泗县二中2013届高三化学周考6

1、下列说法正确的是（ ）

A．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行使，目的是节约能源，以应对世界能源危机。

B．08年10月8日瑞典皇家科学院将2008年诺贝尔奖授予华裔科学家钱永健、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与精神。

C．08年6月1日起，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年开始的世界金融危机

D．三聚氰胺（C3N6H6）俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。

2、若想使10mL0.05mol/L H2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是（ ）

A．向溶液中加入适量的氯化铵固体 B．向溶液中加入一定体积的pH=4的盐酸

C．向溶液中加水至溶液体积为1000mL D．向溶液中加入适量的醋酸钠固体

3、现有溶质为Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3和H2SO4的四瓶无标签溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是（ ）

A．若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，再滴加的是AlCl3溶液

B．若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，再滴加的是H2SO4溶液

C．若两支试管中都只产生的白色沉淀时，则滴加的是Ba(OH)2溶液

D．若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液

4、下列说法正确的是（ ）

A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇，乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

5、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸；

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；

④用碱式滴定管取23.10mL溴水；

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；

⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥

6、下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe2+、NH4+、Cl－、I－

C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．ClO-、Na+、AlO2－、S2-

7、下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：

A．酚酞遇碱变红 B．溴水加苯，水层褪色

C．蛋白质遇浓硝酸变黄 D．自来水用氯气消毒

8、以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)（ ）

A．M+ > H+ > N3+

B．M+ >N3+ > H+

C．N3+ >H+ > M+

D．条件不足，无法确定

9、下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；

五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

（1）A的电子式为 。 （2）D的化学式是 。

（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为 ，

（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为

。

9、(1)略 (2)Si3N4

(3)H2O2
H2O-+H+

(4)2H2O2+N2H4==N2↑+4H2O

10、(16分)某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3?6H2O晶体。主要步骤如下：

①往工业废铁屑中加入适量的纯碱溶液，加热数分钟，用倾析法洗净废铁屑。

②洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。

③按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将②得到的滤液放入试剂瓶B中。

④在石墨电极X．Y上连接直流电源通电，待FeCl2全部被氧化后；断开电源。

⑤试剂瓶B中的溶液经过一系列操作；可得FeCl3?6H2O晶体

请回答下列问题：

（1）步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）A中的X极应连接电源的　　极，A中反应化学方程式是　　　 。

B中溶液颜色的变化　　　　　　　　　　　　。

（3）为检验B中FeCl2已全部转化为FeCl3，可以选用的试剂是　　　　　　　　　。

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液

（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。

（5）C中的烧杯盛放的试剂是

。

（6）由步骤⑤试剂瓶B中的溶液制得FeCl3?6H2O晶体，需要进行的操作依次是（填

序号） 。

A．加热浓缩 B．洗涤 C．过滤 D．冷却结晶

10、（16分，每空2分）⑴洗去废铁屑表面油污

⑵负
溶液由浅绿色变成黄色

⑶B ⑷抑制
水解 ⑸
溶液 ⑹ADCB

11、(16分)已知：①醛在一定条件下可以发生两分子加成：

②现有下列转化关系(部分无机物和反应条件已略去)，其中G属于酯类，分子式为C20H18O4是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C9H8O2。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：

A ；G 。

(2)写出①和②反应的反应类型：

① ；② 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

B
C：——————————————————

E
F: ——————————————————

(4)在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团（不能包括C）的有

请你写出另两种同分异构体的结构简式_______、_________。

11、

12、（14分）现有如下图所示的转化：

已知①
不稳定，极易转化为

②E能溶于
溶液，F转化为G时,产物只有一种结构且能使溴水褪色。据此，

（1）写出A、B的结构简式A___________，B_____________；

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型

C→D________，反应类型____________；F→G___________，反应类型________；

（3）E有多种同分异构体，请写出任意两种：__________、___________。

12、（14分）

（1） 略（各2分）

（2）
（2） 氧化反应（1分）

（任写2个，每个2分）