山东省青岛市2013届高三自评理化学试题

（青岛二模）

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题

前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H l O 16 F 19 Na 23 Mg24 S 32 K 39

第I卷(必做，共87分)

注意事项：

1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标粤。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括13小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。)

7．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

A．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”

B．将废电池深埋，防止重金属污染

C．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式

D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量

8．下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

C．T℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6NA

D．12．0 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0．1 NA

9．下列关予原予结构、元素性质的说法正确的是

A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B．第三愚期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大

C．Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同

10．下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是

A．苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应

B．蔗糖、麦芽糖，淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖

C．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同

D．乙酸分子中禽有羧基，可与NBHCO3溶液反应生成CO2

11.下列有关实验基本操作的说法错误的是

A．存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响

C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

D．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

12．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

13．常温下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0,02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法中，正确的是

A．HA可能为一元弱酸

B．MOH为一元强碱

C..N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应的溶液的pH=l0，则有c(MOH)+c(M+) =0．01mol
L-1

第II卷

注意事项：

1.第II卷共18道题。其中21~30题为必做部分，31~38题为选做部分。

2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答案题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28.（14分）研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO.

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 _____；

②由MgO可制成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为____________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

①该反应的平衡常数表达式为K=_______。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数

与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；在其中两个容器中，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K1_________K11（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：

mol

mol

则
反应生成
的热化学方程式是________。

29.（13分）已知：
是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与跑题NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）在铜盐溶液中
发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，
mol
）

（2）根据H3PO3的性质可推测
稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol
溶液中滴加
溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；

（3）电解
溶液可得到亚磷酸，装置如右图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为____________________。

②产品室中反应的离子方程式为____________。

30.（15分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备太强酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：

（1）第②步加入H2O2是为了除云Fe2+，该反应的离子方程式为_________；

（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3。由滤渣2制取Al2（SO4）3
18H2O实验过程的最后步骤，是由Al2（SO4）3
18H2O晶体。

（3）用第③步所得
可制得
。化学活动小组为探究
受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如右图所示，产物A、B的化学式分别为____和Cu2O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B______（填“较稳定”或“不稳定”）；

活动小组同学还进行了如下实验：

①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu；支持甲同学结论的现象是______；

②乙同学用下列实验装置进行实验

实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_______；

有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_____，若有必要请简述原因并加以改进____________。

【选做部分】

31.（8分）【化学—化学与技术】

化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。

（1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。

（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_________、___________。

（3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用云NH3的质量占耗用全部NH3质量的__________%。

（4）合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作___________。合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是_________。

32.（8分）【化学——物质结构与性质】

物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：

（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；

（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________；

（3）已知在水中存在平衡
。下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____

a.
中的碳原子 b.
中的氮原子

c.ClO
中的氯原子 d.
中的氮原子

（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为________

33.（8分）【化学——有机化学基础】

饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为
。0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。

（1）写出下列物质的结构简式：B______，D______。

（2）MLA的核磁共振氢谱有____组峰。与MLA具有相同官能团的同分异构体有_____种。

（3）写出E→F转化的化学方程式______________。

（4）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒______（填“能”或“不能”）说明理由：_____________________。