2012学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷

高三年级化学学科

（满分150分，时间120分钟） 　　 2013.4

说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对平均原子质量：

H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷 (共66分)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．发生化学变化时，下列所述各项会改变的是

①原子的种类，②原子的数目，③原子间的排列方式，④分子的种类

A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④

2．下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气制漂白粉 B．用石灰石制生石灰

C．从卤水中提取溴单质 D．用氨气制硝酸

3．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是

A．苯 B．甲苯 C．乙醇 D．己烷

4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是

A．都是强氧化剂 B．受热分解都能生成NO2

C．都是无色晶体 D．溶液都呈中性

5．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是

A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔

二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。

6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是

A．浓氨水与固体CaO B．FeS与稀硫酸

C．稀硝酸与铜片 D． 电石与水

7．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

A．将纯水加热到100℃ B．向水中加少量HCl

C．向水中加少量NaOH D．向水中加少量Na2CO3

8．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是

A．酒精在氧气中燃烧 B．在硫酸中加入铝粉

C．将二氧化硫气体通入氨水中 D．在Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水

9．下列操作可得到纯净Al2O3的是

A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧

D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧

10．已知：


。下列说法中正确的是

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等。

D．高温有利于生成顺-2-丁烯

11．t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

A．混合液中，[H＋]＝ B．混合液的pH＝7

C．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

12．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液

A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②

13．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是

A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO-

B．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO3↓+ 2HClO

C．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2H+ + Cl-

D．SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO- → CaSO4↓ + 2HClO + Cl-

14．已知氧化性：Cl2 > IO3- > Fe3+ > I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I-

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3-

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成

15．将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））



16．右图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

17．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为

A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)

18．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度。两片正方形电极的边长均为a cm。下列说法正确的是

A．电流表指针不会发生偏转

B．除去锌镀层的铁片为正极

C．负极的电极反应式：Fe - 2e → Fe2+

D．锌镀层反应完毕后电流计指针归零

19．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．
B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

20．已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH),下列反应不能发生的是

A．H2SO3＋SO32- → 2HSO3-



21．实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液，其装置如图所示。Na+与Cl-能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是

A．用萃取分液的方法分离溴和水 B．用层析的方法分离溶液中的Cu2+和Fe3+

C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇 D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液

22．取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为

A．13g B．12g C．11g D．2g

第二卷（共84分）

四、香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

23．画出Ca原子最外层电子的轨道示意图______________，Ca原子共有______种能量不同的电子。

24．香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。

25．Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是 ____________。

26．组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为____________，其中熔点较高的是_____。

五．KMnO4的氧化性随pH的减小而增大。其在酸性介质中还原产物是Mn2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。

27．应该在___________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）介质中制备KMnO4。

28．在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液。将该反应的氧化剂、还原剂和配平后的系数填入正确位置，并标出电子转移的方向和数目。

+

（氧化剂） （还原剂）

29．三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____________。

30．加入过量的KMnO4才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知n(KMnO4) : n(C2HCl3) = 5:1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10-4g/L，计算每处理1m3该地下水，需KMnO4_______ g。

六、在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，

18NO(g) + 2C3H6(g)
9N2(g) + 6CO2 (g) + 6H2O(g) + Q1 ……①

18NO2(g) + 4C3H6(g)
9N2(g) + 12CO2(g) + 12H2O(g) + Q2 ……②

将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO2转化率与反应温度的关系曲线（见图）。

31．反应①、②的平衡常数分别为K1和K2，写出平衡常数表达式：K1 = __________________。

32．要使反应②速率加快，并提高NO2的转化率，可以采取的措施是__________________。

33．从右图得出的结论正确的是　　　 。

a．Q1 > 0 b．550℃时K1 = K2

c．催化剂在450~500℃时活性最大

34．根据右图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O2，将会使NO的转化率 _________（选填“不变”、“提高”或“降低”）。

七、实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示。

35．写出该反应的反应条件_________________________。配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_______________________。

36．写出该反应可能产生的副产物（2种）_________________。

37．溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因___________________。

38．为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用____________（填试剂）净化。

39．有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸，在75~85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用。指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_______________、________________。

40．现代化工工业中大量获得乙烯的途径是________________（写出原料和加工名称）。

八、实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3，将所得NaHCO3灼烧，得Na2CO3固体。生成NaHCO3的相关数据如下图（已知：高于35℃NH4HCO3开始分解）。

41．在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保温，静置、过滤，得NaHCO3晶体。反应温度范围应控制在_______，为控制温度，采取的加热方法是________。

