泗县二中2013届高三化学周考8

1、下列解释不科学的是 ( )高考资源网

A．严格地讲，“排风扇或者通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害高考资源网

气体没有得到转化或吸收高考资源网

B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关高考资源网

C．长期盛放NaOH的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减高考资源网

小形成“负压”的缘故高考资源网

D．“真金怕‘王水’”，这是因为“王水”是由浓硝酸和浓盐酸按体积比l：3混合而成，具有较强的氧化性高考资源网

2、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质

微粒半径最小的是

A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液

3、下列操作或仪器的选用正确的是

4、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )高考资源网

A．标准状况下，1.12L的SO3所含的分子数约为0.2×6.02×
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B．标准状况下，22.4L氖气中含有个NA个氖原子高考资源网

C．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键高考资源网

D．2L 1mol／L(NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子高考资源网

5．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )高考资源网

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+高考资源网

B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-高考资源网

C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-高考资源网

D．在水电离出的c(H+)=1×
mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-高考资源网

6、下列叙述正确的是高考资源网

A．在原电池的正极和电解池的阳极上都是发生还原反应高考资源网

B．用惰性电极电解饱和的Na2CO3溶液,保持温度不变，通电一段时问后，溶液的浓度增大高考资源网

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH高考资源网

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀高考资源网

7、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。下列叙述正确的是 ( )高考资源网

A．有机物A属于芳香烃高考资源网

B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应高考资源网

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应高考资源网

D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

8、以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)（ ）

A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+

C．N3+ >H+ > M+

D．条件不足，无法确定

9、(13分)淡黄色的物质甲，可以用在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源；丙是某重

要矿物的主要成分，它由两种元素组成，其原子个数比为1：2，J是一种强酸，G与J反

应，所得溶液呈棕黄色；C是气体。有关物质间存在如下图所示转化关系：

(1)若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物，该反应能放出大量热，常用于焊接与切割金属，该反应的化学方程式为________________________________________;若B与C的反应产物X是纯净物，反应也能放出大量热，则C是______.

(2)实验室检验F时，常用的试剂为_______，检验过程中观察到的实验现象是___________。

(3)J的工业生产过程中，F
H的反应在__________ (填工业设备名称)进行：已知丙与

B反应生成1molF时放出426.5kJ的热量，则丙与B反应的热化学方程式为

___________________________________________________由丙制取1mol J时，最少需要消耗 ________ mol B。

10、(16分)已知：①醛在一定条件下可以发生两分子加成：

②现有下列转化关系(部分无机物和反应条件已略去)，其中G属于酯类，分子式为C20H18O4是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C9H8O2。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式： A ；G 。

(2)写出①和②反应的反应类型：

① ；② 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

B
C：——————————————————

E
F: ——————————————————

(4)在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团（不能包括C）的有

请你写出另两种同分异构体的结构简式___________________、________________________。

11、(14分) （1）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。写出上述反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：

__________________________________________________________________________

（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：

__________________________________________________________________________

（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：

正极_____________________________________________________________________

负极_____________________________________________________________________

12．(16分)某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3?6H2O晶体。主要步骤如下：

①往工业废铁屑中加入适量的纯碱溶液，加热数分钟，用倾析法洗净废铁屑。

②洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。

③按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将②得到的滤液放入试剂瓶B中。

④在石墨电极X．Y上连接直流电源通电，待FeCl2全部被氧化后；断开电源。

⑤试剂瓶B中的溶液经过一系列操作；可得FeCl3?6H2O晶体

请回答下列问题：

（1）步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）A中的X极应连接电源的　 　极，

A中反应化学方程式是　　　 。

B中溶液颜色的变化　　　　　　　　　　　　。

（3）为检验B中FeCl2已全部转化为FeCl3，可以选用的试剂是　　　　　　　　　。

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液

（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。

（5）C中的烧杯盛放的试剂是 。

（6）由步骤⑤试剂瓶B中的溶液制得FeCl3?6H2O晶体，需要进行的操作依次是（填

序号） 。

A．加热浓缩 B．洗涤 C．过滤 D．冷却结晶

答案

1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C

9、答案

10、答案

11、(14分)

(1) NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl 或2NH3 + Cl2 = NH2Cl + NH4Cl（2分）

NH3 + NH2Cl = N2H4 + HCl或2NH3 + NH2Cl = N2H4 + NH4Cl（2分）

(2) N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g)；ΔH = – 642 kJ/mol（4分）

(3) N2H4 + H2O=N2H5＋+ OH－（2分）

(4)正极：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－（2分）

负极：N2H4 – +4e－+ 4OH－= N2 + 4H2O（2分）

12、（16分，每空2分）⑴洗去废铁屑表面油污

⑵负
溶液由浅绿色变成黄色

⑶B ⑷抑制
水解 ⑸
溶液 ⑹ADCB