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泗县二中2013届高三化学周考3 一．选择题（每题只有1个正确答案，3小题，共18分） 4．下列能达到实验目的的是 A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 5．下列实验可行的是 A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋ D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 6．下列实验设计和结论相符的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 二．选择题（每题有1~2个正确答案，只选一个且正确的给3分，但只要选错一个就得0分，4小题，共24分） 14．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl－离子 B．若加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42－离子 C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I－离子 D．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量的CO32－离子 16．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42— B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32— B．一定有CO32— C．不能确定Cl—是否存在 D．不能确定HCO3—是否存在 三．填空题（3小题，共58分） 25．（21分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： ①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________________________ （2）装置A中g管的作用是___________ ___；装置C中的试剂是____________； 装置E中的h瓶需要冷却的理由是_________________________________ （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____________（填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“否”），请说明理由_________________ ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是______________ 26．（19分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论 是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是：
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是 （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论的试验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母） a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化 27．（18分）（1）一透明溶液，已知其中可能含有Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、HCO3—、K+、SO42—、Mg2+。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实现现象及数据判断：溶液中肯定有______ ____离子，肯定没有______ ____离子，可能有_____ ____离子。 （2）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2— 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是 ，一定不含有的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 。 理科综合化学部分答题卷 高三 班 座号 姓名 分数 第一部分：选择题 题号 4 5 6 14 15 16 17 答案 第二部分：填空题 25．（21分） （1）离子方程式_________________________________________ （2）g管的作用是___________ _ __； 装置C中的试剂是_________ ___； h瓶需要冷却的理由是_________________________________ （3）可能还含有的杂质元素是___________ __ （4）①_______，请说明理由_________________ ②残留物中铁元素的质量分数是______________ 26．（19分） （1）装置③、④、⑥中盛放的药品依次是： （2）打开弹簧夹后 （3）装置①的化学方程式是 （4）装置②的作用是 发生反应的化学方程式是 （5）试验现象是
（6）方案中可行的是 27．（18分） （1）溶液中肯定有______ _ ___，肯定没有______ ___ _， 可能有_____ __ __。 （2）确定含有的离子是 ，一定不含有的阳离子是 ， 一定不存在的阴离子是 。 理科综合化学部分参考答案
第一部分：选择题 题号 4 5 6 14 15 16 17 答案 B A B C C B BC 第二部分：填空题 28．（21分） （1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2分） （2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气（3分）； 浓硫酸（3分）； 产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集（3分）； （3）Al、P、Cl；（3分） （4）①否（2分）；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点（2分）；②4.480%；（3分） 27．（19分） （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（3分） （2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3分） （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2分） （4）将NO2转化为NO（2分）； 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（2分） （5）装置③中液面上方气体仍为无色（2分），装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分） （6）acd（3分） 19．（18分，每空3分） （1）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+、SO42—；肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3－；可能有K+ （2）确定含有的离子是H+、Al3+、NH4+；一定不含有的阳离子是Mg2+、Fe2+、Fe3+ ；一定不存在的阴离子是ClO-、AlO2— . | ||||||||||||||||||||||||||||||
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