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　　201305西城区高考化学二模答案.doc

　　201305西城区高考化学二模试题.doc

2013年西城区高考化学二模试题2013.5

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56

6．对下列物质用途的解释不正确的是

A

B

C

D



用途

抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂

明矾可用于净水

纯碱可去油污

“84”消毒液可用于漂白



解释

Vc具有酸性

明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性

纯碱水解呈碱性

置于空气中生成的次氯酸有氧化性



7．下列说法不正确的是

A．NH4+中质子数和电子数相等

B．乙醇比乙二醇的沸点低

C．乙炔与苯的实验式均为CH

D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

8．下列离子方程式正确的是

A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑

C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓

D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+
2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法

不正确的是

A．水溶液呈碱性 B．经加聚反应得树脂

C．存在顺反异构 D．使酸性KMnO4溶液褪色

10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是

实验目的

实验操作



A

鉴别乙酸乙酯和乙酸

分别加入饱和Na2CO3溶液



B

比较Fe和Cu的金属活动性

分别加入浓硝酸



C

比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性

分别加入少量Na



D

比较I2在H2O和CCl4中的溶解度

向I2水中加入CCl4，振荡





11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14



腐蚀快慢

较快

慢

较快



主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2-



下列说法不正确的是

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度

 时间/min

n/mol

0

10

20

40

50



T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10



T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15



下列说法不正确的是

A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)

25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

（1）铝在元素周期表中的位置是 。

（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

元素

钠

镁

铝

硅



电负性

0.9

1.2

χ

1.8



① 铝的电负性χ的范围是 。

② 电负性的数值与元素金属性的关系是 。

③ 下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。

（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”）

极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。

26．（12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是_______。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______。

（5）反应③的化学方程式是_______。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4
Li7Ti5O12 + 3FePO4

该电池充电时阳极反应式是_______。

27．（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

实验操作

实验现象



I

打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

A中溶液变为红棕色。



II

吹入热空气

A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。



III

停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。



请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是_______。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是_______。

（3）装置C的作用是_______，C中盛放的药品是_______。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______。

（5）由上述实验得出的结论是_______。

（6）实验反思：

① 有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_______。

② 实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_______。

28．（16分）A、B均为重要的有机化工原料。

已知：

请回答下列问题：

（1）A分子内含有苯环，其名称是_______。

（2）B分子中只有一种氢原子，2 molB反应生成1 molC的化学方程式是_______。

（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是_______。

（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是_______。

（5）F的结构简式是_______。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式_______。

（7）A与B反应生成J的化学方程式是_______。

（8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是_______。