可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

I卷

6．下列说法正确的是

A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅

B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O

8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．原子序数：Y > X > Z

B．碱性：XOH > Y(OH)3

C．单质的还原性：X > Y

D．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-

10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

A．木炭和浓硫酸共热

B．Na2O2与足量的稀硫酸反应

C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

11．下列说法不正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B．等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等

C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023

D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是









图Ⅰ 碱性锌锰电池

图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ 电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电池



A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

II卷

25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：
，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：



已知：

①

②

请回答下列问题：

（1）合成高分子树脂N

① A中含氧官能团的名称为_____________。

② 由A可制得F，F的结构简式为___________________；F→G的反应类型为__________。

③ G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：
，下列有关X的说法正确的是___________（填标号）。

a．能与银氨溶液发生反应

b．能与氢气在一定条件下发生加成反应

c．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X消耗2 mol NaOH

d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物

④ 写出M→N反应的化学方程式_______。

⑤ 已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步 的作用是__________。

（2）合成有机物E

① 写出C→E反应的化学方程式______________________。

② 实验室由C合成E的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。

26．（14分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：



（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =____________。

（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。

（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：

CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和 。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。

a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

d．c(K+) > c(Na+)

（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。

27．（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。

② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。

③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。



（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

回答下列问题：

① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。

② B中的现象是_________。

③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。

④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。

a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液

（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。

实验操作

实验现象



实验1

将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合

无明显现象



实验2

将H2S通入Na2SO3溶液中

未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀



实验3

将SO2通入Na2S溶液中

有浅黄色沉淀产生





已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15

H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8

① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。









A

B

C

D



（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。

28． （14分）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：

3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2

（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0）

①NH4Cl的化学键类型有____________，SiH4电子式为_______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。

③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。

（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为_________。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol）

2012-2013第二学期期末练习

高三化学参考答案 2013-05

说明：

合理答案均可酌情给分。

化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分。

6. A 7. B 8. C 9. D 10. B 11. B 12. D

25．（16分）

（1） ① 醛基

②

加成反应

③ a b c（多答、错答不得分；答对1个不得分；答对2个得1分，答对3个得2分）

④

⑤防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）

（2）①

②该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率。

26．（14分）

（1）K=

（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ?H = -650 kJ /mol

（3）3.5 MPa

（4）① HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH- ② a d

（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

16.8

27．（14分）

（1） ① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

②蓝色石蕊试纸变红

③ H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+

④ d

（2） ①酸性(或酸性较强)

② C

（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）

28．（14分）

（1）①极性键（或共价键）、离子键

②吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）

③4NH3+5O2
4NO+6H2O NH4NO3（或：硝酸铵）

（2）Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O