陕西省西工大附中2013届高三第七次适应性训练化学试题

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视 B．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

8．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑ H2O﹑ Cl2、H+ 、Cl－ 和Co2+ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl2时，反应中有0.1mol电子转移

9．下列说法正确的是

A．汽油、乙烯均为石油分馏产品

B．钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动

C．验证淀粉在酸性条件下水解是否完全可先加入NaOH溶液调整溶液的pH至碱性，再加入碘水看是否变蓝

D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化

10．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

11．右图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

选项

气体

试剂

现象

结论



A.

NO

紫色石蕊试液

溶液变红

NO与水反应生成硝酸



B.

C2H4

 溴水

溶液褪色

乙烯能与溴发生加成反应



C.

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有还原性



D.

NH3

MgCl2溶液

产生白色沉淀

NH3有碱性



12．下列说法中正确的是

A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精

B．可通过化合反应得到Fe(OH)3

C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别

制取少量CO2、NO和O2

D．用图二的装置可证明SO2与NaOH发生了化学反应

13．下列说法中正确的是

A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COO- )＞c(H＋)＞c(OH－)

B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2 ② NH4Cl ③ NH3·H2O ④ CH3COONH4中c (NH
)由大到小的顺序是：②>①>④>③

D、在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

26. （14分）钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。）主要流程如下：

（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________________________。

（2）加Fe的作用是_________________________________。

Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

（3）反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是_____________ 。

（4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：

下列说法正确的是 。

(a) 该反应的△H＞0 (b) 在不同温度区域，TiI4 的量保持不变

(c) 在提纯过程中，I2 的量不断减少

(d) 在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为 。

（6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物。通入的气体是　　 。

27、（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1) 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1

时间/min

NO

N2

CO2



0

1.00

0

0



10

0.58

0.21

0.21



20

0.40

0.30

0.30



30

0.40

0.30

0.30



40

0.32

0.34

0.17



50

0.32

0.34

0.17



①10min~20min以v(CO2) 表示的反应速率为 。

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 　　 （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是????　　　??? （填序号字母）。

　 A．容器内压强保持不变　　 B． 2v正(NO) = v逆(N2)

　　 C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。

28．（15分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

① 缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3 ；MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）

② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2 粉末。

③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。请回答：

（1）石灰乳参与反应的化学方程式为 。

（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是 。

（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 。

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2



开始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7



完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7



（4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________ 。

（5）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是______ _ 。

（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。请问用少量C2H5OH洗涤的原因是 。

36. (15分) 元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：

4FeCl3+2NH2OH·HCl
4FeCl2+N2O
+6HCl+H2O

①Fe2+在基态时，核外电子排布式

②羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有 ；羟胺熔沸点较高的原因是 。

③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为 。

④根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为 。

（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的

[Cu(NH3)4]SO4晶体,该晶体中含有的化学键类型是 。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3与NH3 的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+ 形成配离子，其原因是 。

(4)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；

（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为 。

37、（15分）有机物A是合成高分子树脂（
）和某合成鞣剂（
）

的原料之一。相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：

已知：Ⅰ.

Ⅱ. （R1、R2、R3代表烃基）

请回答下列问题：

（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。则A的分子式是 。

（2）步骤Ⅰ的目的是 ；

（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能团的名称是 。H→合成鞣剂的反应类型是 。

（4）B→D的化学方程式是?????? 。

（5）F→高分子树脂的化学方程式是?????? 。

（6）F的同分异构体X具有如下特点：① 与F具有相同的官能团；② 苯环上有两个取代基；③1 mol X 最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3 的物质的量分别为3、2、1。且X有如下转化关系：

香豆素的结构简式为
，写出 X可能的结构简式为 。

2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第七次适应性训练

化学参考答案

7、B 8、D 9、D 10、D 11、C 12、B 13、D

26.（14分）

（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O （2）将Fe3+ 转化为Fe2+

（3）TiCl4 +4Na ==== 4NaCl + Ti 防止高温下Na(Ti)与空气中的O2 (或N2、CO2)作用

（4）d （5）TiO2 + 4e－ = Ti +O2－ （6）H2

27.（14分）

(1) CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)；⊿H= -955 kJ·mol－1（2分）

(2) 2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42- + 4H+ (2分)

(3) ① 0.009 mol·L－1·min－1（2分）

② K=0.56（2分） ③ 不变（1分）

④ C、D （2分） ⑤减小 CO2 的浓度 （1分）

作图要点：（2分）

①起点在30min时V逆(CO 2)的一半左右

②终点不超过30min时V逆(CO 2)

28．（15分）

（1） Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O （2分）

（2）150℃ （或150℃以上）（2分）

（3） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）

（4）MnS(s)
Mn2+(aq)+S2-(aq) S2-(aq)+ Cu2+(aq)
CuS(s)

生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+ 除去。（2分）

（5）Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O （2分）

（6）防止MnCO3潮湿时被空气氧化； 便于在温度低于100℃干燥等。 （4分）

36.（15分）

（1） ① ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 （2分）

② N O ; （2分） 因为分子间存在较强的氢键 （1分）

③ 6 （1分） ④ 正四面体 （2分）

（2）离子键 共价键 （配位键） （2分）

（3） NH3 中的N呈－3价，易提供孤对电子，Cu2+ 提供空轨道形成配位键，而NF3 中 的N呈+3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键（2分）

（5） 分子（1分） （5） K2C60（2分）

37.（15分）

（1）C10H12O2 （2分） （2）保护酚羟基?（2分）

（3）羟基? （1分） 缩聚反应 （2分）

（4）（3分）

（5）（3分）

（6）（2分）

或