陕西省榆林一中2013届高三第七次模拟考试化学试题

做题时可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ba-137

7．下列各项表达正确的是（ ）

A．NaH是离子化合物，则NaH的电子式为Na:H

B．碘－131是一种放射性元素，其简单阴离子的核外电子数为53细胞

C．等物质的量的HCl和NaCl中分子数相等

D．核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，它们一定不是同位素

8．下列关于有机物的说法中不正确的是（ ）

A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同

B．乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上

C．等物质的量的乙烯和乙醇蒸气完全燃烧消耗的氧气及生成的CO2的物质的量都相等

D．0.3mol的混合烃充分燃烧后，标准状况下生成11.2L CO2气体，该烃中一定含有甲烷

9．关于乙醇和乙酸的下列说法中正确的是（ ）

A．它们都能与金属钠反应放出氢气，说明它们都是电解质

B．它们都能发生酯化反应，反应中的断键位置也相同

C．除去乙醇中的乙酸可加生石灰后再蒸馏

D．用酸性K2Cr2O7检验司机是否酒后驾车，是利用了乙醇的氧化性

10．X、Y、Z分别是三种非金属单质，M、N、R是三种常见的氧化物，只有一种氧化物具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：

（1）X + Z → N；（2）M+X → N；（3）R + X→Y + N 。下列说法正确的是（ ）

A．Y是地壳中含量最多的元素 B．非金属性：X > Y

C．X、Y同主族，Y、Z同周期 D．高熔点的氧化物是M

11．锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是（ ）。

A．该电池正极反应式为：MnO2＋H2O＋e-＝MnOOH＋OH-

B．电池工作时负极pH一定降低

C．用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接

D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5g锌，阴极一定析出6.4g铜

12．下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH最大的是（ ）

A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液

B．0.1mol·L-1NaHSO4溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液

C．0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸

D．0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸

13．在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）。当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。下列判断错误的是（? ）

A．当H2与NH3生成速率为3︰2时，反应一定达到平衡状态

B．H2与N2的转化率一定相等

C．c1一定等于0.14mol·L-1

D．c3的取值范围为：0＜c3＜0.28mol·L-1

26．（15分）（1）某矿石由几种常见氧化物组成，组成这些氧

化物的元素在地壳中的含量都很丰富。向该矿石混合粉

末中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得可用作红色涂料

的红棕色固体和无色溶液，然后向所得溶液中滴入盐酸，

所得沉淀的质量与所加盐酸的体积的关系如图所示：

①该矿石中含有的氧化物的化学式分别为：

、 、 。

②向滤液中滴加盐酸过程中发生反应的离子方程式为： ，

。

（2）100mL某溶液中含有的离子及其浓度如下：（其中XO32-为中学常见的酸根离子）

离子

Na+

K+

XO32-

SO42-



浓度（mol·L-1）

0.3

0.2

0.05

0.15



①该溶液中还含有的离子一定是下列中的 （填序号），其物质的量为_________。

A．Mg2+ B．Cl- C．ClO- D．NH4+

②确定XO32-是哪种酸根的方法是___________________________________。

27．（14分）化学兴趣小组的同学用废弃的铁屑和磁性氧化铁来制取绿矾和硝酸铁溶液。

（1）甲同学将沾满油污的废铁屑放入100mL 3mol·L-1的碳酸钠溶液中加热煮沸5分钟，再用蒸馏水冲洗干净，加入过量的稀硫酸，待烧杯中无固体剩余后，将溶液加热浓缩，冷却结晶得绿矾。

①将铁屑放入碳酸钠溶液中加热煮沸的目的是______________________。

②铁屑加入稀硫酸开始时观察到的现象是____________________。

③浓缩溶液时需要的玻璃仪器是_____________________。

④你认为甲同学实验中存在的问题是_______________________________.

