2012学年度第一学期青浦区高三质量调研化学试卷

2013．1

【考生注意】

1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境。《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行。下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是

2．下列物质与其用途相符合的是 ( )

①Cl2一做消毒剂 ②AgBr—制胶卷，感光纸 ③NaClO—漂白纺织物

④SO2—作防腐荆 ⑤淀粉一检验I2的存在 ⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．全部

3．下列有关化学用语使用正确的是 ( )

A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有18个中子的氯原子：

4．下列说法正确的是 ( )

A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

C．原子晶体熔化要破坏共价键 D．只有离子化合物中才存在离子

5．类比归纳是学习化学的重要方法，对如F类比的说法正确的是 ( )

A．CO2、SO2部是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B． MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电

C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似

D． Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( )

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

7．下列物质性质的比较，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B．熔点：K>Na>Li

C．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3 D．还原性：S2->Br->I-

8．在一定条什下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是

A．一滴香：
B．芬必得：

C．维生素B5：
D．扑热息痛：

9．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是

①氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸

③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多

④氨的液化比氢容易得多

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

10．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂进行干燥 ④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是

A．①②@④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③

11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是 ( )

A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023

B．18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023

C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023

D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

13．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO2
7N2+8CO+4H2O。

下列说法止确的是 ( )

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子

C．HNCO是强氧化剂 D．反应中CO2是氧化产物

14．下列叙述不正确的是 ( )

A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e
4OH-

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl-- 2e
C12↑

15．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好

B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

16．下列装置或操作与实验目的最相符的是 ( )

A．①——实验室制取并收集足量NH3

B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置

C．③——检查装置气密性

D．④——利用排空气法收集CO2

17．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是 ( )

A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )

A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变

B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小

D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小

19．下列反应的离子方程式错误的是 ( )

A．等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-
BaSO4+NH3?H2O+H2O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O
2HCO3-

D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O
3I2+6OH-

20．今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是 ( )

A．K+可能存在 B．混合溶液中c(CO32-)为1 mol/L

C．Cl-一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

21．常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），

测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

22．某结晶水合物的化学式为R?nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是 ( )

A．饱和溶液物质的量浓度为：
1000 a(M -18n) mol/L

B．饱和溶液溶质的质量分数为：

C．25℃时R的溶解度为：
g/100 g H2O

D．饱和溶液的密度为：
g/mL

四、（本题共8分）

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

元素

相关结构和性质



A

其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。



B

其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。



C

是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。



D

原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1





23．表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_____________、_____________。

24．B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：_______________________。

25．钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_____________（填序号）。

A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B．气态氮化物具有很强的热稳定性

C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D．在HXO中X的化合价均为+l价

五、（本题共8分）

某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

27己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。

28．已知0.2mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

29．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

30．溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：

AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+ 2H2O

在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？为什么？_______________________________________。

六（本题共8分）

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：

N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)+92.4 kJ/mol

673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

31．下列叙述正确的是( )

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d和点e处的n (N2)相同

D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

32．在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数值为：_____________。

33．K值越大，表明反应达到平衡时( )。

A. H2的转化率一定越高 B．NH3的产量一定越大

C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大

34．1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e
2H+，则阴极的电极反应为：_____________。

七、（本题共12分）

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。

设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

35．若只有Fe2O3，则实验现象是_____________。

36．若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：_________________。

37．经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。

测定流程：

实验中操作A的名称为_____________。

灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____________等（夹持仪器除外）。

38．写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_____________。

实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3

实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

39．用试剂编号表示：试剂l为_____________，试剂2为_____________。

40．为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？

______________________________________________________________________________

八、（本题共l2分）

某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

41．SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。

42．下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

43．装置C的作用是_____________。

44．如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

45．在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

46．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

九、（本题共8分）

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（
），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用。其过程如下：

据上图填写下列空白：

47．有机物A的结构简式_____________，B的结构简式_____________；

48．反应④属于_____________，反应⑤属于_____________。

49．③和⑥的目的是_______________________________________；

50．写出反应⑥的方程式_______________________________________。

十、（本题共12分）

煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O
CO↑+H2↑。甲

酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。

根据上述转化关系回答下列问题：

51．写出A、D的结构简式：

A：________________________ D：__________________________

52．D→E的反应类型为_____________，B中的官能团是_____________。

53．写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象。

试剂_____________，现象_______________________________________。

54．写出C与E反应生成F的化学方程式_______________________________________。

55．“合成气”( CO、H2)除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如_____________（举两例）。

56．F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。

①属于酯类，且能发生银镜反应。 ②苯环上的一氯取代物只有两种结构。

③分子结构中只有两个甲基。

_______________________________________、_______________________________________

十一、（本题共16分）

57．氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。

（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。

（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算

已知：4NH3+O2
4NO+6NO，4NO+3O2+2H2O
4HNO3

58．设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。

（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________ （保留2位小数）。

59．20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

60．20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。

青浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·参考答案

I卷(66分)

一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项，每题2分）

1．D 2．D 3．D 4．C 5．B

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）

6 ．D 7 ．A 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．B 14．A 15．B 16．C 17．C

三、选择题（每小题有一至二个正确选项，每题4分）

18． AD 19． CD 20． AC 21．C 22． BC

四、（本题共8分）

23．共价键、分子间作用力（2分）

24．离子晶体，化学方程式：2Al2O3
4Al+3O2↑ （2分）

25．ls22s22p6，原因NH3+H2O
NH3?H2O
NH4++OH- (2分)

26．B（2分）

五、（本题共8分）

27．AsH3（2分）

28．Br2（2分）

29．
（2分）

30．逆反应，不利，碱性过强I2发生歧化。（2分）

六、{本题共8分）

31．AC（2分）

32．K =16/15(或1.07或1.1)（2分）

33．C（2分）

34．N2+6H+ +6e
2NH3(2分)

七、（本题共12分）

35．固体完全溶解，溶液呈血红色（1分）

36．Fe2O3 +6H+
2Fe3++3H2O Cu2O+2H+
Cu+Cu2++ H2O

2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+（3分）

37．恒重操作、坩埚（2分）

38．
（2分）

39．试剂1为B，试剂2为D。（2分）

40．由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，