怀柔区2013届高三统一检测化学试题

6.下列说法不正确的是

A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液

B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料

C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质

D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂

7. 下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是

8.下列说法正确的是

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：

4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

9. 下列说法中正确的是

A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L

B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子

C.1mol氯气溶于水转移1mol e-

D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2

10. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

12某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 　　A．该醇分子中一定具有甲基　　　　　　 B．该醇分子中一定没有甲基　　C．该醇分子中至少含有三个碳原子　　　 D．该醇分子中具有两个醇羟基

非选择试题

25.（12分） A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红

（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为______。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为____________________。 （3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为______________________。（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。

（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)
　　2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。　　A．平衡不发生移动　　B．反应物的转化率减小

　　C．BF3的质量分数增加　　D．正逆反应速率都增大

26.（14分） 类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：

写出AgOH与氨水反应的离子方程式____________________________________________________.

甲组同学进行如下操作：

向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。

写出生成蓝色沉淀的离子方程式：

_______________________________________________

写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：

______________________________________________

（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。

甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：

该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象.

据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：

取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。

因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：

向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。

检验是否沉淀洗涤干净的操作是__________________________________________________

据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。

（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因：

27.（15分） 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时

pH值



饱和H2S溶液

3.9



SnS沉淀完全

1.6



FeS开始沉淀

3.0



FeS沉淀完全

5.5



（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是 。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

28.（17分） 已知有机物之间能发下如下反应：

下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。

（3）写出下列反应的化学方程式：

CH3CHO与足量HCHO反应 。

反应③ 。

（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。

其中的三种结构简式如下：

请写出其它三种结构简式 、 、 。

怀柔区2013届高三统一检测化学试题答案

6A、7B、8D、9D、10A、11B、12D

25.(12分)

（1）硫 每空1分共3分

（2）H2O NH3 CH4 （2分） 离子键、共价键 （1分）

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2 （2分）

(4)0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3 （2分）

(5) C、D （2分）

26.(14分)

（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2+ +OH- +2H2O （2分）

（2）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ （2分）

②蓝色沉淀逐渐溶解 （2分）

（3）①（NH4）2SO4 （2分）

②（i）取最后一次洗涤后的洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀洗净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净。 （2分）

(ii)铵根离子的浓度 （2分）

（4）当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，上述平衡正向移动，蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。（2分）

27(15分)

1）AD （2分）

（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；

防止Fe2＋离子生成沉淀(2分)

（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤洗涤(1分)

（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)

（5）①酸式滴定管 (1分)

②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)

③0.975(2分)

28.(17分)

（1）（每空2分，共4分）

（2）加成反应； 强碱的醇溶液； 4 （每空1分，共3分）

（3）（每空2分，共4分）

CH3CHO +3HCHO
（HOCH2）3CCHO

（4）（每空2分，共6分）