2013年佛山市普通高中高三教学质量检测(一)

化学 2013.1

7.下列说法正确的是

A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝

B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成

C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

8.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是

9.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是

11.某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是

A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子

C.若 A的化学式为 C2H60,则其结构简式为 CH3-O-CH3

D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

12.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的

X

Y



Z

W



A.W的原子序数可能是Y的两倍

B.单质的活泼性可能是 Y＞Z

C.气态氢化物的稳定性 X＜Y

D.Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

22.右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,错误的是

A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关置于N处,溶液中的阳离子移向碳棒

B.X为锌棒,Y为 NaCl溶液,开关 K置于N处,可减缓铁的腐蚀,

该法称为牺牲阳极的阴极保护法

C.X为铜棒,Y为 CuSO4溶液,开关K置于 M处,铜棒质量将增加,

外电路中的电子流向铜棒

D.X为铜棒,Y为 CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,

溶液.中 Cu2+浓度不会改变

23.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是

A.pH=5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中:c(Na+)＜c(CH3COO-)

B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,clCH3COOH)/c(H+)比值不变

C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后:

c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH溶液恰好完全中和时,a=b

30.(16分)Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应:

化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得:

(1)化合物 I的分子式为 。

(2)已知 1 mo1化合物Ⅲ可以与 2 mo1Na发生反应,且化合物Ⅲ在 Cu催化下与 O2反应的产物可以与新制的Cu(OH)2反应,则Ⅲ的结构简式为 。

(3)化合物Ⅳ与NaOH醇溶液反应的化学方程式为 。

Ⅳ 与 CH30H生成Ⅱ的反应类型为 。

应,则其生成物的结构简式为 。

(5)化合物 V的一种同分异构体VI含有苯环,能发生银镜反应,同时也能发生水解,请写出一种 Ⅵ 的结构简式 。

31.(17分 )(1)常温下,将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

组别

一元酸

NaOH

混合溶液的pH



甲

C(HX)=0.1mol/L

cCNaOH)=0.1mol/L

pH=9



乙

C(HY)=c1 mol/L

cCNaOH)=0.1mol/L

pH=7



①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 ，

由水电离出的 c(OH-)= mol/L。

②乙组实验中HY为强酸,则 HY溶液的c1 (填 “＜”,“=”或 “＞”)0.1mol/L。

(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和

n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

②用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与 NO发生反应的化学方程式为 。

(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 (Κ)。

温 度

250℃

300℃

350℃



Κ

2.041

0.270

0.012



①由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。

②某温度下,将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后 ,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为 ℃。

③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、 H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。

32.(14分)废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含 Cu、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO2、 NH4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。

(1)操作A的名称为 ，滤渣的成分为 。

(2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因

是 。

(3)铜帽溶解时加入 H202的目的是(用化学方程式表示) 。

铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H202除去。除去 H202的简便方法是 。

(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2，

其负极的电极方程式为 。

33.(17分)为探究Fe（No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:

实验一:探究Fe（NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产

物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

(1)【提出猜想】

猜想一:Fe元素只显+2价；

猜想二:Fe元素 ；

猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

(2)【实验现象】实验① ；实验② 。

(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe（NO3)2分解的化学方程式是 。

实验二:

(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用晶: 浓 H2SO4%溶液、 4 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1 mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论



步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,

加热分解。

 ，

说明分解产生的气体中含N02。



步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量

、浓硫酸的洗气瓶,

在最后一个出口检验。

 ，

说明分解产生的气体中含 02。



实验三:

(5)KNO3中混有Fe（NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:

①取混合物样品 10g,充分加热分解；

②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g。 则混合物中铁元素的含量为 。

参考答案

题号

7

8

9

10

11

12



答案

D

A

D

B

C

D



22

23



AB

BD