山东省烟台市

2013届高三5月适应性练习（一）

理 综 试 题

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H l N14 O 16 Cu 64

第I卷（必做，共87分）

注意事项：

1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。）

7．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是

A．钢铁厂高炉炼铁

B．工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱

C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸

D．氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱

8．关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法不正确的是 ．

A．它们都能以游离态存在于自然界中

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

9．下列关于物质结构、性质的说法正确的是

A．因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

10．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

11．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是

12．下列与实验有关的叙述不正确的是

A．液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

B．某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2

C．配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑

D．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO2+3知

13．与下列装置相关的说法中不正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B．装置②中b极析出6.4g固体时，d极产生2.24LH2

C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜

D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成

第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）

注意事项：

1．第II卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38为选做部分。

2．第II卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。

3．选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和l道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（12分）硫、氮、碘都是重要的非金属元素。

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原剂是 。若反应过程中转移了0．3mol电子，则反应的HNO3的质量是 g。

（2）已知：

。相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2H2（g） △H= kJ·mol-1。

（3）将1mo1I2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，

在一定温度下发生反应：
并达平衡。

HI的体积分数
随时间变化如图曲线II所示：

①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为_ mol·L-1。

②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条

件，在某一条件下
的变化如曲线I所示，则该条件可能是 （填编号），在这种条件下平衡常数K值 （填“增大”、“变小”或“不变’，）。

A．恒温条件下，缩小反应的容积 B．恒容条件下．加入适当催化剂

C．在恒容下，升高温度 D．在恒容下，充入N2使容器压强增大

③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为 。

29．（14分）氯化钠、乙烯是化学工业的重要原料。

（1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为 ；实验室中金属钠应保存在盛有 的广口瓶中；若将一小块钠长期暴露在空气中，最终钠将转化为 。

（2）下图为电解食盐水与乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的联合装置示意图：

在该装置中，____为原电池（填"A”或"B”）提供电能，其负极的电极反应式为 。在A装置中，阳离子交换膜的作用是 。

（3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH—）+ =c（H+）+ c（H2CO3）；

加热0．5mol·L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温。假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO2—3）+c（HCO3+c（H2CO3）= _mol·L-1。

30．（16分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：

I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体．产物为 ____。

已知：
与水发生剧烈反应。

回答下列问题：

（1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：

a接 ， 接 ， 接__ 。

（2）装置组装好后，检验气密性的方法是 ____。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为 。

（4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号） 。

①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰④五氧化二瞵

（5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯。这样做的目的是____ 。

（6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18．02g、17．98go以上数据能否____（填“能”或“不能”）用托盘天平获得。通过计算判断以上假设 是成立的。

（7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是 。

【选做部分】

31．（8分）【化学—一化学与技术】

过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H7N9流感消毒。工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的双重性质）的生产工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是 ，加入异丙醇的作用是 。

（2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是 。

（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为____ 。

（4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：

。

32．（8分）【化学 物质结构与性质】

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子有 个。

②LiBH4由Li+和BH—4构成，BH—4呈四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有____（填标号）

a．离子键 b．共价键 ℃．金属键 d．配位键．

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。

（2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li+ H+（填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是____（填元素符号）。

（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，

其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为____。

33．（8分）【化学——有机化学基础】

以化合物A为原料，利用如下工艺制取香料X已知A为苯甲酸的同分异构体，能与银氨溶液发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。

（1）化合物A的结构简式为 ，分子中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ，反应③的作用是 。

（3）反应⑥的化学方程式为 。

（4）
在一定条件下还能够发生加聚反应和缩聚反应，产物的结构简式分别为

和____ 。