2013届高三调研测试试卷(七)

化　　学2013.01

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27

S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56　Cu—64　Pd—106

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 2012年能源与环境保护国际学术会议于6月在内蒙古呼和浩特召开，会议围绕“能源与动力工程”“生态环境保护”“资源开发与利用”“社会经济可持续发展”等议题进行交流。下列说法与此议题不相符的是(　　)

A. 应用高效洁净的能源转换技术

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源

D. 可持续发展是不超越环境、系统更新能力的发展

2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. CO2分子比例模型：

B. S2－的结构示意图：

C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D. 过氧化氢的电子式：

3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C. 常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

4. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(　　)

A. 在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlO

B. 加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH、SO、Br－

C. 含0.1 mol·L－1NO的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、NO

5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)

A. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

D. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na＋KClK↑＋NaCl)

6. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径由小到大的顺序为X

B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D. Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)

图1

　　　
图2

　　　
图3

　　　
图4

A. 图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2

B. 实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

C. 用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水

D. 实验室常用图4装置制取少量氯气

8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

A. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋Fe(OH)3===FeO＋3Cl－＋H2O＋H＋

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是(　　)

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



①



NO

NO2

N2

HNO3



②



Na2O

Na2O2

Na

NaOH



③



FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2



④



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



A. ①②③ 　 B. ③④　 C. ①③④ 　 D. ②④

10. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

图5

　　　
图6

　　　
图7

　　　
图8

A. 图5表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B. 图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C. 图7表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D. 图8表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 反应①属于取代反应

B. 仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和W

C. W中没有手性碳原子

D. X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色

12. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是(　　)

A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B. 取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子

C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基

D. 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

13. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：

c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D. 物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)

图9

14. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是(　　)

A. 充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B. 放电时，b极发生还原反应

C. 充电过程中，a极的反应式为VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

D. 电池的总反应可表示为VO＋V2＋＋2H＋
VO2＋＋V3＋＋H2O

图10

15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)
xC(g)；ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图10所示。下列说法正确的是(　　)

A. x不可能等于2

B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)

C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16. (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

(1) 第①步Cu与酸反应的离子方程式为____。

(2) 第②步加H2O2的作用是____。

(3) 该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。

方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

① 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。

② CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为____。

方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：

Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。

③ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝________。

④ 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________(填字母)。

a. 未干燥锥形瓶　b. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c. 未除净可与EDTA反应的干扰离子

17. (11分)有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

(1) “焙烧1”通入空气的目的是________________。

(2) 甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：____。

(3) 加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是________________。

(4) 写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：____。

(5) Pd中加入王水的反应可以表示为Pd＋HCl＋HNO3―→A＋B↑＋H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为____。

18. (16分)某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：
(苯胺，易被氧化)。

(1) X的结构简式是________________，反应⑤的类型是________________。

(2) 反应②③两步________(填“能”或“不能”)互换，理由是____。

(3) 反应④的化学方程式是__________________________________。

(4)
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有

________种。

(5) 请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案。

例：

19. (14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

(1) 写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学反应方程式：____。

(2) 在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为V L)中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图11所示，则

① p1________(填“<”“>”或“＝”)p2。

② 在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③ 在p1压强下，100 ℃时，反应：CH3OH(g)
CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为________。(用含a、V的代数式表示)

图11

　　　　
图12

(3) 图12为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为____________________。

(4) 水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

则反应：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。

20. (12分)高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。

(1) 写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：____；

用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是________________。

(2) Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550～660 ℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为____。

(3) Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：

KClO4(s)＋4Fe(s)===KCl(s)＋4FeO(s)；ΔH<0。

① 600 ℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式：________________。

② 称取一定质量上述加热材料反应后的混合物(假定只含氯化钾一种钾盐)于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43 g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体。求该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)

21. (12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

图13

(1) 写出B的基态原子的核外电子排布式：________________。

(2) A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是____。

与该分子互为等电子体的阳离子为________。

(3) 比较E、F的第一电离能：E________(填“>”或“<”)F。

(4) BD2在高温高压下所形成的晶胞如图13所示。该晶体的类型属于________(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________________。

(5) 光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]－生成，则[F(OH)4]－中存在____________(填字母)。

a. 共价键　　b. 非极性键　　c. 配位键　　d. σ键　　e. π键

2013届高三调研测试试卷(七)(常州)

化学参考答案及评分标准

1. B　2. C　3. C　4. D　5. A　6. D　7. A　8. D　9. B　10. C　11. CD　12. B

13. BC　14. D　15. AD

16. (15分)

(1) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(或3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)(2分)

(2) 将Fe2＋氧化成Fe3＋(2分)

(3) ① 淀粉溶液(2分)　蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分)

② 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2(2分)

③ 7.5c/a×100%(3分)　④ c(2分)

17. (11分)

(1) 使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉(2分)

(2) HCOOH＋PdO===Pd＋CO2↑＋H2O(2分)

(3) 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上(2分)

(4) Pd(NH3)2Cl22NH3↑＋PdCl2(2分)

(5) H2PdCl4(3分)

18. (16分)

(1)
(2分)氧化反应(2分)

(2) 不能(2分)　还原得到的氨基会被氧化(2分)

(3)
(2分)

(4) 6(2分)

(5)
(每步1分，共4分)

19. (14分)

(1)
(2分)

(2) ①<(2分)　② 增大(2分)　③ a2/V2(3分)

(3) CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋(2分)

(4) －246.4 kJ·mol－1(3分)

20. (12分)

(1) NaClO4＋KCl===KClO4↓＋NaCl(2分)

尽可能除去溶解度较大的杂质(2分)

(2) FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S(2分)

(3) ① 4FeOFe3O4＋Fe(2分)

② m(Fe)＝n(Fe)×56 g·mol－1＝×2×56 g·mol－1＝4.2 g(2分)

m(KClO4)＝n(KClO4)×138.5 g·mol－1＝n(KCl)×138.5 g·mol－1＝×138.5 g·mol－＝0.80 g(2分)

21. (12分)

(1) 1s22s22p2(1分)

(2) NH3与H2O间能形成氢键(2分)　H3O＋(2分)

(3) >(1分)

(4) 原子(2分)　sp3(2分)

(5) acd(2分)(全对给分，有错不给分)