陕西省宝鸡市2013届高三第三次模拟考试

化学试 题

注意事项：

1．本试卷其中第33—40题为选考题，其它题为必考题。满分300分，考试用时150分钟。

2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上。

3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27

第Ⅰ卷（选择题共1 26分）

一、选择题（本题共1 3小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）

7、下列有关含氯化合物的说法正确的是

A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子

8、下列除杂方法合理的是

A．C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥

B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去

C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去

9、下列关于常见有机化合物的说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

10、下列对实验现象的预测不正确的是

A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀溶解

B．向Ca（ClO）2溶液中通人CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C．向CaCl2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

D．向Ca（OH）2溶液中通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失

11、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ／mol、285．8 kJ／mol、890．3一kJ／mol、2800 kJ／mol。则下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H= - 393．5 kJ／mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=+57 1．6 kJ／mol

C．CH4（g）+CO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ／mol

D．
C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（1）；△H=-1400 kJ／mol

12、25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。据 图分析，下列说法不正确的是

A．x的数值为2×10-5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．b点与d点对应的溶度积相等

D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是

A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

第Ⅱ卷（非选择题共1 74分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题。每个小题考生都必须作答。第33—40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（1 1题，共1 29分）

26、（14分）用化学反应原理相关知识同答

I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

（1）反应①是 （填“吸热"或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是 。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的

pH= 。

（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

27、（14分）在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。

（1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：①溶液X含有的金属阳离子应该是 。

②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因 。

③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为 。

（2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：①阴极的电极反应式为 ；

②电解时加入氯化钠的作用是 ；

③该方法能除去Cr2O2—7的原理是 。

28、（15分）某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

【探究一】实验方案：
。

问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是 。

（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 。

【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是

。

（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数

为 （用含x、y代数式表示）。

[探究三]实验方案：
。

问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：

a接 。（填接口字母，仪器不一定全选。）

（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL。

③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是 （任写一点）。

36、[化学—选修2化学与技术]（15分）

下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。

②

③几种物质不同温度下的溶解度。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是 。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：

。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。

②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。

37、[化学——选修3物质结构与性质]（15分）

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分别代表一种元素。

请根据表中所列元素，回答下列问题：

（1）所列元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）；D元素原子核外有 种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。

（2）AC2分子的空间构型是 ，该分子中A原子的杂化方式为 。

（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是 。

（4）基态G2+的核外电子排布式是 ，乙二胺（结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的杂化方式为 ，G2+与乙二胺可形成配离子
该配离子中含有的化学键类型有 （填字母编号）。

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

（5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB—与

B2为等电子体，则、AB—的电子式为 。右图为该蓝色晶体晶胞

的
（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 个。

38、[化学——选修5有机化学基础]（15分）

I．物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H密度的23倍，其中氧元素的质量分数为34．8％，且有如下的转化关系：

（1）由A→B的反应类型是 。

（2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是 。

II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料。普鲁卡因的合成路线如下：

（3）由甲苯生成物质甲的化学方程式为 。

（4）丁的结构简式为 。

（5）反应③的化学方程式是 。

（6）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有 种（包含戊）。

a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链

b．分子结构．中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连

（7）戊经聚合反应可制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。