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江苏省南京市2013届高三第二次模拟考试化学试题 化 学 试 题 2013.03 本卷满分120分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Ca 40 Ti 48 Sr 87.6 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．节约资源和保护环境是历年“两会”的重要议题之一。下列说法中不符合可持续发展战略的是 A．大量生产和使用超薄塑料购物袋 B．用工业再生水喷洒路面抑制扬尘 C．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收 D．逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．质子数为53、中子数为78的碘原子：I 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO、AlO B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO C．c(OH－)/c(H＋)＝1014的溶液中：SO、NH、NO、K＋ D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO 4．下列说法正确的是 A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝 C．电镀时，用镀层金属作阳极 D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆 B．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸 C．MgO熔点很高，可用于制作耐火材料 D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 6.下列实验装置正确的是 A．用图1所示装置收集SO2气体 B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4 C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl D．用图4所示装置制取并收集O2 7．下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是
① ② ③ ④ 甲 Na Cu S NH3 丁 NaOH Cu(OH)2 H2SO4 HNO3 A.①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25°C时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA C．1L 0.5mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中含有的NH数目为NA D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓ B．小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 10．下列有关说法正确的是 A．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0 B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D．饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图5， 下列说法正确的是 A．该有机物的化学式为C12H12O6 B．1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应 C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应 D．该有机物分子中只含有1个手性碳原子 12．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．常温下，0.1 mol·L－1 W的氢化物水溶液的pH＞1 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH C 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取 CCl4层无色 Fe2＋的还原性强于Br－ D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热 没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 14.向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是 A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) C．当V＝10时，c(Cl－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) 15.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 0.10 0.060 t1 0.012 t2 0.016 A.反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88% 非选择题(共80分) 16．(12分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下： (1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____▲____。 (2)“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，其目的是____▲____。 (3)“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是____▲____。 (4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有____▲____(填化学式)。 ,表1 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.9 11.1 注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。 (5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为____▲____。 17.(15分)非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下： (1)B→C的反应类型为____▲____，E分子中含氧官能团有____▲____(写名称)。 (2)D的结构简式为____▲____。 (3)F→G反应的化学方程式为____▲____。 (4)请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式____▲____。 ①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。 (5) 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯为主要原料(其他试 剂自选)合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下： H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18．(12分)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。 (1)制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti(OH)4的Ksp＝7.94×10－54，测得TiCl4水解后溶液的pH＝2，则此时溶液中c(Ti4＋)＝____▲____。 (2)制备纳米TiO2的方法：以N2为载体，用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米TiO2。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下： 步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。 步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表2： 表2 滴定所得的相关数据 滴定 序号 待测液体积/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管起点读数/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管终点读数/mL 1 25.00 0.02 24.02 2 25.00 0.08 24.06 3 25.00 0.12 24.14 ①钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为____▲____。 ②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是____▲____。 ③通过计算确定该样品的组成____▲____(写计算过程)。 19．(15分)硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下： 表3 两种盐的溶解度(g/100 g水) 温度/℃物质 0 20 30 45 60 80 Sr(NO3)2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2 Ca(NO3)2·4H2O 102 129 152 230 300 358 (1)废渣粉碎的目的是____▲____。 (2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①____▲____；②____▲____；③____▲____；④洗涤，干燥。 (3)制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250 mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00 mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下： Sr2＋＋CO===SrCO3↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓ ①滴定选用的指示剂为____▲____，滴定终点观察到的现象为____▲____。 ②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会____▲____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 20.(14分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。 (1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l) ΔH＝a kJ·mol－1 2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) ΔH＝c kJ·mol－1 则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝____▲____kJ·mol－1 (2)甲醇制氢有以下三个反应： CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋90.8kJ·mol－1 Ⅰ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－43.5kJ·mol－1 Ⅱ CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.0kJ·mol－1 Ⅲ ①当CH3OH(g)、O2(g)、H2O(g)总进料量为1mol时，且n(CH3OH)∶n(H2O)∶n(O2)＝0.57∶0. 28∶0.15，在0.1MPa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图6。(图6中Yi表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出)。下列说法正确的是____▲____。 A．在0.1MPa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率 B．温度升高有利于氢气的制备 C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要 ②已知反应Ⅱ在T1℃时K＝1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，达到平衡时CO的转化率为__▲__。在反应达到平衡后再向其中加入1.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0 mol CO2和1.0mol H2，此时该反应的v正____▲____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)一种以甲醇作燃料的电池示意图见图7。写出该电池放电时负极的电极反应式：____▲____。 (4)LiBH4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：____▲____。 21.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A．[物质结构] [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。 (1)Cu元素基态原子的电子排布式为____▲____。 (2)元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为____▲____。 (3)H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为____▲____。 (4)H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为____▲____。 (5)与SO互为等电子体的一种分子的化学式为____▲____。 (6)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__▲__。 B．[实验化学] 目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下： 实验过程如下： 步骤1：在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5 g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌、5 g碳酸氢钠和25 mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟。 步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。 步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。 步骤4：将滤液转移到400 mL烧杯中，用25 mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200 mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。 步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10 mL 1∶1 HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。 步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH＝6，抽干后再用10 mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。 (1)步骤1反应过程中的现象是____▲____。 (2)步骤2是为了分离出____▲____。 (3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____▲____。 (4)步骤4加沸石的目的是____▲____。 (5)步骤5用盐酸酸化的目的是____▲____。 (6)步骤6用丙酮洗涤的目的是____▲____。 江苏省南京市2013届高三第二次模拟考试化学试题 化学参考答案及评分标准 2013.03 选择题 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 A C A C D D B B B C D BC C AC BD 非选择题 16．(12分) (1)ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分) (2)使Fe3＋、Mn2＋等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2＋转化为沉淀。(2分) (3)温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解。(2分) (4)NaCl、NH4Cl(4分) (5)2Mg2＋＋4HCO＋2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑(2分) 17．(15分) 18．(12分) (1)7.94×10－6 mol·L－1(2分) (2)①Ti(OR)4＋4H2O(g)Ti(OH)4＋4ROH(2分) ②抑制Ti3＋(TiO2＋)的水解(2分) ③三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL(2分) TiO2 ～ NH4Fe(SO4)2 80g 1mol m(TiO2) 0.02400L×0.1000 mol·L－1× m(TiO2)＝1.920 g m(H2O)＝2.010g－1.920 g＝0.090 g(2分) a∶b＝∶＝24∶5 该样品的组成为24TiO2·5H2O(2分) 19．(15分) (1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。(2分) (2)①(趁热)过滤(2分) ②蒸发结晶(2分) ③趁热过滤(3分) (3)①酚酞(2分) 溶液由无变为浅红色30秒内不退色(2分) ②偏高(2分) 20．(14分) (1)(2a＋b＋2c)(2分) (2)①AC(2分) ②75%(3分) ＞(3分) (3)CH3OH－6e－＋3O2－＝CO2↑＋2H2O(2分) (4)2LiBH4＋4O2Li2O＋B2O3＋4H2O(2分) 21．(12分) A：(1)[Ar]3d104s1(2分) (2)N>O>S (2分) (3)H2O与H2O2之间形成氢键(2分) (4)sp3(2分) (5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2(2分) (6)CuH (2分) B：(1)固体溶解，有气泡产生(2分) (2)乙二醇(2分) (3)布氏漏斗、吸滤瓶(2分) (4)防止暴沸(2分) (5)将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(2分) (6)便于干燥(2分) (本卷中其他合理答案也给分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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