2013年朝阳区理科综合一

化学试题2013.4

选择题

6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是

7．下列说法不正确的是

A．H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐

B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应

C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）

8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：Br > Se > P

B．还原性：S2- > Se2- > Br-

C．SeO2 既有氧化性又有还原性

D．在Se2Br2分子中只含有极性键

9．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

B．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

HCO3- H+ + CO32-

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀

3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀

10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是

A

B

C

D



喷洒液

酚酞

紫色石蕊

酸性重铬酸钾

酸化的KI-淀粉



通入的气体

NH3

Cl2

CH3CH2OH(g)

O2



预测的颜色变化

变为红色

最终褪色

无明显变化

变为蓝色





11．已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。

下列判断正确的

起始浓度

c(H2) / mol/L

c(I2) / mol/L

c(HI) / mol/L



甲

0.01

0.01

0



乙

0.02

0.02

0



A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

12．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)=10.00 mL 时，

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)

25．（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。

焦炭产生CO的反应是：

C+ O2== CO2

C+ CO2 2CO

（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 。

（2）下列说法正确的是 。

a. 为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎

b. 足量的空气能提高炼铁反应速率

c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低

（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图如下：

① 气体A是 。

② 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是 。

③ 将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_____。

（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下：

① 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。

② 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。

26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。

（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 。

（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 。

a. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

（3）尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。

Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：

2NH3(g) + CO2(g)
H2NCOONH4(s) ΔH = - 159.5 kJ/mol

H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol

① 尿素释放出NH3的热化学方程式是 。

② 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 。

Ⅱ．CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为

1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：

① 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。

② 曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。

③ 900℃～1200℃ 区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是_____。

④ 曲线a中， NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/(m3·s) 。

27．（16分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操 作

现 象



点燃酒精灯，

加热至170℃

Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑

Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色



……



实验完毕，

清洗烧瓶

Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出





（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____ 。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。

② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是 。

③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

设 计

现 象



甲

在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶

Br2的CCl4溶液褪色





乙

与A连接的装置如下：



D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色





a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是______。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是_____。

c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是____。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_____。

（4）上述实验得到的结论是 。

28．（16分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水

Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水

Ⅲ．

请回答：

（1）D中的官能团是 ____ 。

（2）D→E的化学方程式是 ____。

（3）F → PAA的化学方程式是 ____ 。

（4）① X的结构简式是 ____ 。

② Y→W所需要的反应条件是 ____。

（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。

① 甲→乙的化学方程式是 。

② 关于丙的说法正确的是 。

a. 能与银氨溶液发生银镜反应

b. 与有机物B互为同系物

c. 不存在芳香醇类的同分异构体

（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产

生CO2。己的结构简式是 。

朝阳区高三化学一模试题参考答案2013年4月

选择题

6

7

8

9

10

11

12



D

B

C

B

C

D

B



非选择题

25．（12分）

（1）Fe2O3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 （2分）

（2）a b（1分）

（3） ① H2 （1分）

②生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分）

③2Cr3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3 ↓+3Ca2+（2分）

（4）① 6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O （2分）

② 随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH- )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分）

26．（14分）

（1）2NO + O2 == 2NO2 、 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （2分）

（2）a b （1分）

（3）Ⅰ．

① CO(NH2)2(s) + H2O(l)
2NH3(g) + CO2(g) ΔH = + 131.0 kJ/mol （2分）

② 升高温度（1分）

释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）

Ⅱ．① 3:1 （1分）

② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O

或 2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2 （2分）

③ 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分）

④ 1.5×10-4 （2分）

27．（16分）

（1）
（2分）

（2）脱水性（1分）

（3）① CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br（2分）

② H2O 、Br2（2分）

③ a NaOH 溶液（2分）

b 浓硫酸（2分）

c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 （2分）

d SO2 + 2H2O +Br2 == 4H+ +2Br- + SO42- 、 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ （2分）

或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ == 4H+ + 2Br- + BaSO4↓

（4）乙烯能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色

（1分）

28．（16分）

（1）醛基（或-CHO）（2分）

（2）
（2分）

（3）
（2分）

（4）① ClCH2CHO（2分）

② NaOH溶液，加热（2分）

（5）①

（2分）

② a c（2分）

（6）
（2分）