试卷类型：A

唐山市2012—2013学年度高三年级第一次模拟考试

化学能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至X页，第Ⅱ卷X至XX页，共300分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考

相对原子质量（原子量）：

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7. 下列说法正确的是

A. 蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B. 淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl005)n，它们互为同分异构体

C. 与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物

D. 离子化合物中可能含有共价键

8. 下列化学用语正确的是

A. 亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是：

B. 氣化铵的电子式为：

C. 钠离子的离子结构示意图为：

D. 水分子比例模型为：

9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气 体（标准状况下）

②常温常压下，16g02和16g03含氧原子数均为NA

③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA

④6.5g锌全部溶于一定景的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为O. 1 Na

⑤10.6gNa2CO3粉末中含有
数为NA

A②④⑤ B ①③⑤ C ①②④⑤ D①②③

10.下列有关化学实验的描述中正确的是

A. 分离乙醇和乙酸要用分液的方法

B. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，如果NaCl阀体中含有Na2CO3,所配制 溶液中C(Na+)将偏高

C. 某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说 明该溶液中含CO32-

D. 平衡
，减压时，气体颜色变浅，平衡向正反应方向移动

11.在一密闭容器中发生反应：
，开始按体积 比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的 图像，下列有关说法正确的是

A. 图甲，P1>P2 , a < 3

B. 图甲，T1〈T2, Q >0

C. 图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D. 图乙，如果α=3, t2时表示向体系中加入了催化剂

12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. NaHSO3 溶液呈酸性，则有:c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO2－3t) >C(H+)> c(OH-）

B. pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液:C(CH3COONa)

C. 强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液V中性，则有：C(M+) = C(A-)

D. 0.1 mol.L－1 的 NaHA 溶液 pH=l:c(Na+)= C(H2A) + c(HA- ) + c(A2-)

13.某有机物结构简式为
下列关干该有机物的说法中不正确的是

A. 遇FeCl3溶液显紫色

B. 与足M：的氢氧化溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3 mol

C. 能发生缩聚反应和加聚反应

D. 1 mol该有机物与溴发生加成反应，最多消耗1 mol Br2

二、综合题

26.(14分)能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

I. 已知：

则C的燃烧热________kJ.mol-1

II.(I)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。

A. C(s)+C02(g)=2C0(g)

B. Na0H(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(1)

C. 2H20(l) = 2H2(g)+02(g)

D. 2C0(g)+02(g)=2C02(g)

若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写 出该原电池的负极反应：___________。

(2) 某实验小组模拟工业合成氨反应
kJ-mol-,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1:1)充入5L合成塔中.反应 前压强为P0,反应过程中压强用P表示，反应过程中
与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）________

A. 压强保持不变

B. 气体密度保持不变

C. NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时，以C(N2)变化表示的平均反应速率为________

③若提高N2的转化率可采取的措施有________

A. 向体系中按体积比1:1再充入N2和H2 B.分离出NH3

C. 升高温度 D.充入He气使压强增大 E.加入一定量的N2

(3)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8x10－9和1X10－10，某含有BaCO3 沉淀的悬浊液中，
，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol ? L_1。

27.(15分）A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属 元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增人，D、C元素在周期 表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合 物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下阁为相互转 化关系：

谘回答下列问题：

(1)下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

（2）写出工业上制取A反应的离子方程式_______________

(3)戊的分子式为_______.B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______

(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________

(5 )8gE在A中燃烧放山热摄QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的）。

(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________。

28. (14分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固 体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对间体产物提出三种假设：

I .同体产物为MgO。

II.假设为______________。

III.假设为：______________

请回答下列问题：

资料信息：2N02 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(1)如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。

(2)装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。

①浓硫酸②无水CaCl2③碱心灰④五氧化二磷

(3) 开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭 活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是______________。

(4) E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是_______。

(5)实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________

（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________

36. 【化学一选修2化学与技术】（15分）

某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液，KOH溶液

(1)为除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-SO42-试剂a代表两种化学物质， 主要是除去水中SO42－、Mg2+和HCO3－,这两种试剂是_______和______(只填化学式）。

(2)凝聚剂A常用FeSO47H2O,最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______,可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。

A.只有物理变化，无化学变化 B.只有化学变化，无物理变化

C.既有化学变化，又有物理变化

(3)通入C02的目的是______和______

(4)传统的氧化剂是Cl2,现代工艺用ClO2取代Cl2,通入CIO2的作用是______优点是______

(5) 离子交换柱X、Y中有一种是H+型交换柱，另一种是H－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱______(填“H+型”、“OH－型”）;如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________

37.【化学一选修3 质结构与性质】（15分）

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的 电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等；B是短周期中原子.半径最大的元素；C元 素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

(I)写出F元素的电子排布式_______。

(2)己知A元素扣一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______

(3)己知C、E两种元素^成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一 种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______

(4) B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。

四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

(5) 由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都A?有球型对称结构， 它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构 图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。

若晶体密度为
，阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl－的离子半径_____cm

(用含NA与
式子表达)。

38.【化学一选修5有机化学甚础】（15分）

下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：

(1)①?⑥中属于取代反应的有______;

(2)C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为: ___________写出E的结构简式; __________

(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式: __________

(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有_____种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为__________。

①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应

(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己炫 (无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）。

化学部分（100分）

A卷：

B卷：

26．（14分）

I. (2分)

Ⅱ.（1）D（2分） CO－2e- + CO＝2CO2 （2分）

（2）①AC （2分） ② 0.1mol·L－１·min－１（2分）③AB （2分）

（3）2.5×10-3（2分）

27．（15分）

（1）（2分）（都填对得2分、答填两个得1分，其余不得分）



































































O







































Cl



















Fe























（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl―  Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分）

（3）HClO （2分） （2分）

（4） （3分）

（5）2Fe(s) + 3Cl2(g)  FeCl3(s),△H = -14 Q kJ·mol－１ (2分)

（6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉。（2分）

28．（14分）

Ⅱ.固体产物为Mg3N2（1分）

Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N2（1分）

（1）关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好。（2分）

（2）②④（2分）

（3）排净装置中空气，防止空气干挠实验。（1分）

（4）N2（1分）

（5）假设Ⅲ（1分）

4Mg + 2NO2  4MgO + N2 3Mg + N2  Mg3N2 （3分）（写对一个2分，全对3分，其它不得分）

（6）活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收。（2分）（其它合理答案也给分）

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

（1）BaCl2????CaO???（2分）?

（2）Fe(OH)3 （1分）、C?(?2分）（3）除去Ca2+、调节溶液的pH=4.5；（4分）?

（4）杀菌、消毒；?高效、强力、无毒、无刺激气味?????（2分）

（5）H+型（2分），如果先通过OH―型离子交换柱，产生的OH―离子会与水体中残留的Ca2+、Mg2+离等作用生成难溶物，而堵塞交换柱（2分）。

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

（1）[Ar]3d54s1（2分）

（2）sp3（2分）

（3）三角锥形（2分）

（4）Cl＞ P＞ S＞Na（2分），NaOH ＞ H3PO4 ＞HClO4＞H2SO4（2分）

（5）12（2分）（3分）

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

（1）①②⑤（2分） （2）(CH3)2CHCH(CH3)2（2分），
（2分）

（3）CH2＝CHCHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH2＝CHCOONa + Cu2O↓+3H2O （2分）

（4） 3 （2分），
（1分）

（5）CH3CH2OH  CH2＝CH2↑ + H2O （2分）

3BrCH2CH2Br +6 Na

+ 6NaBr （2分）