2013年房山区高三第一次模拟理综试题

化学部分

6．下列认识中，正确的是

A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”

B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

D．塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质

7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：

CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-

B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：

2H2O2 + 2Cl- === 2H2O + O2↑ + Cl2↑

C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：

Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑

D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：

Cu(OH)2(s) + S2-
 CuS(s) + 2OH--

8. 下列说法中，正确的是

A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛

B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C． 的单体之一可能是

D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇

9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2

下列关于此反应的说法中，不正确的是

A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O

B. 当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol

C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价

10．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。

下列对此实验的说法中，不正确的是

A．所充氯气应用向上排空气法收集

B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D．烧瓶中Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应

11. 下列叙述中，正确的是

A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c(Na+) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 10-6 mol·L-1

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中： 逐渐变小

C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)

12. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：

COCl2(g)
Cl2(g) + CO(g)　 △H = +108 KJ·mol-1

该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:

下列叙述中，正确的是

A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数

B. COCl2的平均反应速率

C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小

D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少

25. （12分）碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。

（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是 mol／(L·min)。

②平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。

③SiCl4(g)的转化率是 。

④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减”或“不变”）。

⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是 。

选项

投料方式



A

n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 1 ：1 ：2



B

n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 1 ：2 ：2



C

n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 3 ：2 ：2



D

n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 2 ：1 ：3





A

B



C



D



26.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。

回答下列问题:

（1）A的氢化物的电子式是

（2）下列叙述中，正确的是 （填字母）

a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物

b. 还原性：B2-＞D2-

C. 酸性：H4CO4＞H2DO4

d. 最高化合价值：D＝B＞A＞C

（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。

化学键

H－H

Br－Br

H－Br



能量(kJ/mol)

436

194

362





①为摸清电解情况查得：

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：

化学式

Ag2SO4

AgBr



溶解度（g）

0.796

8.4×10-6



②根据资料：

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。

③在原电池中，负极发生的反应式为 。

④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或

“不变”）。

⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。

27．（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）。

为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：

已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。

②亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4

请回答下列问题：

（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是 。

（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是 、 。

（3）反应过程中，装置A的作用是 （填序号）。

① 除去空气中的二氧化碳 ② 除去空气中的水蒸气

③ 使空气成分均匀混合 ④ 用于观
察、控制空气流速

（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再 ，其目的是 。

（5）取装置C中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05 mol?L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为 ；判断滴定达到终点的现象是 ；若滴定中消耗标准碘溶液20.00 mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值 （偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是 ，改进的建议是 。

28. （17分）PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。

其中PHEMA的结构是：

它们的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）C中所含的官能团是

（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型是

（3）写出以下反应的化学方程式：

① A→B

② D→E

③ →Q

（4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有 种，

写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：

①属于酯；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应；④含有甲基

（5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2︰9，K的结构简式是：

2013房山高考理综一模化学参考答案

选择6-12题，共42分

6

7

8

9

10

11

12



A

D

C

B

C

D

B



非选择题25-28题，共58分

25．（12分）

（1） （1分）

2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑ （2分）

（2）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F （2分）

（3）①0.024 （1分）

②0.96 （1分）

③40% （1分）

④减小 （2分）

⑤A、B （2分）

26．（14分）

（1） （1分）

（2） a （2分）

（3）① 2HBr（aq）= Br2(aq) + H2(g) △H = +94 kJ/mol （2分）

② 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀 （2分）

③ SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+ （2分）

④ 变大 （1分）

⑤ SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 (2分)

Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源； （1分）

生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 （1分）

27．（15分）

（1）使样品快速、充分反应 （1分）

（2）3CuFeS2 + 8O2
3Cu + Fe3O4 + 6SO2 （2分）

SO2 + H2O
H2SO3 （2分）

（3）②④ （2分）

（4）通入空气至硬质玻璃管冷却 （1分）

防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应 （1分）

（5）I2 + H2SO3 = SO4 2- + 2I- （2分）

无色溶液变蓝色 （1分）

偏低 （1分）

SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化 （1分）

减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2 （1分）

28．（17分）

（1）碳碳双键和醛基 （2分）

（2）消去反应 （1分）

（3）① （2分）

② （2分）

③ （2分）

（4） 5 （2分）

CH3-CH=CH-O-COH 、 CH2=C-O-COH； （4分）

CH3

（5） （2分）