出题人：雷冰 审题人：高茹 黄晓立

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Ne：20 O：16 Fe：56 S：32 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题 共51分）

一、选择题（每小题3分,共48分）

1．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ）

A．28 B．60 C．32 D．4

2．下列离子方程式表示错误的是（ ）

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：

HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O

B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：

Fe2O3 + 6H+ + 2I-== 2Fe2+ + I2 +3H2O

C．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：

Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+

D．铜片加入稀硝酸中：

3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

3. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（ ）

A．1︰1 B．10︰1 C．2︰1 D．5︰1

4.已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3,5%氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）

A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算

5.下列说法正确的是（ ）

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

6．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）

A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g

7. 在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（ ）

A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g

B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g

C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol

8. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）

A． mol·L-1 B．  mol·L-1

C．  mol·L-1 D． mol·L-1

9.往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是（ ）

A． B． C． D．

10. 当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是（ ）

A．0.2mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

11. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）

A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1

12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO

B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO

C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO
、AlO

D、

=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO
、NO

13.向10mL 0.1mol·

溶液中，滴加等浓度
溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）

A. x=10时，溶液中有
、
、
，且

B. x=10时，溶液中有
、
、
，且

C. x=30时，溶液中有
、
、
，且

D. x=30时，溶液中有
、
、
，且

14．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）

A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

15.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )。

A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-

16．下表中评价合理的是(　　)

选项

化学反应及其离子方程式

评价



A

Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正确



B

向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式



C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

正确



D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2



二、填空题(本题包括三个小题，共52分）

17.（10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：

(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。

A．②和③ B．①和② C．④和⑤ D．③和④

(3)该小组同学应称取NaOH固体________g

(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________

18.（12分）请按指定要求完成下列问题。

⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）

______________________________________________________________________________

⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）

______________________________________________________________________________

⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）

______________________________________________________________________________

⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）

______________________________________________________________________________

⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）

______________________________________________________________________________

⑹S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O3 + H2O(用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)

_______________________________________________________________________________

19.(6分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下：

①取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

根据上述实验现象判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是________________________ 。

0．（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、 、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

⑴ 溶液中一定不存在的离子是???????????????????????????????????????????? 。

⑵ 一定存在的离子是?????????????????????????????? ????? 。

⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是

????????????????? ???????????? ???

21．（12分）现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。



（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则

②的离子方程式为：

④的化学方程式为：

（2）若反应①可在常温下进行，则A的名称是 若反应①在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为

（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为 ，将得到的晶体转化为C的实验条件是 。

三、计算题（6分）

22．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

⑴写出OA段所发生反应的离子方程式：

____________________________________；

____________________________________。

（2）原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数 ________________ ；____________________。（请写出做题步骤，无步骤不给分）