7. 下列叙述正确的是（ ）

A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同。

B．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。

C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用胶塞，应该用玻璃塞。

8．下列关于催化剂的说法正确的是 （ ）

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

9. 下列叙述正确的是 （ ）

A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。

B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱。

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳。

D．一定条件下，浓醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱。

10. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．16O2与18O2互为同分异构体。 B．16O2与18O2核外电子排布方式不同。

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。

D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0．1NA个氧原子。

11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子

B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子

C．100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3-

D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0．3NA个电子

12.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－ B．S2－、CO32－、Cl－、K+

C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．Na+、Mg2+、NO3－、S

13．下列叙述中，正确的是（ ）

A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 B．热稳定性: CH4＞PH3＞H2O＞HF

C．半径大小：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋ D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI

第Ⅱ卷 共174分

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第34题为必考题，每个试题考

生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求做答。

26．（14分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短

周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，

D为气体单质，E为黑色粉末。右图转化关系中E均起催化

作用（某些产物已略去）。则：

（1）A的化学式为 ；B分子的电子式为 ；

（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。

甲同学为探究该气体的性质，设计了如下图装置（III中夹持装置已略去）。

①I中发生反应的离子方程式为 ；

②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为 ；

③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象。为达到实验目的，他在装置 （填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是 ；

（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是 ；

（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式： ；

27.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　_________________　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序___________．

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 △H1 ，△H2 ，△H3 ，则三者由大到小排序为：_____________．

28.（14分）有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：

（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是_______（填化学式）。

（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）_________________。

（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式________。

（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。

（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（6）在由M 、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式 。

29.（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和
，并含有3.5%（质量分数）
．

（1）
元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．

（2）
与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点 ．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+ FeO+ CaO

+ Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
.则金属M为______；检测
的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.
（标准状况），在想溶液中通入适量的
，最多能得到
g．

景洪市一中2011—2012学年度上学期期末考试

高三化学答题卡

题号

7

8

9

10

11

12

13



答案

















26. （14分）

（1） ，

（2）① ，②

③ ，

（3） ; （4） ，

27．（15分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5） , , （6）

28. （14分）

（1） （2）

（3）

（4） （5）

（6） ，

29.（15分）

（1） ，

（2） ，

（3）

（4） ,

（5） ,