高三理综4月考试试题 2013.4

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共两卷。其中第Ⅰ卷为第1页至第5页，共87分；第Ⅱ卷为第6页至第14页，共153页。两卷合计240分。考试时间为150分钟

第Ⅰ卷（必做，共87分）

注意事项：

1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7．下列叙述正确的是（ ）

A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质

B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

8．下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）

A．20g 重水含有10NA个电子

B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

9．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（ ）

A. △H＜0， a+b＞c B. △H＞0， a+b＜c

C. △H＞0， a+b＞c D. △H＜0， a+b＜c

10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

浓H2SO4有吸水性

浓H2SO4可用于干燥NH3



B

SO2有漂白性

SO2可使溴水的橙色褪去



C

Mg有还原性

电解MgCl2饱和溶液可制备Mg



D

锌金属性比铁强

海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀



11．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）

A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

12．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（ ）

A．原子半径：Y＜Z＜W B．单质的还原性：Y＜Z

C．气态氢化物的稳定性：X＞W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

13．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为
mol·L－1 min－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时
减小

第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共18道题。其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（14分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。

②某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) = 2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）_______ c（H2PO3-）+ 2c（HPO32-）（填“>”、 “<” 或“=”）。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。

（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

① 阴极的电极反应式为_____________________________。

② 产品室中反应的离子方程式为_____________________。

29．（14分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

(1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是： 。

(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2O
Al(OH)3 + OH— ，“浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”）。

(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是 （用离子方程式表示）。

(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。

(5) 以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是 。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是 极（填“阴”或“阳”）。

30．（14分）氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。

（1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：



已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl

NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。

①操作Ⅰ名称为 ；

②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称 ；

（2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：

①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2 ，应该选择的发生装置是 ，检验该发生装置气密性的操作为

；

②在加热条件下，用NH3 还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是 。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是 ；

【选做部分】

31．（8分）【化学——化学与技术】下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是 。

（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式 。

（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。

a.增大NH+4的浓度，使J更多地析出

b.使K更多地析出

c.使K转化为M，提高析出的J的纯度

（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。

32．（8分）【化学——物质结构与性质】

已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝

酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。

（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。

（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。

（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。

②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为
g·cm-3

NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm3

33．（8分）【化学——有机化学基础】液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。

（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________。

（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____ 。

（4）

在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。

化学答案

7.B 8.D 9.A 10.D 11.A 12.C 13.C

28．（14分）

（1） ① H3PO3+OH—= H2PO3—+H2O （2分）

②c（HPO32-）< c（H2PO3-）< c（H+） （2分）

H3PO3
H+ + H2PO3－

起始时各物质浓度（mol?L－1） 0.10 0 0

反应的各物质的浓度（mol?L－1）2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2

平衡时各物质的浓度（mol?L－1）0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2

mol?L－1 （2分）

③ = （2分）

（2）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4 （2分）

（3）① 2H+ + 2e－=H2↑ （2分）

②HPO32－+ 2H+ = H3PO3 （2分）或：HPO32－+ H+ = H2PO3－ 、H2PO3－+ H+ = H3PO3（各1分）

29．（14分）

（1）Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑ （2分）

（2）碱 （2分）；

（3）HCO3－ + OH－ =H2O + CO32－ (2分)

（4）Na2CO3 、CO2 (不分先后，每个2分)

（5）Al3++ 3e－= Al (2分) 阳 (2分)

30．（共14分）

（1）①分液（2分）

②蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（2分，答对2种得1分，全答对得2分）

（2）①A （2分）；关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中（1分），用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好（1分）；反之，则装置气密性不好。

②3CuO+ 2NH3
N2+ 3Cu + 3H2O（2分）；

DEBC（2分）；干燥N2（1分）并除去其中的NH3（1分）

33．（8分）【化学——有机化学基础】

（1）C7H6O3 （1分）； 2 （1分）

（2）CH2=CH-CH2Br + NaOH CH2=CH-CH2OH +NaBr （2分）

（3）以下其中一种即可：（2分）

、
、

（4）

（2分）