求知中学2013届高三第一次月考化学试题

1.全卷分试卷I、II和答题卷三部分，试题卷6页，答题卷2页，32小题，满分为300分，考试时间为150分钟。

2.本卷全部答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试题卷上无效。

3.用黑色字迹的签字笔或钢笔将姓名、准考证号分别填写在答题卷的相应位置上。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64

选择题部分（共120分）

一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）

7、下列说法正确的是

A.利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

B.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

C.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

D.红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法

8、下列说法正确的是

A.向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mLCCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚未见紫色。

B.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素

C.实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

D.在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子存在着平衡，将溶液稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

9、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比1:2，X和Y的电子数只差为4，下列说法正确的是

A.原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B.由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y

10、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空

气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A.电池工作时Na+从b极区移向a极区

B.每消耗3molH2O2，转移3mole-

C.b极上的电极反应式为：

H2O2+2e-+2H+=2H2O

D.a极上的电极反应式为：

BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

11、下列说法正确的是

A.白藜芦醇广泛存在于食物（例如

桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合

物起反应的Br2（溴水中）或H2的最大用量分别是3.5mol、7mol。

B. 青蒿素是从中药青蒿中提取的一种有机物，结构简式见右图。青

蒿素中含有过氧键（―O―O―），可能有较强的还原性

C.分子式为C7H16，主链上有2个支链的烷烃共有4种同分异构体

D.有机物(俗称“一滴香”)( )的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

12、下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液

pH大于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃

时，溶质的质量分数B＞A

C.图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间

变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

D.图4表示将1.00mo1·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000 mo1·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入

盐酸体积变化曲线

13、某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。

则下列说法不正确的是

A.溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-

B.若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色

C.向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80g

D.实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）

二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

非选择题部分(共180分)

26.（15分）I.开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为 1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 。（填序号）

A．Cl2　 　　　B．H2O2　　 　　C．ClO2　 　　　D．O3

(2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

a.干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是 ，每生成5 molNa2FeO4转移电子数为 。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。

b.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。

③氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理 。

II.将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：

⑴若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是 （选填序号）。

a. 盐酸 b. 硫化氢 c. 溴化钠 d. 硫酸亚铁

⑵若向含1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式 ，此过程中至少可得到气体 L（标准状况下）。

27.（14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。甲醇(
)和乙醇都是重要的能源物质，研究甲醇、乙醇具有重要意义。

⑴利用工业废气中的
可制取甲醇，其反应为：

常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

①写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。

②某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol

H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开

始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的

平衡浓度为 。

⑵在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

500

600

700

800



1.5

45

33

20

12



2.0

60

43

28

15



3.0

83

62

37

22





①温度升高，平衡常数K值将 (填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。

缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到800K D．使用合适的催化剂

⑶工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g),写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。

在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是 （写出一点即可）。

28．（14分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]

为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇。通常可用如下步骤在实验室中少量制备：

步骤1：铁屑的净化 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2：硫酸亚铁的制取 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：晶体的制备 向所得FeSO4溶液中加入少量3 mol·L-1H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

⑴在步骤1的操作中，分离出液体的方法为倾析，该操作需要下列仪器中的 （填编号）。

①铁架台 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

⑵在步骤2中，趁热过滤的目的是 。

⑶在步骤3中，先加少量稀硫酸的作用是 ，蒸发浓缩时加热到 时停止加热；通常为加快过滤速度使用抽滤装置如右图所示，其中装置A的名称是 ；抽滤后还要用少量 （填试剂名称）来洗去晶体表面杂质。

⑷本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验晶体中含有Fe3+方法是 。

29．（15分）某研究小组制备偶氮染料F和医药中间体Y。流程图如下：

已知：

回答下列问题：

⑴写出反应类型：① ；② 。

⑵写出D→E反应的化学方程式 。

⑶写出化合物A、F的结构简式：A 、F 。

⑷写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。

a.是苯的对位二取代产物； b.能发生银镜反应

⑸设计从X到Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。



化学部分参考答案

27.⑴①

②. 0.075 mol/(L.min) 1.75 mol/L ⑵①减小 （1分）， 不变（1分） ② A B

⑶ ； 使原料有较大的转化率（其它合理答案均可给分）

（2）

（3分）

（3）

（2分）

（4）

（4分）

（5）

（4分，其他合理方案也给分）