泗县二中2013届高三化学周考5

1．下列叙述正确的是 （ ）

A．直径介于1nm – 100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带电

C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物

D．用含1mol FeC13的溶液可制得6.02X1023个Fe(OH)3胶体粒子

2．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是 （ ）

选项

固体X

液体Y

检测方法



A

CaO

浓氨水

蘸有浓盐酸的玻璃棒



B

Cu

浓硫酸

干燥的红色石蕊试纸



C

Na2O2

水

带火星的木条



D

Na2CO3

稀硫酸

滴有澄清石灰水的玻璃片



3．Fe3+、SO42-、A13+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 （ ）

A．Na+ B．OH- C．CO32- D．C1-

4．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中

相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为

21， 下列说法中不正确的是 （ ）

A．X、Y、Z、W均为非金属元素

B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

C．X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

5．下列实验方法合理的是 （ ）

A．用乙醇将碘水中的碘提取出来

B．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

C．用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液

D．用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚

6． 2008年9月25日21时10分。“神舟”顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ca）都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族。下列有关说法正确的是

（ ）

A．As的非金属性强于P B．AsH3的沸点低于PH3

C．Ca的原子序数比Ca大1 D．太阳能电池不属于原电池

7、用
催化还原
可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①
；

②
；

下列说法中不正确的是（ ）

A．等物质的量的
在反应①、②中转移电子数相同

B．若用标准状况下

把
还原为
(生成的水为气态)，放出热量

C．由反应①可推知：
；

D．若用标准状况下

把
还原为
，整个过程中转移的电子总数为

8．如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开
，闭合
一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开
，闭合
，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（ ）

A．断开
，闭合
一段时间，溶液的
要变大

B．断开
，闭合
时，b极上的电极反应式为：

C．断开
，闭合
时，a极上的电极反应式为：

D．断开
，闭合
时，
向b极移动

9、（14分）若芳香族化合物A的结构简式是
（其中R为饱和烃基），A

在一定条件下有如图14所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。

（1）E的分子式是 。

（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是 。

a．以上各步没有涉及加成反应 b．E比C的相对分子质量小18

c．A、B、C、D中都含有—COOH

d．A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4C1

（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式： 、

（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4molAg）。

（4）针对以下不同情况分析回答：

①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是 。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是 。

②若E中除苯环外，还含有一个六元环，

则C→E的化学方程式是 。

10、已知SiO
、SO
和CO
都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

Ⅰ.用如图所示装置进行Mg与SO
反应的实验。

（1）选择制取SO
的合适试剂___________

①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液

③Na2SO3固体 ④ CaSO
固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式___ __________

。装置C中NaOH溶液的作用是__________________。

（3）你认为该装置是否有不足之处？_________________________________。如果有，请一一说明____________________________________________。

Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①业上在高温时用C还原SiO2可制得Si

②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应

③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4

④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应

⑤SiH4在空气中自然

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 。

（2）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因

是 。

11、法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂（简称“格氏试剂”）而荣获诺贝尔化学奖。格氏试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得。

设R为烃基，已知RX ＋Mg R-MgX（格氏试剂）

阅读以下合成路线图，回答有关问题：

（1）写出A、C的结构简式： A_____________________ C_____________________

（2）写出反应II的化学方程式：

____________________________________________________________________________

（3）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有4种，其结构简式分别是：

（4）写出反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型: 、

12、（14分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ；工业上冶炼A的化学反应方程式为 ；气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是 。

（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。C的电子式为 ；B的名称为 ；实验室制取C的化学反应方程式为 ；C的燃烧热为1300kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式为 。

参考答案

1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D 7.C 8.B

9、答案：（14分，每空2分）

（1）C9H8O2

（2）a b

（3）

（4）

10、.答案

（1）②③

（2）SO
+Mg
2MgO+S 吸收多余的SO
，防止污染环境

（3）有 在A和B之间缺少干燥装置和C装置没有与大气相通

（4）2Mg+SiO

2MgO+Si

（5）金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成SiH
可自燃。或用化学方程式说明：

2Mg+Si
Mg
Si

Mg
Si +2H
SO

2MgSO
+SiH
↑

11、答案：（1）CH3CHO

（2）


＋H2 O

（3）

12、（1）Al（OH）3 +OH－= AlO2－+2HO；（2分）；2NaCl
2Na + Cl2↑；（3分）收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。

（2）
； 碳酸氢钙；（2分）CaC2 + 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2

2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－1