试卷类型：B

2013年广州市普通高中毕业班综合测试（二）

化学

2013.4

本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。

注意事项：

1. 答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签 _ 字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写

在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用 铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5. 本卷用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32, Fe-56

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得O分。

6. 下列哪些方法能达到物质分离的目的？

①纸层析法②同位素标记法③染色排除法④凝胶色谱法⑤电泳法⑥离心法

A. ①②④⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥

7. 下列实验能达到实验目的的是

A. 用乙醇萃取碘水中的碘

B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl

C. 用Ba(N03)2溶液鉴别S032-和S042－

D. 用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水

8. 下列说法正确的是

A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应

B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应

C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

9. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子

B. 标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子

C. 1mol Na与足量水反应转移2nA个电子

D. 0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO-

10. 下列物质的制取，实验操作正确的是

A. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体

B. 将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体

C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体

D. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2

11. 下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ + 4H20

C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ =CO2↑ + H2O

D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++0H-=H20

12. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元 素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则

A. 原子半径：乙>丁>丙

B. 非金属性：丙>丁>戊

C.甲与戊形成的化合物是共价化合物

D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选l个且正确的得3分，有选错或不 答的得O分。

22. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

A. 0. 1 mol.L-1 HA 中

B. 0. 1 mol.L-1 HA 与 0. 1 mol-L"'NaOH 混合至溶液呈中性：

C. 0. 1 mol.L-1 NaA 中

D. 0. 1 mol.L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

23. 下列实验现象预测正确的是

A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出

B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生

C. 实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生

D. 实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

三、非选择题：本大题共ll小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字 说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中 必须明确写出数值和单位。

30. (16分）钯（Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：

反应①

化合物I可由以下合成路线获得：

(1)化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为______。

(2)化合物E的分子式为______。

(3)化合物m与化合物π在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为______ (注明条件）。

(4)化合物汉的结构简式为______。

(5)V是化合物E的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应， 且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是______

(6)1分子
与1分子
在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物W，W的结构简式为______。

31. (16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

(1) 已知

则反应热ΔH_______kJ.mol-1

(2) 其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a。2600C______ (填Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是 ______

(3) 科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比
对 S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出
=2:1 时，SO2转化率的预期变化曲线。

(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2: Na2SO3 +S02+H20=2NaHS03。 某温度下用1.0mol.L-1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(S032-)降至 0.2mol.L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HS03—)约为______mol.L-1；

②此时溶液pH=______。（已知该温度下
的平衡常数k=8.O x 1O6 L.mol-1,计算时S02、H2SO3的浓度忽略不计）

32. (16分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。

(1)由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分 批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为___________

(2)“浸出液”显酸性，含H3B03和
，还含有

等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是_______ (用离子方程式表示）。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。

(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，_______

33 (16分）亚铁盐中，
露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[

']露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：

实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

(1)步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，_______，过滤，洗涤。

(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60t左右，需要的仪器是铁架 台、石棉网、大烧杯、______________

(3) 步骤III中加入的（NH4)2S04与溶液中FeS04的物质的量需满足的关系为：

=_______

为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是_______ (填编号）

A. 称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量

B. 称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量

C.测定FeS04溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2S04的质量

(4) 所得晶体样品中可能混有的杂质是FeS04·7H20和（NH4)2S04中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象和结论



步骤1

取少量样品________

样品颜色可能有变化。



步骤2

步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_____________________

若_______，说明样品中含有FeS04·7H20杂质。



步骤3

若步骤2证明样品不含FeSO4 ·7HzO杂 质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。

若w1 _______w2,说明样品中含有（NH4)2S04杂质。





2013年二模化学参考答案

7

8

9

10

11

12

22

23



B

C

A

D

B

C

AB

AD



错别字扣1分

30．(16分)

全题：书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）

（1）CH2Br-CHBr-COOH （2分）

（2）C9H8O2 （2分）

（3）(3分)

（答：酸、催化剂或H+均可；反应条件漏或“=”扣1分；
不扣分）

（4）CH2=CH-CHO （2分）

（5）

（每空2分）

（6）
（3分）

31．(16分)

（1）-270 （3分）

（2）Cr2O3 ； （3分）

Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）

（3）见下图 （3分）

（标注2：1正确得1分；

趋势正确得1分；

紧贴3：1线得1分，最上直线可不重迭，靠近的平行线也可）

（4）① 1.6 （2分） ② 6.0 （2分）

32. (16分)

（1）CaCO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2 ↑ （3分，漏“↑”扣1分）

（2）Fe3+、Fe2+、Al3+ ；（3分，每个1分。1 对1 错得0分；2对1错得1分；3对1错得2分）

H2O2 + 2H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）

（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出 （意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。） （3分）

（4）加压升温结晶 （4分。加压2分、升温或升温结晶1分，升温到180-200℃左右结晶析出得2分）

33．（16分）

（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌 （2分，加入盐酸也得1分，充分搅拌1分，足量或适量均可）

（2）酒精灯、温度计 （4分，每空2分）

（3）1：1 或1 ； B （4分，每空2分）

（4）（6分，每空2分）

序号

实验方案

实验现象和结论



步骤1

露置空气中一段时间（1分）





步骤2

加入1-2滴KSCN溶液（2分）

溶液变成红色（2分）



步骤3



W1>W2（或：大于）（1分）



步骤2中，1-2滴、少量或几滴得1分；KSCN溶液1分；红色或血红色均得分