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秘密★启用前 2013年重庆一中高2013级高三下期第一次月考 化 学 试 题 卷 2013.3. 化学试题共 4页。满分100分。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ⅰ卷(共42分) 选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 6．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是 A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 7.下列说法不正确的是 A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃 B．油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 C．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 D．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠 8．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是 A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 9.下列有关离子方程式书写正确的 A．向含1 mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2 ：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl- B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2：CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： 2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+ 10．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Y与X、Z相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Y > Z > W B．气态氢化物的稳定性：Y >Z C．W元素氧化物对应的水化物一定是强酸 D．X、Z、W单质的熔沸点依次升高 11.下列物质的除杂方法中，合理的是 ①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥 ②Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去 ③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 ④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去 ⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可 A.①②④ B.②③④ C.①⑤ D.④⑤ 12．空间实验室“天宫一号”的供电系统 中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是 一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相 结合的可充放电池。右图为RFC工作原 理示意图，有关说法正确的是 A．当有0.1 mol电子转移时，a极产 生1.12 L O2（标准状况下） B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能 C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一 2H2O D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A Ⅱ卷(非选择题共58分) Ⅱ—1．（13分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。 指标 项目 优等品 一等品 合格品 外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质 氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20. 5% 某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。 ［实验探究] 按右图所示装置进行实验。 （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： ， 烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）； （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 。 ［交流讨论］甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： ； 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 。 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。 ［探究结论］称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品。 Ⅱ—2. (15分) （1）在一个容积为2 L的密闭容器中加人2 mol N2和6 mol H2，发生如下反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ；ΔH<0。 5 min 后达到平衡，测得c(NH3)=0.5 mol/L。 ①该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________；温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”） ②从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为v(H2)=_____________。 ③若平衡时，移走1 mol N2和3 mol H2，在相同温度下再达平衡时c(NH3) ________0.25mol/L。（填“﹥”、“﹤”或“=”） （2）250C，将0.4 mol/L CH3COOH 溶液和 0.2 mol/L NaOH 溶液各 100 mL 混合，混合后溶液pH =5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）： ①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________； ② c(CH3COO-) — c(CH3COOH) =________mol/L（要求精确值）。 （3）已知 250C 时Ksp[Fe(OH)3] = 8×10-39，该温度下反应：Fe (OH)3+3H+ Fe3+ + 3H2O的平衡常数为_______________________________（列式并计算）。 Ⅱ—3.（15分） 在有机化工生产中，下图是合成某种聚酯纤维H的流程图.
已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1。 （1）①、③ 的反应类型依次为① 、③ ； （2）B的名称为： ；E的结构简式为： ； （3）写出下列化学方程式： ② ； ⑥ ； （4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式 。 a．含有苯环且苯环上只有2个取代基 b．能与NaOH溶液反应 c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应 Ⅱ—4．（15分） 活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下： 已知：（1）碱式碳酸锌[Zn2 (OH)2CO3]经焙烧可制得活性ZnO （2）几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 待沉淀离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ Cu2＋ 开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题： （1）浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条即可）。 （2）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。 （3）步骤B进行的操作名称是 ；步骤C中加入锌粉的目的是 。 （4）A溶液中主要含有的溶质是 ；生成碱式碳酸锌反应的离子方程式为 。 命题人：唐晓雪 审题人：姜 林 2013年重庆一中高2013级高三下期第一次月考 化 学 答 题 卷 2013.3 Ⅱ—1．（13分） （1）_________________________________________，___________________ （2）_______________________________________________________________ ［交流讨论］________________________________________________________， ________________________________________________________ ［探究结论］_________________________ Ⅱ—2．（15分） （1）①_________________________________________； ___________________ ② ③ （2）①_________________________________________________ ② __________________________________ （3）________________________________________________________ Ⅱ—3.（15分） （1）①___________________________ ③_______________________ （2）B的名称____________________ E的结构简式_________________________ （3）②___________________________________________________________________； ⑥____________________________________________________________________ （4）____________________________________________________________________ Ⅱ—4．（15分） （1） （2） ；
（3） ； （4） ； 2013年重庆一中高2013级高三下期第一次月考 化学试题参考答案2013.3 选择题：6—12 DBCCB AD Ⅱ-1. （13分） （1）NH4+ + OH— NH3↑+ H2O （3分）；稀硫酸（2分） （2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 （2分） ［交流讨论］ A、B装置间缺一个干燥装置（2分） 缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分） ［探究结论］不是 （2分） Ⅱ-2. （15分） （1）①（2分） 变小（2分） ② 0.15 mol/(L(min) （2分） ③ <（2分） （2）① c(CH3COO()>c(Na+)>c(H+)>c(OH()（2分） ② 2((10(5—10(9 )（2分） （3） （3分）； Ⅱ-3.（15分）（1）加成反应 取代反应 （2分） （2）1，2—二氯乙烷 （2分） （2分） （3）CH2BrCH2Br + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaBr （3分） （3分）
（4） （3分） Ⅱ-4．（15分） （1）将粗ZnO矿石粉碎、搅拌、提高浸取温度、适当增加酸的浓度等（2分） （2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3分） 3.2﹤pH﹤5.2 （2分） （3）沉降、过滤 （2分） 除去溶液中的Cu2+杂质 （2分） （4）(NH4)2SO4 （1分）2Zn2+ + 4HCO3- == Zn2 (OH)2CO3↓+ 3CO2↑+ H2O （3分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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