南开区2012～2013学年度高三理科综合能力测试(一)

(化学部分)

理科综合共300分，考试用时l50分钟。

化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，第I卷l至2页，第II卷3至6页，共100分。

第I卷

注意事项：

1．答第Ｉ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H l C l2、O l6 Na 23 Br 80

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

2．有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

3．用下列实验装置(夹持装置已略去)进行相应实验，能达到实验目的的是

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol/LNaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

B．0．1 mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、NO3-、I-

C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．c(H+)/c(OH-)=l
l014的溶液：K+、Na+、C6H5O-、HCO3-

5．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X．其中一个电极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O==X+4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．另一电极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极

D．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

6．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O

B．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：

2I-+H2O2+2H+=I2+O2 ↑+2H2O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：

3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵"(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

第II卷

注意事项：

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．本卷共4题，共64分。

7．(14分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2



Y

地壳中含量最高的元素



Z

存在质量数为23，中子数为11的核素



W

生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质



R

有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色



(1)W在元素周期表中的位置为 ；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为 ；

B的电子式为 。化合物ZY中存在的化学键类型为 。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为 ，其最高价氧化物的化学式为 。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中R3+常用的试剂是 ，可以观察到的现象是 。

(5)Z-W合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2==17ZH2+12W，得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6．0 mol/L HCl溶液中能完全释放出H2。l mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。

8．(18分)室安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

I．(1)已知A是
的单体．则A中所含官能团的名称是 。

(2)写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：

B： ，C的名称： 。

(3)L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有
、 、 、 。

(4)F→G的反应类型是 。

(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是

a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸

(6)写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：

。

II．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V：

(7)H的结构简式为 ；N→Q的反应类型为 。

(8)写出Q→V的反应方程式：

。

9．(18分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求回答下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 (填字母代号)。能验证CO氧化产物的现象是 。

(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 (填字母代号)，m中反应的化学方程式为： 。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因是 。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。

(4)右图所示为实验室制取氨气的发生装置，检查该装置气密性的操作是 。请在虚线框内画出收集氨气的装置图。

10．(14分)2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91：9

1： l

9：91



pH

8.2

7.2

6.2





由上表判断，NaHSO3溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释： 。

③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

写出HSO3-在阳极放电的电极反应式： ，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为 kJ。

(3)工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：

一定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为l：6，则平衡常数K= 。