江苏省苏锡常镇徐连六市2013届高三教学情况调研（一）

化 学 2013.3

注意事项：

1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。

2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mn 55 Fe 56

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

A．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”

B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式

C．将废电池深埋，防止重金属污染

D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．Cl－的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：

C．CH3F的电子式：
D．CO2的分子比例模型：

3．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C．
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—

D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－

4．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图1中a、b曲线可分别表示反应

CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0

使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的

ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

5．下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图2所示装置（正放）可收集NO气体

B．用图3所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C．用图4所示装置可实现反应：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑

D．用图5所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①氯化钠饱和溶液 NaHCO3(s)

②N2 NO2 HNO3

③海水 Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2(s)

④Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3

⑤重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl2(aq)

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA

B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA

C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA

D．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－

C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

10．下列说法正确的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

B．某温度时，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则c(OH－)＝5×10－8mol·L－1

C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小

D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH一，升高温度溶液碱性增强

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：

下列说法正确的是

A．香芹酮化学式为C9H12O

B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种

12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是

A．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种

B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX

C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同

D．Q的单质和水反应可生成两种酸

13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项

方法

结论



A

同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应

产生氢气量：加过胆矾＝没加胆矾



B

向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄

氧化性：H2O2＞Fe3＋



C

相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应

反应速率：粉状大理石＞块状大理石



D

向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成

溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS



14．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

15．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

丁



密闭容器体积/L

2

2

2

1



起始物质的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

0.4





n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24



SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

α3



下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400

C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3

D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

非选择题

16．(12分) K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图7。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 ▲ 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是： ▲ 。

（3）反应IV的化学方程式为 ▲ 。

（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（5）图8是煅烧MnSO4?H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为 ▲ 。

②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因： ▲ 。

17．（15分）多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：

说明：D＋G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。

（1）D中含氧官能团的名称是 ▲ 。

（2）C→D的反应类型是 ▲ ，H→多昔芬的反应类型是 ▲ 。

（3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是 ▲ 。

（4）H分子中有 ▲ 个手性碳原子。

（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式 ▲ 。

①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种。

（6）苯甲酰氯（
）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

▲

18．（12分）铁铝合金是一种新型高温结构材料。

（1）图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3

中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 ▲

（填符号）元素的合金耐蚀性最差。

（2）高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得

Fe3Al，写出该反应的化学方程式 ▲ 。

（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成。

①小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ 。

②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。

▲

19．（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，② ▲ 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为

▲ 。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 ▲ （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 ▲ 。

（4）①可选用 ▲ （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是

▲ （用离子反应方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2



开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3



完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8





实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a.氧化： ▲ ；

b.沉淀： ▲ ；

c.分离，洗涤；

d.烘干，研磨。

20．(14分) SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：

（1）反应2NO＋2CO
2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH ▲ 0

（填“＞”或“＜”）。

（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：

4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；

6NO(g)＋4NH3(g)
5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；

6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；

反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)的ΔH＝ ▲ kJ?mol－1。

（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性

随温度的变化曲线见图10。

①由图10可以看出，脱硝工艺流程应在

▲ （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。

②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条

件下NO的转化率明显下降的可能原因是

▲ 。

（4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2

反应的化学方程式： ▲ 。

（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 ▲ 。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 ▲ L。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： ▲ 。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ▲ 。

（3）NH3中N原子的杂化方式为 ▲ ；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为 ▲ 。

（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有 ▲ （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式 ▲ 。

B．（12分）制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）如下：

步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅

拌溶解后，加入无水三氯化铝。

步骤二：按图12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度

在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得

水杨酰氯。该反应为：

（水杨酸）＋SOCl2—→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。

（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是 ▲ 。

（2）实验时，冷凝管中的水应从 ▲ 进 ▲ 出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是 ▲ 。

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。

（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有　　　　　　　▲　　　　　　　。

（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是 ▲ 。

化学参考答案及评分标准 2013.3

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

C

D

A

C

D

B

D

D





不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

题号

11

12

13

14

15



答案

BC

AD

C

B

B



非选择题（共80分）

16．(12分)

（1）趁热过滤 (2分)

（2）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液(2分)

（3）MnO2＋SO2＝MnSO4(2分)

（4）Mn3O4＋8H＋＋2Cl－3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O(2分)

（5）①Mn3O4 (2分)

②部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减小(2分)

17．(15分)

（1）羰基(2分) （2）取代反应(1分) 消去反应(1分)

（3）
(2分) （4）2 (2分)

（5） (2分)

(2分)

（6）





(5分)

18．(12分)

（1）Si (2分)

（2）3Fe2O3＋8Al2Fe3Al＋3Al2O3 (2分)

（3）①2Al+2OH-+2H2 O =2AlO2-+3H2↑(2分)

②解：m(Si)=0.07g n(Si)=0.0025mol (1分)

2Fe ~ Fe2O3

2mol 1mol

0.02mol 1.60g/160g·mol—1 (2分)

m(Fe)=0.02mol×56g·mol—1=1.12g

m(Al)=1.46g－1.12g－0.07g=0.27g (2分)

n(Al)=0.01mol

该合金的组成 Fe8Al4Si (1分)

19．(15分)

（1）抑制Fe3+的水解 (1分)

（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+ (2分)

（3） ①偏低(2分) ②偏高(2分)

（4）①KSCN或
(2分) 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O (2分)

②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)

b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 (2分)

20．(14分)

（1）＜（2分） （2）179.8（2分）

（3）①有氧（2分）

②温度升高，发生了副反应：4NH3＋7O2＝4NO2＋6H2O。（若答温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动也可。）(2分)

（4）4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O（2分）

（5）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分） 11.2（2分）

21A．（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2分） （2）C O N（2分）

（3）sp3（2分） 平面正三角形（2分）

（4）CO2或N2O（2分） CaCN2＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑（2分）

21B．（12分）

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