（2）乙同学将一块Fe3O4加入100mL稀硝酸中，发现有无色气体生成。

①配平下列化学方程式：

___Fe3O4＋____HNO3＝_____Fe(NO3)3＋_____NO↑＋__H2O

②上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

③检验产物中有无Fe2+的方法是__________________________________。

28．（14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－QkJ/mol

某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强由1.0MPa降为0.7MPa；同时放出bkJ热量。

①判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

②既能加快反应速率又能提高SO2的转化率的措施是________.（填字母）

A．升高温度同时加入催化剂 B．增大SO2浓度同时升高温度

C．增大O2浓度同时加入催化剂 D．降温将SO3从体系中分离出去

③该反应的平衡常数＝______________，b=_____QkJ。

④若将平衡混合气体的10%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少___________g。

（2）在298K下，碳和铝的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。又知一定条件下，铝能将碳从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol碳的单质，则该反应在298K下的热化学方程式为：______________________________________。

36．【化学－选修化学与技术】（15分）

七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2



pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2



表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度/℃

10

30

40

50

60



CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19



MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/



硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是 。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ；

（4）沉淀C的化学式是 。过滤III需趁热过滤的理由是

37．【化学—选修物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构； E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4︰3。试回答下列问题：

（1）A2C2的电子式为 。

（2）B元素与C元素电负性较大的是 （用元素符号表示）。D与C形成的可做潜水艇中生氧剂的化合物中含有的化学键类型为： 。

（3）由A和B两元素可以按原子数2︰1形成的最简单化合物中有___个σ键___个π键；B原子的杂化类型为________，同一平面上的原子有__________个。

（4）E与NH3形成的配合物为[E(NH3)6]3+，该配离子中E的价电子排布图为：________。

（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个A2C晶胞平均占有 个分子，该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。

38．【化学－选修有机化学基础】（15分）

饮料果醋中含有苹果酸（MLA)，其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。

（1）写出下列物质的结构简式：B ，D 。

（2）A中含有的官能团的名称： ，MLA的核磁共振氢谱有 组峰。

（3）与MLA具有相同官能团的同分异构体有 种。

（4）写出E→F转化的化学方程式 。该反应的反应类型是： 。

（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？ （填“能”或“不能”）说明理由： 。

（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式为 。

化 学

第I卷 选择题（7×6分＝42分）

题号

7

8

9

10

11

12

13



答案

D

A

C

B

D

B

C



第Ⅱ卷 非选择题（4个大题共58分）

26. （15分）

（1）①Fe2O3；Al2O3；SiO2（各1分）

② H+＋OH-＝H2O、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓

SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、Al(OH)3＋3H+＝Al3++3H2O （各2分）

（2）①B；0.01mol （各1分）

②取该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，则为SO32-,不能使品红溶液褪色为CO32-；若产生白色沉淀，则为SiO32-（2分）

27．（14分）（每问2分）

（1）①除去铁屑表面的油污

②有气泡产生

③玻璃棒、酒精灯

④无铁粉剩余，不能确定有无Fe3+，得到的绿矾可能不纯

（2）① 3 Fe3O4＋ 28 HNO3＝ 9 Fe(NO3)3＋ 1 NO↑＋ 14 H2O

②3︰1

③取反应后的溶液滴1滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明有Fe2+，反之，则无。

28．（14分）

（1）①BC（2分）

②C（2分）

③8100（2分）；0.9 (2分)

④41.94(3分)

（2）4Al(s)＋3CO2(g)＝3C(s)＋2 Al2O3(s) △H＝(3a－4b)kJ·mol-1(3分)

36．【化学—选修化学与技术】（15分）

（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H+＋Cl－（2分）

促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2（2分）

（2）Fe(OH)3（2分） Al(OH)3（2分）

（3）取过滤II后的滤液1～2 mL于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+（3分）

（4）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在温度低时结晶析出（2分）。

37．【化学—选修物质结构和性质】（15分）

（1） （2分）

（2）O（1分）；离子键、非极性键（2分）

（3）5；1；sp2；6 （各1分，共4分）

（4） （2分）

↑↓

↑

↑

↑

↑





3d

（5）8；氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（各2分，共4分）

38．【化学—选修有机化学基础】（15分）

（1）CH2OHCH＝CHCH2OH；OHCCH2CHBrCHO（各1分，共2分）

（2）碳碳双键、溴原子（2分）；5（1分）

（3）2（2分）

（4）HOOCCH2CHBrCOOH＋3NaOH
NaOOCCH2CH(OH)COONa＋NaBr＋2H2O（2分）；取代（或水解）反应（1分）

（5）不能（1分）；若先氧化则B中碳碳双键也被氧化（2分）

（6）（2分）

或