建瓯二中2013届高三上学期期末考试化学试题

相对原子质量： O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是

A．一氧化碳　 　　 　　B．甲醛 　　C．二氧化硫　　　 　D．臭氧

2、下列叙述正确的是（ ）

A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体

B．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗

D．欲配置1.0L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

3．下列有关说法正确的是 （ ）

A．萃取操作可在普通漏斗中完成　

B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签。

D．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动。

4、下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）

X

Y

Z



 A．

钠元素

主族元素

短周期元素



 B．

硫酸

胶体

分散系



 C．

电解质

化合物

纯净物



 D．

置换反应

氧化还原反应

放热反应



5．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ）

A．加入Fe B．加入Zn C．通入氯气 D．加入Cu

6．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A．碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液 C. 铁在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应

7.下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是

A.CO2、H2O B.NaOH、Na2O C.NaCl、HCl D.SO2、SiO2

8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

9．对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O====4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是(　　)

A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B.氧气是氧化产物

C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D. 过氧化钠只做氧化剂

10. 下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

11. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.PH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ B.在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、Cl-

C.无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+

D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：ClO-、Na+、SO3 2-、K+

12．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－

13. 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）。

A．分子式为C3H7O2N B．能发生取代反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物

D．不能跟NaOH溶液反应

14.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

学生甲

学生乙



A．

向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸

向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液



B．

向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液



C．

向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2

向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液



D．

向BaCl2溶液中通入SO2

向BaCl2溶液中通入SO3



15. 下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

D．向溴水中滴入裂解汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂解汽油

16、在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（ ）

A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、Cl-、CO32- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-

17、已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是

A．此时正反应速率一定大于逆反应速率 B．反应一定放出热量

C．平衡时反应物的浓度一定降低 D．平衡时生成物的质量分数一定增加

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA

B．常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

C．500 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数等于0.1NA

D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

19.某小组为研究电化学原理，设计装置。下列叙述不正确的是(　　)

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－====Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

20、下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25℃）

1.8×10-5

4.9×l0-1

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11



则有关说法正确的是( )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

21. 高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数
。恒容时，温度升髙，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）

A. 恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的

B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 该反应化学方程式为

22.对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)

A.升高温度，溶液的pH降低

B.[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[H2SO3]

C.[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋[OH―]

D.加入少量NaOH固体，[SO]与[Na＋]均增大

23. 25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A．a点处： c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）

B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）

C．c点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）

D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）

第II卷（41分）

24、（15分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有　 （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于　 　族；

（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号）

（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（4）已知298K时，Fe(s) +
O2(g) == FeO(s) ΔH= －300.0 kJ·mol－1

2D(s) +
O2(g) == D2O3(s) ΔH= －1675.7 kJ·mol－1

写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。

25、(12分)

（1）已知H2A在水中存在以下电离：H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答问题：

①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，

②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一

定正确的是 (填字母)。

A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14 B．c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

C．c(Na+)=0.05mol ·L-1 D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)

（2）已知常温下：CaA(s)
Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：

Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：

①温度升高时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) ，原因是

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

26、（14分）类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：

（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________ ________________。

（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：

①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________ ________________。

②在B、C之间加一个装有 溶液的洗气瓶，理由________________________。

（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。

①提出合理假设：

假设1：白色固体为Na2SO3；

假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；

假设3：　　　　 　。

②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。

步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的 ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。

步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的 。

步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。

第II卷（13分）以下27、28任选一题做

27．【化学—物质结构与性质】（13分）

生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。

（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。

（3）在1个Cu2O晶胞中（如图所示），所包含的Cu原子数目为 。

（4）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构

如右图所示。请回答：

① 用元素符号表示X+： ，

② 图中О表示的是： 。

③ N3-的配位数是 。

（5）已知能够自由移动的(CH3)3NH+和AlCl4－可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于 晶体。

28. 【化学—有机化学基础】（13分）

根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A??????? ，E??????? ，G??????? ；

（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是?????? ? ，

反应④化学方程式（包括反应条件）是???? ??? ；

（3）写出①、③、⑤的反应类型：①????? ? ? 、③ 、⑤?????? ? 。

参考答案

24答案 、（15分）（1）共价键; VA族；（各3分） （2）Cl->N3->Al3+ （3分）

（3）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（3分）

（4）2Al(s)+3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH= -775.7kJ·mol－1(3分)

25答案、（12分）

（1）①无法确定 （2分） ②D（2分）

（2）①增大（2分） ②增大（2分） 加盐酸发生反应：A2—＋H＋＝HA，A2—离子浓度减小，平衡向右移动。此时n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大（2分）

（3）5．6×10—5mo1/L （2分）

26答案、（14分）

（1）2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 （2分）

（2）①产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应 （2分）

②NaOH （2分）

除去SO2气体，防止污染空气 （2分）

（3）①假设3：白色固体为Na2SO4 （2分）

②步骤1：稀盐酸； (2分)

步骤2：氯化钡溶液；（2分）