四川凉山州2013届高中毕业班第三次诊断性检测

理 综 试 题

化学部分

理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

注意事项：

1，答题前考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0．5毫米的黑色签字笔写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上；非选择题用0．5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

第I卷（选择题共42分）

可能用到的相对原子质量Fe-56 O-32 C-12 H-l

选择题（共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）

1．据统计，截至2013年1月13日零时，在全国74个监测城市中，有33个城市的部分检测站点所检测的数据显示空气质量属于严重污染，下列说法不正确的是

A．在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数

B．对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气 脱硫方法

C．大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨，正常雨水的pH值为7，酸雨的pH值小于7

D．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，其主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃

烧的碳氢化合物和颗粒物等

2．下列说法正确的是

A．在一定温度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数

B．催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变

C．应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热

D．由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH3>SbH3>AsH3>PH3

3．下列变化的离子方程式书写正确的是

A．将少量AgNO3溶液滴入氨水中：

B．将少量SO2通入NaClO溶液中：

C．澄清石灰水与稀硝酸反应：

D．水玻璃长时间放置在空气中：

4．下列关系正确的是

A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO—3）

B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：

C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：

D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：

5．下列实验操作及结论正确的是

A．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体一定是SO2

B．量取8．58mL蒸馏水应选用10mL的量筒，而不能选用50mL的量筒

C．检验氯代烃中含氯的方法是：向氯代烃中加入碱溶液，加热后先用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液进行检验

D．可用石墨作电极电解MgSO4和CuSO4的混合溶液，确定Mg和Cu的金属活动性强弱

6．铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：
，下列叙述中不正确的是

A．该反应的反应过程与能量关系可以用右图表示

B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，

有56g铁溶解

C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO2—4向Fe电极移动

D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

7．将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是

A．b=2 B．反应中转移的电子数一定为2NA

C．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 D．a：b≥1

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。

（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式 ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式 。

（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而 （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序

数的递增，非金属元素的单质分子中化学键

的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”

或“不一定减小”）

根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的

气态单质中燃烧的热化学方程式____。

9．（14分）近期，我国个别企业违法排污导致地下

水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控

有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为

MnO（OH）2：

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：

③最后用0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：
，

消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。

（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________。

（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为 mg·L-1。

II．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液。

（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____ （填编号）。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶 ④天平⑤25mL烧杯

（5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

A．没有用蒸馏水洗涤烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．配制前容量瓶洗净后没干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高

10．（16分）已知：

有机化合物A-I有如下转化关系：

其中通过三种现代仪器分析法得知有机物A的相关信息如下

（l）写出下列有机化学反应类型：反应①____ ；反应③ 。

（2）由H通过缩聚反应生成的链状高分子化合物的结构简式为 ；

I是高分子化合物，其链节为 。

（3）写出反应②的化学方程式 。

（4）写出满足下列条件的有机物结构简式____。

①该有机物与A具有相同的相对分子质量

②该有机物的核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为1:1:6

③该有机物能发生银镜反应

④1mol该有机物与Na反应生成0 5mol氢气

（5）当1molF分别在一定条件下与足量的Na2CO3、NaHCO3和金属Na反应时，产生的气体的物质的量分别是 mol、____mol、____mol。

11．（14分）2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。

I．汽车内燃机工作时发生的反应
是导致汽车尾 气中含有NO的重要原因之一。

（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行 （填“能”或“不能”）。

（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为

，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表

①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）= ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等 （填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率 （填“增大”或“减小”）

③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是 。

A选用更有效的催化剂 B．缩小容器的体积

C．降低CO2浓度 D．升高温度

II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3

（填“多”或“少”），原因可能是 。

A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡
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B．化学反应

C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡

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D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡

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