设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
山东省济南一中2013届高三二轮复习质量检测 化学试题 2013.4 （满分：100分 考试时间：90分钟） 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页为选择题，第Ⅱ卷4页为非选择题。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Zn 65 第Ⅰ卷 （选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案汇总在第5页卷首的答案栏内。） 1．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。PM2.5 是指大气中直径小于或等于2. 5 μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施不能减少PM2.5污染的是（ ） A．鼓励使用液化石油气做燃料 B．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源 C．鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电 D．鼓励坐公交车出行，少用私家车 2. 下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ） A. 乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2 B. C与C互为同位素 3. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.1 L l mol·L－1 Na2SO3溶液中，阴离子总数小于0. 1NA B．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目为0.6NA 4. 下列关于有机物的叙述，错误的是（ ） A. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B. 体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性 C. 所有烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键 D. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 5. A～D是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。A不可能是（ ） A. S B. Si C. Al D. Fe 6. 向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是（ ） ①HCO ②SO ③OH－ ④Fe2＋ A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③ 7. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－=CO32－+ H2O B．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O C．碳酸钠固体溶于水：CO+2H2OH2CO3 +2OH－ D．钠与水反应：Na + 2H2O=Na++2OHˉ+ H2↑ 8. 下列实验操作中错误的是（ ） A．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热 B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 9. 某无色透明的溶液，在pH＝2的条件下能大量共存的是（ ） A．Fe3+、K+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、AlO2－、Cl－ C．NH4＋、K＋、SO42－、Br－ D．K＋、Na+、NO3－、I－ 10．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（ ） A. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 取代反应
B. CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O 氧化反应
C. (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 加成反应
D. 11. 用下列实验装置完成相应实验，正确的是（ ） A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 12. 将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是（ ） A．反应中硫酸只表现酸性 B．刺激性气味的气体是氨气 C．红色固体是金属铜 D．1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子13．反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在 温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压 强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．b、c两点的转化率：b＞c D．由b点到a点，可以用加热的方法 14．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性 电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体 积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ） A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ 15．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知 浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是 （ ） A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1 B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强 C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) 第Ⅱ卷 （非选择题 共55分） 二、（本题包括2小题，共24分） X Y Z 16.（13分）I. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。 回答下列问题： （1）Y元素在元素周期表中的位置是 。 （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： ______。 （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH ______ __7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示） ___________________________。 （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在 碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。 II. 已知可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，平衡常数见下表： 温度/℃ 500 700 850 1 000 平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6 （5）该反应ΔH ________0（填“＜”或“＞”）。 （6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件 是 。若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝______ 。 17.（11分）铝是最常见的金属之一。 （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。 （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下： 3LiAlH4+AlCl3=4Al + 3LiCl + 6H2↑ 该反应的氧化剂为 。 （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知： NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g) ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1 Na3AlH6(s)=3NaH(s)+ Al (s) + H2(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1 则NaAlH4(s)= NaH(s) + Al (s) +H2(g) ΔH＝ 。 （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理 如右图所示，电池总反应如下： 2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O ①正极反应式为 。 ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物 质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干 电池的______倍。 ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。 三、（本题包括1小题，共16分） 18. （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水 解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基 甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0 （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。 （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 ①发生器用冰水冷却的原因是___________ __ ______________。液体 石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________ __。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。 a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干 ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________ ；浓硫酸的作用： 、_______________________ _。 （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。 [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100] 四、（本题包括1小题，共15分） 19．（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ） A. 搅拌 B. 适当升高温度 C. 研磨矿石 D. 适当提高稀硫酸的浓度 （2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。 FeS2+ MnO2+□ = Fe3++ Mn2++ SO42ˉ+□ （3）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是 。 （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂 质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·Lˉ1，滤液中残 留c(Ca2+)= 。[已知： Ksp(CaF2)=1.46×10ˉ10] （5）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·Lˉ1时， 实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关 系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅 据图中信息，你能获得的结论是____ ___ _ ____________________________。 （6）副产品A的一种用途是 。 化学试题参考答案及评分标准 总说明： 1. 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、（每小题3分，共45分） 1. A 2. C 3. B 4. C 5. D 6. C 7. B 8. D 9. C 10. A 11. C 12. B 13.D 14. B 15. D 二、（共24分） 16．（13分） （1）第三周期第VIA族 （1分） （2）酸性：HClO4＞H2SO4，或稳定性：HCl＞H2S等合理答案 （1分） （3）＜ （1分） NH4++H2ONH 3 ·H2 O+H+ （2分） （4）N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O （2分） （5）＜ （2分） （6）x＜3.0 4.8 mol （各2分，共4分） 17．（11分） （1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化（1分） （2）LiAlH4、AlCl3（2分） （3）+ 60.5 kJ·molˉ1（2分） （4）① 3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－） （2分） ② 3.6 （2分） ③ 2Al+2H2O+2OH－=2AlO2ˉ+3H2↑（2分） 三、（共16分） 18.（16分） （1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2分） （2）① 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解） （2分） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分） ② 过滤 c（各1分，共2分） ③ 防止倒吸（1分） 吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （各2分，共4分） （3）0.800 0或80.00%（有效数字没有考虑不扣分）（3分） 四、（共15分） 19.（15分） （1）ABCD（任选2项得1分，3项得2分，全对得3分） （2）2 15 28 H+ 2 15 4 14 H2O（H+、H2O填写正确得1分，全对得3分） （3）使残余Fe2+转化为Fe3+（2分） （4）1.46×10ˉ6 mol·Lˉ1（3分） （5）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高等合理答案（2分） （6）化肥等（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