2013届第三次高三六校联考

化 学 试 题

化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页，总分100分。

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： O:16 K:39 Ca:40 I: 127

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

D. PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2．下列说法中，正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+

D．标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）

3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－

②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－

③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－

④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

4.下列叙述正确的是

A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数

B.不同元素的原子构成的分子只含极性键

C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

D.第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。

5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能

为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

6. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3



Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38



完全沉淀时的PH值

≥9.6

≥6.4

3～4



对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是

A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

第Ⅱ卷

注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

2.本卷共4题，总分为 64分。

7.(14分）A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：

请回答下列问题：

(1) 写出E元素在周期表的位置 。

（2）戊的名称为_________________；用途 （只写一种）。

(3) 写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。

(4) 常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

(5 ) 写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

(6)实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

8.(18分)已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是 ；A的电子式 。

（2）I的结构简式为____________________；

（3）E不具有的化学性质 （选填序号）

a．取代反应 b．消去反应

c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应

（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是______________________；

（5）写出下列反应的化学方程式：

①F→H： ；

②X与足量稀NaOH溶液共热：_______________________________________________；

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种　 b．不能发生水解反应

c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

9．（18分）Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 。

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是 。

Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：



已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是： 。

②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。

10.(14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.

①甲烷燃料电池的负极反应式： 。

②电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L

六校联考化学参考答案

1——6 D A C C B D

7．（14分）

（1）第四周期第Ⅷ族 （2分）

（2）次氯酸 （1分）做漂白剂 （其他合理均给分）（1分）

（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl―  Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分）

（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (3分)

（5）3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (3分)

（6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，（1分）然后加水稀释，并加入少许铁粉。（1分）

8．（18分）（1）酯基、溴原子 (2分) 略 (2分)

（2） （2分）

（3）bd （2分）

（4）NaHCO3（2分）

(5) ①

（2分）

②

（2分）

（6）4 ; （2分） （任写一种）

（2分）

9.（18分）Ⅰ（1）d e f （2分）

（2） 分液（2分） ；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）

Ⅱ

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。

（2分）

（3）①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分）

② （2分）

③偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)

10.（14分）

（1）①略（2分） ② bd （2分）

（2） CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （3分）

（3） ① CH4 —8e— + 2H2O =CO2 + 8H+ （2分）

②14 （2分）

③ 1.68L（3分）