42．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是_______________。

43．过滤后得到的母液中含有__________（以化学式表示），其中浓度达到饱和的是________________（填化学式）。

44．欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3，在通入氨气的同时还可以采取的措施是_________。

a．加入磨细的NH4HCO3固体 b．加入磨细的NaCl固体

c．温度控制在0~10℃ d．温度控制在100℃左右

45．测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为_________，此时滴定管读数为V1 mL（已知初读数为0.00mL），再加1—2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V2 mL。W g样品中NaHCO3消耗标准盐酸溶液_______mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数：NaHCO3% = ______________。

九、C3N4被誉为可替代金刚石的材料，可由氰胺（H2N—C≡N）为原料合成

46．反应I的类型为 。C的名称为

47．A、B、C、D中氮元素的质量分数由大到小的顺序为 。

48．写出C与甲醛在一定条件下生成D的化学方程式

49．
与H2N—CN可发生与I类似的反应，写出其中一种产物的结构简式

十、马来酸（C4H4O4）是合成不饱和聚酯树脂的重要原料，可以由煤炭干馏产物C6H6为原料制得。



50．写出官能团名称：A ；F 。

51． B与乙二醇在催化剂作用下生成酯类化合物C10H10O8，写出反应方程式：

。

52．写出B与聚乙二醇单甲醚
反应生成产物的结构简式（已知醚键化学性质稳定）： 。

53．写出符合下列要求的物质的结构简式各一种：马来酸的同分异构体中，分子中有2个羧基________，分子中有1个羧基_______________。

54．写出D转化为G的化学方程式

。

十一、Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）。

55．已知一个人一天大约要产生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2_________g。

空气成分

人体呼出气体成分



N2

78%

73.65%



O2

21%

15.92%



H2O

0.5%

5.97%



CO2

0.03%

3.98%



56．若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2。计算要达到该目的，Na2O2与KO2的物质的量之比。

已知： 4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2

57．计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2、H2O（g）、CO2的体积（相同状况下，保留2位小数）。

58．为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na2O2）。通过计算回答：若先利用CO2，是否还要利用水蒸气？若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？

2012学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷参考答案及评分标准

一．选择题（每小题2分，共10分）

1. D 2. B 3. C 4. A 5. C

二．选择题（每小题3分，共36分）

6.B 7. A 8.D 9. C 10. D 11. A 12.B 13.D 14. C 15. B 16. D 17. C

三．选择题（每小题4分，共20分）

18.BD 19. BC 20. D 21.D 22. AB

四、（共8分）

23．
；6 （各1分，共2分） 24．Li Be O F ; F（各1分，共2分）

25．BeO （1分） 26．晶体硅，二氧化硅（2分） 二氧化硅（1分）

五、（共8分）

27．碱性（1分）

28．（4分） +

29． 2KMnO4 + C2HCl3 → 2KCl + 2CO2↑ + 2MnO2 + HCl（2分）

30．0.6 g（1分）

六、（共8分）

31．  （2分）

32．增加丙烯的浓度（2分）

33．a（2分） 34．提高（2分）

七、（共12分）

35．浓硫酸 170℃（各1分，共2分）；将浓硫酸滴加到乙醇中，并不断振荡。（2分）

36．C2H5OC2H5，SO2、CO2（写出2种，合理即给分）（2分）

37．SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 +2HBr（2分）

38．NaOH溶液（合理即给分）（1分）

39．不使乙醇碳化，反应温度低（2分）

40．石油裂解（1分）

八、（共12分）

41．30~35℃ 水浴加热（各1分，共2分）

42．除去附着在晶体表面的NH4+、Cl-（2分）

43．NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3，（2分）NaHCO3（1分）

44．bc（2分）

45． CO32—+H+→HCO3—，V2 – 2V1 ，
（各1分，共3分）

九、（共8分）

46． 加成（1分） 三聚氰胺（1分） 47．A=B=C>D（2分）

48． n
+ n


 + n H2O（2分）

49．
（或
等，合理即给分）（2分）

十、（共12分）

50．苯环 醛基、羧基（各1分，共3分）

51． （2分）

2
+ HO-CH2-CH2-OH
HOOCCH=CHCOOCH2CH2OOCCH=CHCOOH

52．（2分，合理即给分）

HOOCCH=CHCOO(CH2CH2O)nCH3 (或H3C(OCH2CH2)nOOCCH=CHCOO(CH2CH2O)nCH3）

53．
（各1分，共2分，合理即给分）

54．
+ 4 NaOH

+ 2NaBr + 2H2O（2分）

+ 2HCl

+ 2NaCl（1分）

十一、（共16分）

55．1248g（2分）

56．n(Na2O2):n(KO2) = 1:2（2分）

57．V(O2) = 16.86L，V(CO2) = 4.22L，V(H2O) = 6.32L（各得2分，共6分）

58．将增加的CO2用Na2O2吸收，生成O2 2.095L（2分），为补足减少的4.14L O2（1分），还需要2.045L O2，则需要用Na2O2吸收4.09LH2O（2分），剩余的1.73LH2O液化回收。（1分）