湛江市2013年普通高考测试（二）

理 科 综 合（化学部分）

本试卷共12页，共36小题，满分300分，考试用时150分。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡试卷类型 [A] 涂黑。在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号”列表内填写座位号，并用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的

B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

C．冰醋酸可用于医学消毒

D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

8．在水溶液中能大量共存的一组是

A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl- B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．
、Mg2+ 、K+ 、
D．K+、 Na+、 NO3- 、 SO42-

9．设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是

A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

B．22.4L2H2O中所含的中子数为10NA

C．100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA

D．78g的Na2O2含阴离子2NA

10．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

　 A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

　 B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病

D．在铁质镀件上镀铜

11．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：

A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集

B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色

前者表现出还原性后者表现出漂白性



B

纯银器表面在空气中渐渐变暗

发生了化学腐蚀



C

SiO2能与氢氟酸及碱反应

SiO2是两性氧化物



D

BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)



22．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ﹤Ba(OH)2

23．在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1

30.（15分）以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。

请回答下列问题：

（1）化合物D的分子式为 ，写出D中一种官能团的名称 。

（2）写出生成A的化学反应方程式： 。

（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为：

(注明条件)。

（4）化合物C的结构简式为： 。

（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。以下关于E的说法正确的是 。

a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

b、E属于酯类物质。

c、1molE完全燃烧消耗5molO2.。

d、生成E的反应属于取代反应。

31．(16分) 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿） 。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O2＝2Fe2O3(s) 　 ΔH1　

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。

（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

湛江市2013年普通高考测试（二）

理 科 综 合（化学部分）参考答案

一、选择题：满分36分。本大题共8小题。

题号

6

7

8

9

10

11

12

22

23



答案

A

D

C

B

C

B

A

BD

AD



二、非选择题

30.（15分）

（1）C8H12O4(2分)，羟基或醛基（2分）

（2） (3分，没有配平扣1分)

（3）HOCH2CH2CH2CH2OH + HOOCCOOH

+2H2O(3分，没写条件或没有配平各扣1分)

（4）OHCCH2CH2CHO(3分)

（5）AC (2分，多选一个扣1分)

31．（16分）

（1）CO； Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分）；（2分×2）

（2）3ΔH1－4ΔH3 （2分）

（3）NaOH；（2分）酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分）

Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O （2分）

（4） HX
X－ ＋ H+

初始浓度/ mol·L－1： 0.100 0 0

变化浓度/ mol·L－1： a a a

平衡浓度/ mol·L－1： 0.100 a a （1分）

K==
=1×10-5 ∴a≈1×10－3 （1+1+1分）

（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。

32．（16分）

（1）增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率（2分）

（2）NH3、(NH4)2SO4（各2分）

（3）减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）（2分）

（4）MgO + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3↑ + H2O（3分）

（5）①（3分） ②反应的时间缩短、平衡时c(NH4+)减小（合理也给分）（2分）

33．（17分）

（1）SO2+ Na2O2 = Na2SO4（2分）

（2）A中生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置，合理给分，2分）

32．（16分）以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。

（1）研磨的作用是 。

（2）该工艺中可循环使用的物质是 、 （写化学式）。

（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是 。

（4）加热反应的离子方程式为 。

（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

②由图可知，随着温度升高： 。

33．（17分）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。

（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。

按照乙同学的观点，该装置需作的改进是： 。

（3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：

① Na2SO3； ② Na2SO4； ③ Na2SO3和Na2SO4

请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：

限选试剂：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2，

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。

固体完全溶解



步骤2：往Ⅰ试管中加入 ，再滴加 。

 ，则证明生成

物中含Na2SO4。



步骤3：往Ⅱ试管中

。

若 ,

则说明生成物中有Na2SO3；若

,

则说明生成物中没有Na2SO3。



（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。

湛江市2013年普通高考测试（二）

理科综合（化学部分）（参考答案及评分标准）

二、双项选择题：满分54分。本大题共9小题，每小题6分。在每小题所列的四个选项，有两个选项符合题目要求，请把正确的全选出来。若只选一个且对得3分，有错选均不得分）

题号

6

7

8

9

10

11

12

22

23



答案

A

D

C

B

C

B

A

BD

AD



30.（15分）

（1）C8H12O4(2分)，羟基或醛基（2分）

（2） (3分，没有配平扣1分)

（3）HOCH2CH2CH2CH2OH + HOOCCOOH

+2H2O(3分，没写条件或没有配平各扣1分)

（4）OHCCH2CH2CHO(3分)

（5）AC (2分，多选一个扣1分)

31．（16分）

（1）CO； Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分）；（2分×2）

（2）3ΔH1－4ΔH3 （2分）

（3）NaOH；（2分）酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分）

Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O （2分）

（4） HX
X－ ＋ H+

初始浓度/ mol·L－1： 0.100 0 0

变化浓度/ mol·L－1： a a a

平衡浓度/ mol·L－1： 0.100 a a （1分）

K==
=1×10-5 ∴a≈1×10－3 （1+1+1分）

（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。

32．（16分）

（1）增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率（2分）

（2）NH3、(NH4)2SO4（各2分）

（3）减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）（2分）

（4）MgO + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3↑ + H2O（3分）

（5）①（3分） ②反应的时间缩短、平衡时c(NH4+)减小（合理也给分）（2分）

33．（17分）

（1）SO2+ Na2O2 = Na2SO4（2分）

（2）A中生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置，合理给分，2分）

（3）

实验步骤

预期现象和结论



步骤2：往Ⅰ试管中加入足量的1 mol·L－1盐酸，再滴加1 mol·L－1 BaCl2溶液。（2分）

有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4。（1分）



步骤3：往Ⅱ试管中加入2～3滴0.01mol·L－1 KMnO4酸性溶液，振荡。（2分）

若KMnO4溶液紫红色褪去, 则说明生成物中有Na2SO3 （1分）；

若KMnO4溶液紫红色不褪去, 则说明生成物中没有Na2SO3 （1分）。



（4）①溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去(2分)

② 0.252／a （2分）