第Ⅰ卷（选择题，共22小题，共56分）

本试卷可能用到的相关数据：阿佛加德罗常数—NA 电子的电量—Q库仑

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 Zn 65

一、本题共10题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分。

1、以下是一些常用危险化学品的标志，其中储运液氯的设备应贴的图标是
??????A.??????????? ?B.???????????? C.??????????? D.2、下列物质的提纯（括号内为杂质），所选试剂和仪器正确的组合是

①Fe2O3(Al2O3)：盐酸 ②H2O(I2)：酒精 ③Na2CO3(NaHCO3)：石灰水 ④豆油（水）：不需试剂

A.①Ⅰ??????B.②Ⅱ??????C.③Ⅲ????????D. ④Ⅱ3、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是　A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象　B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物　C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。　D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液4、学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是　A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等　B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等　C．常温常压下，酸碱中和反应生成1mol液态水时放出的热量一定相等　D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等 

5、 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是?

A. B. C. D.6、下列物质的分类合理的是　A.氧化物：CO2? NO? SO2? H2O B.碱：NaOH? KOH? Ba(OH)2? Na2CO3　C.铵盐：NH4Cl? NH4NO3? (NH4)2SO4? NH3·H2O D.碱性氧化物：Na2O? CaO? Mn2O7? MgO7、下列各项中表述错误的是　A．F的原子结构示意图：
　B.CH3CH2COOH：从分类角度看该物质属于羧酸 　C．次氯酸的电子式：　　　　　　 D.壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均为同系物8、pH=1的无色溶液中，下列离子一定能大量共存的是　A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－??????? B．Al3+、H+、I－、HCO3－　C．K+、Na+、NO3－?、MnO4－????? D．Al3+、Mg2+?、SO42－?、NO3－9、焰火使得腊月三十的夜晚显得更加妩媚，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是　A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃　B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同　C．可以用焰色反应来区别NaCl和BaCl2　D．焰色反应一定发生化学变化10、下列各项表述中正确的是　A．氢氧燃料电池就是将氢气在氧气中燃烧，从而获得电流

B．46g的乙醇和28g的乙烯完全燃烧时消耗的O2均为为67.2L(标准状况)　C．在氮原子中，质子数为7而中子数一定也为7　D．Cl-的结构示意图为
二、本题共12题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分。

11、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH值，下列物质中最好选用??????????? 　A. Cl2水，NaOH（aq）?B.KMnO4(aq),氨水??C. H2O2溶液，氧化铜??D.HNO3(aq),氨水12、下列说法正确的是　A．铅蓄电池属于二次电池，在充电过程中，阳极质量减小，阴极质量增加　B．常温下，能自发进行的反应，ΔH一定小于“0”

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的活化能　D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱13、下列判断正确的是　A.常温常压下，溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐　B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量? 　C.相同条件下，1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH　D.1L 1mol/L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量14、X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是　A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小　B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等　C．原子序数：N＞M＞X＞Y　D．碱性：M(OH)2＞YOH15、下列说法正确的是　A.乙烷和氯气发生二氯取代反应，所得产物只有一种

B.糖类水解的最终产物一定是葡萄糖　C.淀粉和纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，所以它们既是同系物又是同分异构体

D.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质16、下列说法正确的是

A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液，溶液中由水电离出的c(H+)均为10-9 mol／L

B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存

D．0.1 mol／LNa2CO3溶液和0. 1 mol／LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中

C(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)

17、下列说法正确的是　A.?pH＝12和pH＝8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10　

B.?Na2CO3溶液c（Na＋）与c（CO32－）之比为2︰1　C.?0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c（H＋）之比为2︰1　D.?NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2︰118、在反应Cl2＋KOH（浓热）
KClO3＋KCl＋H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为　A. 1：1??????? B. 4：1???????? C. 1：4??????? D. 5：119、 m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量　A. 2.5×10－4 m mol??? B. 5.0×10－4 m mol　C. 7.5×10－4 m mol??? D. 1×10－3 m mol20、在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为　A.36L????????? B.28L?????????? C.22.4L?????????? D.11.2L21、某无色气体可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体混合而成。在恒温恒压下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体　A．一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3　B．一定含有CO，可能含HCl和CO2　C．只含有CO和HCl　D．一定含CO和HCl，可能含CO2 22、已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O2(g) ＝ ZnO(s)；△H= -351.1KJ/mol

