内江市2013届高中三年级第二次模拟考试试题

化 学

第I卷（选择题42分）

一、选择题:本题包括7小题，每小题6分,共计42分o每小题只有一个选项符合题意。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Fe- 56 Cu-64

1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B. 单晶硅常用于制造光导纤维

C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D. 制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠，猪肉变“牛肉”掺入的硼砂（
)都属于钠盐

2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是

A. O2通入酸化的KI淀粉溶液中

B. CO2通入CaCl2溶液中

C. 0.1mol ? L_1稀 H2SO4 滴入0.1 mol ? L-1Na2S2O3 溶液中

D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

3. 下列离子方程式中，不正确的是

A. 将氯气溶于水：

B. AlCl3溶液中加入过量氨水：

C. FeBr2溶液中通入过量的

D. 向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：

4. 下列叙述不正确的是

A. 实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢

B实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色

c.实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果

D.实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

5. 下列叙述正确的是

A. 已知
，向盛有M3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫 红色，说明W3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B. 室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中
减小

C. 室温时
的NaF溶液与0.1 mol . L^的CH3COOK溶液相比,一定有
成立

D. 在250C时,将amol? L-1的氨水与0.01 mol? L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中
，则250C时NH3 ? H2O的电离常数

6. 利用钠碱循环法可脱除烟气中的S02。在钠碱循环法中，Na2S03溶液作为吸收液,可由 NaOH溶液吸收S02制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

下列有关上述过程的说法错误的是

A. NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：

B. 当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：

C. 吸收液吸收S02的过程中，pH与的大小成反比

D HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3- +H20-2e-=S042- +3H+

7. 下列各表述与示意图一致的是

A. 图①表示室温时，用0.1 mol.L-1 盐酸滴定0.1 mol.L-1NaOH溶液过程中的pH变化

B. T0C时，反应
达到平衡时N02的体积分数
(N02)随压强P的变 化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅

C. 图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应
达 到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量

D. 图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系
，t1时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时
将增大

第II卷(非选择题共58分）

二、非选择题

8. (V6分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子 半径最小的元素;B的基态原子中电子占fe三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外 电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。

(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式 为______

(4)下列叙述正确的是______(填序号）。

a. M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c. N分子中含有6个σ键和1个π键 d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(5) 已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右图所示

②

写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：

_____________________________________

(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g) == 2CA3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。

②在4000C时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

9.(共13分)氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：

(1)原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是______(写出其结构简式）。

(2)③的反应类型是______。原料D中含有的官能团名称是______、______。

(3)反应②的化学方程式是______________________________。

(4).原料B俗名“马来酐”,它是每来酸(顺丁烯二酸：
）的酸酐,它可以 经下列变化分别得到苹果酸（
）和聚合物Q:

①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环）和1个羟基，但不含 －O－O—键。半方酸的结构简式是____________

②写出反应I和反应II的化学方程式_____________、____________ o

10.(13分)某研究小组探究：

I .铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(N03)3 溶液的 pH =1] 请回答下列有关问题：

探究I

(l)某^学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的 知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生

气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A. 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B. 将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C. 用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

D. 用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3) 裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1 :SO2与Fe3+反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与N03反应；猜想3：____________;;

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下 进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a. 0.1 mol/L 稀硝酸 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

11. (18分)为回收利用废钒催化剂(含有V205、V0S04及不溶性残渣），科研人员最新研制了 一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______

(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的V0S04，与水浸液合 并，再用KCio3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为
。

(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。

(4) 实验室用的原料中V205占6%(原料中的所有钒已换算成V205)。取lOOg该废钒催化 剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol,L-1的KC103溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V2O5的相对分子质量为182)。

(5) 全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互 转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为

①放电时的正极反应式为______________

②放电过程中氢离子的作用是______________o充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为______________