永州市2013年高考第一次模拟考试试卷

化 学

命题人：龙路云（永州市一中） 张慧坚（祁阳县二中） 欧阳学魁（江华县一中）

审题人：唐柏青（永州市教科院）

考生注意：

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束时，只交答题卡。

5．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27

Cl－35.5 Fe－56 Cu－64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本大题包括16道小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与呼吸道疾病的发生密切相关，主要来自化石燃料的燃烧。下列有关PM2.5的说法不正确的是

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2． 下列化学用语错误的是

A．中子数为21的钾原子：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．氢氧根离子的符号：OH－

D．二氧化碳分子的比例模型：


3．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

B．聚乙烯可发生加成反应

C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D．在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解

4． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是

A．常温常压下，4g CH4含NA个共价键

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．1L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H＋

D．1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子

5． 下列有关实验描述正确的是

A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

B．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照

C．蒸馏时应将温度计的水银球插入液面以下

D．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出

6．下列离子方程式中正确的是

A．AgNO3溶液中加过量的氨水

Ag++ NH3?H2O=AgOH↓+ NH4+

B．向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色

2AgCl+S2— = Ag2S + 2Cl—

C．FeS固体溶于稀HNO3 FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性

H++ SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

7． 下列说法不正确的是

A．合金材料可能含有非金属元素

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度下降

C．干冰和氨都属于弱电解质

D．同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

8． 对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后c (Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是

A．加热 B．加水稀释

C．滴加少量1mol/L盐酸 D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液

9． 有机物C4H8Cl2的同分异构体中只含一个“-CH3”的有

A．2种 B．3种

C．4种 D．5种

10．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多

C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变

D．将V1L pH＝11的NaOH溶液与V2L pH＝3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

11．锌-空气电池因其安全、廉价而且能量密度高，科学家预测可充电锌-空气电池将引领电池革命。这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧气，以强碱溶液为电解质。该电池放电时的总反应为2 Zn＋O2＝2 ZnO。下列判断正确的是

A．放电时锌作电池的正极，发生氧化反应

B．放电时，正极反应式：

Zn＋2 OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C．充电时，阴极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4 OH－

D．电池中的隔离膜只允许OH－通过

12．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．饱和氯水中：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－

B．pH＝0的溶液：Na＋、NO3－、HCO、SO

C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4＋、K＋、SO、Cl－

D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na＋ 、K＋、SO、CO

R

X









W

Y



Z





13．右表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代。下列叙述中正确的是

A．W的氧化物能与氢氟酸发生反应，属于碱性氧化物

B．W的单质是制光导纤维的材料

C．Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y>Z

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜X

14．室温下，下列各溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(H＋)

B．CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=7时：c(CH3COO－)=c(Na+)

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO)

D．NaClO溶液中：c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

15．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷

16．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．
(x ＋ y) mol B．(x－y) mol

C．
(x－y) mol D．(x＋y) mol

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（8分）用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

（1）高锰酸钾溶液应装在　 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏低的是　 。

A．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗

B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡

C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外

D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

（3）每次准确量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定，当溶液变为微红色且半分钟内不复原时，消耗H2C2O4溶液25.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为　 。

（4）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，可氧化草酸、二氧化硫等物质。已知H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4反应的离子方程式为：2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，若KMnO4溶液未被酸化，则MnO
的还原产物为MnO2，请写出其离子方程式　

　 　 　 　 。

18．(10分)科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O。

a. 火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；

b. 用CH3CHO还原新制的Cu(OH)2：该制法的化学方程式为?? ??????????????????????????? ；

c. 电解法：2Cu＋H2O ?Cu2O＋H2↑；

d. 最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为?? ????????????????????????? ???????????。

Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。

（1）一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应： 2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ/mol。测得不同时段产生O2的量见下表：

时间/min

20

40

60

80



n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020



前20 min的反应速率 v(H2O)＝ ；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。

（2）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如右下图所示，则下列说法正确的是 。

A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高

B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高

C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关

D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低

19．(10分)Ⅰ．用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：

C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) △H

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

NO

N2

CO2



0

0.100

0

0



10

0.058

0.021

0.021



20

0.040

0.030

0.030



30

0.040

0.030

0.030



40

0.032

0.034

0.017



50

0.032

0.034

0.017



（1）T1℃时，该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）。

（2）30min后，改变某一条件，反应到40min时重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

（3）若30min后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ．减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。

（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为 。

（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 。

20．（12分）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料。超细氮化铝粉末被广泛应用于生产领域。其制取原理为：

Al2O3＋3C＋N2 2AlN＋3CO

某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。

【问题1】 在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________(填化学式)。

【问题2】 为测定该产品中有关成分的含量，甲同学设计了以下实验：

甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。则该样品中的AlN的质量分数为_____________。

【问题3】 乙同学受到甲同学的启发，提出利用图I的装置，通过测量AlN与过量NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。实验结束后，可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分数。

（1）广口瓶中的试剂X可以选用__________。

A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4

（2）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【问题4】 丙同学认为：乙同学的实验方法可能因气体体积测量不准，导致误差。建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为测定的结果会__________（填“偏高”或“偏低”），理由是_________________________

_____________________________________________。

21．(12分)已知：

Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分之一。

Ⅱ. H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1:2:2:3。

Ⅲ.

Ⅳ.C物质苯环上的一卤代物只有两种。

有机物A存在下列转化关系：

回答下列问题：

(1) B的名称是 。

(2) D的结构简式是 。

(3) 反应⑥的反应类型是 。

(4) 写出反应⑤的化学方程式 。

(5) 分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有 种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式 。

永州市2013年高考第一次模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题(每小题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

A

D

A

B

C

B

C

C

D

D

D

A

B

A



二、非选择题（共52分）

17．(8分)

(1) 酸式 (2分) (2) A (2分)

(3) 0.05mol/L (2分)

(4) 2MnO4－＋3H2O2 ＝ 2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－+2H2O (2分)

18．(10分)

Ⅰ．CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O (2分)

N2H4＋4Cu(OH)2 ＝2Cu2O ＋ N2＋ 6H2O (2分)

Ⅱ．(1) 5.0×10－5 mol·L－1·min－1 (2分) 0.968 (2分) (2) AC (2分)

19．(10分)

Ⅰ．(1) 0.56 (2分) (2) 减小CO2的浓度(其他合理答案均可) (2分) (3)＜ (2分)

Ⅱ．(1) CO2＋6H＋＋6e－＝ CH3OH＋H2O (2分)

(2) SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ (2分)

20．(12分)

【问题1】Al2O3 (2分) 【问题2】61.5% (2分)

【问题3】(1) AC (2分) (2)不变 (2分)

【问题4】 偏低 (2分) 反应产生的氨气有少部分残留在锥形瓶中未被稀硫酸吸收，因此测得AlN的质量分数将偏低 (2分)

21．(12分)

(1) 1，2-二溴乙烷 (2分) (2) (2分)

(3) 加聚反应 (2分)

(4) ＋NaOH CH＝CH2＋NaBr＋H2O

(2分)

(5) 5 (2分) 或　　　　　　　　或

或 或 (2分)