廊坊市香河县第三中学高三第二次质量检测化学试卷

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。

3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4．考试结束后，请将答题卷上交。

一选择题（共20小题，每小题2分，每个小题分别有四个选项，其中有的只有一个符合题意，选对一个的1分，全部选对得2分，选错不得分）

1、设NA这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（??? ）

A．Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1NA

B．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L

C．0.1mol?L―1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子

D．121g CC12F2中含氟原子的个数为2 NA

2、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH>7，则溶液中各离子浓度的大小关系不正确的是 （）。A.c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-）B.c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）C.c（H+）+c（H2A）＝c（OH-）+c（A2-）D.c（Na+）>c（HA-）> c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

3、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂? ? ? ? ? ?B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原? ? ? D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

4、中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是 （）。A.V1>V2=V3???????????????????? ?B.V3>V2=V1C.V1>V2>V3???????????????????? D.V1=V2=V3

5、25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（??? ）

A． 7.2?????? ? B． 8 ???? C． 6?????????? D．无法计算

6、下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（??? ）

A．饱和NH4Cl溶液中：c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl―)+ c(OH―)

B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(H2CO3)=0.1mol/L

C．饱和NaHS溶液中：c(Na+)> c(HS―)> c(H+)> c(OH―)

D．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO―)> c(OH―)

7、可逆反应：2A（g）＋B（g）???? 　2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：

A、p2＜p1，逆反应放热?????????????B、p2＞p1，正反应放热 C、p2＞p1，正反应吸热 D、p2＜p1，逆反应吸热

?

8、下列反应的离子方程式正确的是（??? ）

? A．向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

? B．在Ca(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH―+HCO3―=CaCO3↓H2O

? C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3―+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

? D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+

9、下列最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

10、将1.12g铁粉加入25mL 20mol?L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是???????? （??? ）

??①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

? ②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

??③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

??④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

A．①②???????? B．②③???????????C．③④?????? D．①④

11、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，光照下充分反应，生成物中物质的量最大的是

A．CH3Cl???????????? B．CH2Cl2???? ?????C．CCl4???????? ?D．HCl

12、根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是

?①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI? ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2? ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

?? A．氧化性：FeCl3>Cl2>H2SO4>I2???? ??B．还原性：SO2>HI>FeCl2>HCl

?? C．2Fe+3I2=2FeI3???????????? D．6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

13、下列推断合理的是（??? ）

A．明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

14、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（? ）

A．2.1g??????? B．3.6g?????? C．7.2g????????D．无法确定

15、将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(????? )

A．①③⑤⑦⑧?????B．②④⑥⑦???? ??C．②④⑤⑦ ??????? D．②④⑥⑧

16、下列各组物质中，属于同分异构体的是??????????????????????????????????

?? A．O2和O3?????????? ? B．
和CH3CH＝CHCH3?????

??????

?C．
和CH2＝CHCH3?? ?????? D．CH3CH2OH和CH3OCH3

17、如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是



选项

气体

A中试剂

B中试剂



A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品红溶液



B

Cl2、HCl

浓硫酸

KI淀粉溶液



C

NH3、CO2

浓硫酸

酚酞试液



D

HCl、CO2

NaHCO3饱和溶液

澄清石灰水



18、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（　　）

　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　C．CuSO4溶液　　D．FeSO4溶液

19、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）?? ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）。
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

20、在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（? ??）??

A．H+、Al3+、Fe3+?????? ???B．H+、Mg2+、Al3+

?C．H+、Ba2+、Al3+ ?????????D．Na+、Mg2+、Al3+

第Ⅱ卷（非选择题，共60分)

二、填空题（共六个小题，21、（10分）22、（8分）23、（8分）24、（12分）25、（8分） 26、（14分））

21、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是____________________________。（5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

22、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

?????? ________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O

? （2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

23、A、B、C是元素周期表中前18号元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：???
试填写下列空白：（1）A、B、C的化学式分别为________、________、____________。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________。（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________（用“甲”、“乙”或“丙”表示）。

24、烃被看作有机物的母体，请完成下列与烃的知识相关的练习：

(1) 1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃。1mol该氯代烃又能和6m氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃的分子式???????????????

其可能的结构简式有 ??????种

(2) 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

① 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，但可以同液溴发生取代反应，写出反应方程式?????????????????????????????? ??????????????????????????????。

② 烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯 （
）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯???????? （填“稳定”或“不稳定”）。

③ 1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替???

的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但

还有一些问题尚未解决，它不能解释下列

????????????? 事实（填入编号）

a.苯不能使溴水褪色????? ??????? b.苯能与H2发生加成反应

c.溴苯没有同分异构体??? ??????? d.邻二溴苯只有一种

④ 现代化学认为苯分子碳碳之间的键是???????????????????????????????? 。

25、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3A＋B
2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

（2）此反应的正反应为______热反应；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；

（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；

（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______：若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

26、水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）

?????? 回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是________，所发生反应的化学方程式是____________________．

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是________，其目的是__________________．

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—___________________．

（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________．

（6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________．

参考答案

一、选择题

1、C

2、D

【试题分析】NaHA溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na++HA-，H2O
H++OH-，HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-。由于pH>7，则c（OH-）>c（H+），即HA-的水解程度大于其电离程度。由于HA-电离产生的c（H+）＝c（A2-） ，但还存在着H2OH++OH-，则c（H+）>c（A2-），所以c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-） ，故选项A正确，选项D错误；根据电荷守恒判断选项B正确；根据物料守恒判断选项C正确。 故答案为D。

3、D

4、B【试题分析】

5、C

6、C

7、D　　

8、?D

9、D

10、B?

11、D

12、B

13、A

14、C

15、C

二、多项选择

?

16、BD

17、BD

18、AB

解析：Fe＋H2SO4
FeSO4＋H2↑

　　2FeCl3＋Fe
3FeCl2

　　Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu

　　FeSO4溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。

19、BD【试题分析】

20、AB

三、填空题

21、（1）NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3（2）1∶1（3）c（Na+）>c
>c（OH-）>c（H+）（4）硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，
的存在促进了水的电离（5）1×10-4∶1【试题分析】

22、（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）

（2）Na2SO3（1分）? I（1分）

（3）得到（1分）5 （1分）

（4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4? （2分）

23、（1）Na2O2； H2O ；NaOH（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）乙【试题分析】

24、
（1）C4H6? （1分） 3（1分）

?（2）

25、（1）V正＝Ｖ逆? ?? （2）放热反应；?? （3）Y＞X；?? （4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。?? （5）1.8mol；0.06mol/L?min

26、解析：本题关键是应明确实验目的（证明混合气体中有CO和H2），要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验，同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰，所以，用CO、H2还原CuO之前，必须首先除去CO2和水蒸气．本题应首先解决第（4）问．

答案：（1）除去水蒸气　除去CO2

（2）氧化铜（CuO）

CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2

（3）无水硫酸铜（CuSO4）　检验H2O

（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm

（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊

（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色