水后，再滴加KSCN 溶液





14．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是

A．1molA最多能与4molH2发生加成反应

B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2molNaOH

15．下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3

D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体

16．下列有关离子的检验叙述正确的是

A．用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐

B．某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+

C．某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-

D．某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

17．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是

A．收集到的V L气体为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

C．若缺少操作II，会导致实验结果偏小

D．即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）

18．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

　A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸　 B．X元素的氢化物化学式一定为H2X

C．X的单质一定是良好的半导体材料　　　　　 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

19．下列说法中正确的是

A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由 C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9kJ可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)+ OH－(aq)→H2O(l)+57.3kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+ O2(g) → 2H2O(l)+285.8kJ

20．铵明矾[ NH4Al(SO4)2?12H2O ]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A. NH4+ + Al3+ + 5OH- → NH3?H2O + AlO2- +2H2O

B. NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 5OH- → 2BaSO4↓ + NH3?H2O + AlO2- +2H2O

C. 5NH4++5Al3+ +10SO42-+10Ba2+ +22OH- → 10BaSO4↓+ 5NH3?H2O + 2AlO2- + 3Al(OH)3↓+4H2O

D. 3NH4+ +4Al3+ +8SO42-+8Ba2+ +16OH -→ 8BaSO4↓+ 3NH3?H2O + 3Al(OH)3↓+ AlO2- +2H2O

21．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00mol /L的NH3·H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0.100 mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A．① 溶液中（H+）为0.200 mol/LB．溶液温度高低为① ＞③ ＞② C．③ 点后因离子数目减少使电导率略降低D．③ 点时溶液中有c ( C1-）＞（CH3 COO-）

22.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是

实验序号

甲

乙

丙



合金质量/mg

510

770

918



气体体积/mL

560

672

672



 A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组充分反应后铝的物质的量为0.01mol

第II卷（共84分）

四、(本题共8分)

人体中含量位于前6名的元素依次是：氢、氧、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：

23．X是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。

24． 形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为____；该分子的空间构型为_____。

25．能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性

b．单质与H2反应的难易程度

c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价

d．CH4、NH3、H2O三种气态氢化物的稳定性

26．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。

五、(本题共8分)

已知：①MnO4- + e → MnO42-（绿色） （强碱性条件）

②MnO4- + 8 H+ + 5 e → Mn2+（无色）+ 4 H2O （强酸性条件）

27．在 KOH 溶液中，KMnO4 与 K2SO3溶液发生反应，还原剂为 ，还原产物为 。

28．将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：

。

29．用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+ 具有还原性、MnO4- 具有氧化性，最合适的亚铁盐是 ，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是 （均选填编号）。

a．FeSO4 b．FeCl2 c．Fe(NO3)2 d．盐酸 e．硝酸 f．稀硫酸

30．向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部转化为Mn2+，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于 mL。

六、(本题共8分)

碳循环的途径之一是：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如下图所示：

31．前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____ mol/(L?min)。

32．能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。

a．混合气体的密度不随时间变化而变化

b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

d．3v逆(CO2) =v正(H2)

33．与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由

分别是____________。

34．在一定温度下，把2.0 L CO2和6.0 L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7. 0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是______；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_______。

七、（本题共12分）

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实脸小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓人空气的仪器）。

35．氯水需临时配制的原因是：_______________（用化学方程式表示）。

（一）图甲

36．图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________________，作用是 。

37．图甲装置中的氯气可以用图丙中的发生装置制备，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式： 。若想制得纯净干燥的氯气可用图丙中的装置完成实验，装置的连接顺序是 （装置可重复使用）。

38．安照上面的连接顺序在广口瓶中的试剂与作用分别是 （按先后顺序填写）。

（二）图乙

图乙所示装置中，瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔，用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：①关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注人大试管内。

②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A ，使氯气不断溶入水中。

39．用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水，除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是_____________________。分液漏斗中的盐酸应分数次加人试管内．若一次加人太多的盐酸，可能引起的后果是________________________。

40．配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是_____________

八、（本题共12分）

实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

41.将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；

A．品红溶液 　B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

42.在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式

__________ _____；

43.在③中，需加入的物质是________，该物质的作用是 。

44.在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；

45.在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；

46.为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。（结果保留4位有效数字）

九、（本题共8分）

47．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

X的名称为 ，反应②的反应试剂和反应条件为 。

48．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为 （任写一种）。金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是 。（填字母）

A、互为同系物 B、互为同分异构体 C、均为烷烃 D、均为环烃

49． 写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：________________。.

50．烯烃也能发生如下反应：
。请写出下列反应的有机产物的结构简式：
。

十、（本题共12分）

某化合物A的结构简式为：
，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H 6O3）。C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

51.化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和 。

52.化合物B能发生的反应类型有 。

a．水解反应 b．加成反应 c．缩聚反应 d．消去反应

化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；

已知：（Ⅰ）RCOOH
RCH2OH

（Ⅱ）R－Br
R－COOH

53.确认化合物C的结构简式为 。

54.F→G反应的化学方程式为 。

55.化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，符合上述条件的E的同分异构体有 种（不含E）。

56．写出以苯乙烯（
）为主要原料制备

合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

十一、（本题共16分）

防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。

57．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。

58．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）

59．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。

（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为__________。

60．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：

①NO＋O3 → NO2＋O2

②2NO2＋O3 → N2O5＋O2

③N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3

④SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2

某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若
流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。