福建省南安一中2013届高三第一次模拟考试

化学试题

（本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷。第I卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。）

可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 O－16 S－32 Sc—45 Na—23 Fe－56

第I卷（选择题 ）

一．选择题：本大题共18小题，每小题6，共108分。在每小题给出的四个选项中，（只）有一项符合题目要求

6．化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是（ ）

A．铁制管道涂铝粉可防锈蚀

B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用

C．焊锡中加铅的目的是提高熔点

D．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率

7．下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收。 B．甲酸甲酯和乙酸是同分异构体

C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 D．聚丙烯的结构简式为

8．以下说法正确的是（ ）

A．16O转化为18O不是化学变化

B．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

C．t℃时，1L pH =6的纯水中OH－的数目为10－8 NA

D．同一物质不同聚集状态下分子间的平均距离都是d（气态）>d（液态）>d（固态）

9．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）

A．装置甲：吸收尾气中的氨气 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙烷

C．装置丙：用于实验室制硝基苯 D．装置丁：说明反应2NO2(g)≒N2O4(g)是放热反应

1 0．下列说法正确的是（ ）

A．将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH为4

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

C．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

共价键

C－C

C=C

C－H

H－H



键能/ kJ·mol-1

348

610

413

436



D．已知：

则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1

11．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．电池工作时Na+从b极区移向a极区

B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O

C．每消耗3molH2O2，转移3mole-

D．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

12．一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是（ ）

A．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mol·L－l

B．Fe3+不能提高乙酸降解速率

C．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解

速率依次减小

D．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

第II卷（非选择题）

必考部分

第II卷必考部分共9题，共157分。

23．(15分)已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答：

(1)戊与强碱反应的离子方程式： 。

(2)NaClO的电子式为 。

(3)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为： 。

(4)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为： 。

(5) 室温下，0.1mol·L-1氯化铵溶液pH=5.1。若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x= 。

24．（16分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）已知：2H2S(g)＝2H2(g) + S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1 B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1

C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1 D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是

。

（3）氯碱工业中电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42— ，溶液中c（SO42—）>c(Ca2+)。精制流程如下：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。

②过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是 。

③已知BaSO4的溶解度比BaCO3小，则过程II中除去的离子有 。

④盐水b中含有少量NaClO杂质，需再经过程III处理。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液

kg（溶液体积变化忽略不计）

⑤Na2SO3溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得，吸收过程中pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91∶9

1∶ l

9∶91



pH

8.2

7.2

6.2





由上表判断，NaHSO3溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序

是： 。

25．某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。

一．定性检验

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有 。

（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。

请回答下列问题：

①检查装置A气密性的方法是 。

②B中试剂的名称是 。

③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是

。

（3）某同学也设计一个实验方案来探究黑色粉末是否含Fe3O4 ：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答： 。

二．沉淀法定量测定

按如下实验流程进行测定。

（4）操作II的名称是____ 、 、转移固体。

（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为 。

选考部分

31．过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

Ⅰ．硅钨酸在 600℃-650℃可分解生成SiO2和WO3，其结构如右图。

（1）已知钨为第六周期VI B族元素，与其同族基态原子的球形轨

道电子数最少的元素X的基态原子价电子排布式为 　　　　　　　

X元素的核外电子的运动状态有 种。

（2）根据硅钨酸的结构推测，WO3的结构式为　　　　　　　　。

（3）硅钨酸晶体中微粒间的作用力有共价键和 。

Ⅱ.钪为稀土元素，称为“光明之子”，新型钪钠灯充入卤化钪用于照明，提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：

草酸钪络盐

温度区间（K）

质量（g）





Sc2（C2O4）3·6H2O

（相对分子质量=462）

298

383 -423

463 -508

583 - 873

0.462

0.372

0.354

0.138



（4）H2O分子中O原子的 轨道与H原子的 轨道重叠形成H—O σ键。（填轨道名称）

（5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3·6H2O中的水分子可以分为 种。

（6）温度升高到423K时，Sc2（C2O4）3·6H2O转化为 。（填化学式）

32．（13分）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）C的分子式为 ，A的核磁共振氢谱图中有 个峰。

（2）A→B的反应类型为 。

（3）写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式： 。

（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： 、 （任写两种）。

①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；

②能与Na2CO3溶液反应放出气体。

（5）已知：R-CN
R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成

F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。

(5) 4.8 (3分)

24．（16分）

（1）C (1分) （2）为H2S热分解反应提供热量 (2分)

（3）①Mg(OH) 2 (2分)

②2NH4+ +3Cl2+8OH-
N2↑+6Cl- +8H2O (3分)

③SO42-、Ca2+ (2分) ④1.76 (3分)

⑤酸性（1分）

c（Na+）> c(HSO3—) > c(H+) > c(SO32—) > c(OH—) (2分)

31．（13分）

（1）3d54s1（2分）； 24（2分）。 （2） （ (2分）； （3）氢键（1分）；

（4）sp3杂化、1s（2分）； （5）2（2分）； （6）Sc2（C2O4）3·H2O（2分）；

32．（13分）

（1）C9H10O2 （2分）； 4（１分） （2）取代反应（１分）；

（3） + 2NaOH + NaCl +H2O

（3分）

（4）

（5）

（任写两种，各2分，共4分）

（5） （２分）