Hg(l)+ 1/2O2(g) ＝ HgO(s)；△H= -90.7KJ/mol

由此可知：

Zn(s)+ HgO(s) ＝ ZnO(s)+ Hg(l)；△H 则在相同条件下的△H为

A.-441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.-260.4KJ/mol

第Ⅱ卷（非选择题：共44分）

包括必考和选考两部分，其中23～25小题为必考题，26～28小题为选考题。

三、非选择题

23、（8分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。 
根据实验结果:⑴判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由。答:????????? ______________________。⑵写出沉淀D的分子式:??????????? 。　⑶证明溶液B中有无Fe3+的离子反应方程式：_________________________________。

⑷写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:??????????? _____________________。24、（10分）某化学兴趣活动小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
⑴如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_______________，电解后溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。　　　　　　⑵然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是经______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为____________________。⑶假设a极吸收22．4L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的电量为______________。25、（11分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3，△H﹤0。请回答下列问题：⑴判断该反应达到平衡状态的标志是?????????（填字母）。　　A.SO2和SO3浓度相等????????? B.SO2百分含量保持不变　　C.容器中气体的压强不变??????D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等⑵当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是???????。（填字母）????? 　　A．向装置中再充入N2??????? ??????B．向装置中再充入O2? 　　C．改变反应的催化剂??????????????D．降低温度?? ⑶将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数Kc和SO2的转化率(不必写出计算过程)。①平衡常数Kc＝??????????????? ；②平衡时，SO2的转化率α(SO2)=??????????????? 。⑷SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：

①HSO3－
SO32－＋H＋，②HSO3－＋H2O
H2SO3＋OH－；

常温下，0.l mol/L NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(H2SO3)???? c(SO32－）（填“>”、“=”或“<”)。四、选考题：本题可选任意小题作答，多答者，按26题赋分，请考生注意。

26、（《选修2 化学与技术》15分）

⑴某井水的硬度较大，主要是因为其中含有较多的______。

A.Cl— 和SO42— B. HCO3— C.Na+ D.Ca2+和Mg2+

⑵对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化。其中药剂软化法常用①________和②____________；首先应该加入的是③_________，目的是④______________,其中发生的主要化学反应为（写出相应的化学反应方程式，是离子反应的只写出离子反应方程式）⑤_________________________________________。

⑶硫酸是重要的化工原料，其主要的生产过程有①二氧化硫的制备 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫转化为硫酸，其中需要净化的气体是_______，原因是_______________。

27、（选修3《物质结构与性质》15分）

有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属同一个周期。A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物。并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1；F为宇宙中含量丰富的元素。

根据以上条件，推断:

⑴其中C与F形成的常见化合物的空间构型为_________。

C的电子排布图为_______________，D的电子排布式为_______________。

⑵其中A的氧化物中，中心原子轨道的杂化方式为______，电子式为______。

⑶A、B、C的电负性由大到小的顺序为　　　　______（填元素符号）。⑷用价层电子对互斥理论推断EB2分子中E－B的键角　　　120o（填“＞”“＜”或“＝”）。⑸某金属与C单质形成的晶体的晶胞构型很相似，若该金属的半径为a cm ，阿佛加德罗常数为NA ，则该金属的密度为_____________。28、（选修5《有机化学基础》15分）

肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。

⑴质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。

⑵肉桂醛具有下列性

请回答：

①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 。（本题均不考虑顺反异构与手性异构）

②Z不能发生的反应类型是 。

A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．加聚反应

③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是 。

④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种。其中任意一种的结构简式是 。

⑶已知I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为烃。

请回答：

①甲的结构简式是 。

②丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是 。

③醛和酯也可以发生如“I”的反应。食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：

戊的名称是 。