上海市长宁、嘉定区2013届高三第二次模拟物理试题

化学试卷

请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。

相对原子质量：H-l；C-12；O-16；N-14；S-32；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；；Cu-64；Ba-137 Sn-119

第I卷 (共66分)

一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）

1．环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是

A．磷酸钠（Na3PO4） B．硫酸钠（Na2SO4）

C．硅酸钠（Na2SiO3） D．碳酸钠（Na2CO3）

2．下列对应的表达方式错误的是

A ． Cl-的结构示意图 B. 2—甲基丁烷

C． 碳－12原子
C D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

3．下列工业生产中，有关关系式错误的是

A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2 B．H2SO4：FeS2—2H2SO4

C．氨：C—H2—2/3 NH3 D．HNO3： NH3—HNO3

4．生活中下列处理方法正确的是

A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻

C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：

①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)　+381 kJ

②SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g)

对上述两个反应的叙述中，错误的是

A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应

C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．右表各组物质中，满足下图

物质一步转化关系的选项是

7．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，

能说明酸A比酸B强的是

A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高

B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B

D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性

8．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

9．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是

A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)

C. c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) D. 2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：

A．苯酚、碳酸钠 B.硫酸、氢氧化钡

C．氯化铝、氨水 D.二氧化碳、氢氧化钠

11．见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）

试剂甲

离子X

离子Y



A

HCl、Ba(OH)2

CO32－

HCO3-



B

NH3 .H2O

Al3+

Mg2+



C

AgNO3

I－

Cl－



D

NH4SCN，氯水

Fe2+

Fe3+





12．下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A．除去KNO3溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3NH3﹒H2O→Fe(OH)3↓＋3NH4＋

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O

C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓

D．1L 0.5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) → Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3kJ

13．下列实验设计能够成功的是

实验目的

实验步骤及现象



A

检验亚硫酸钠试样是否变质





B

检验某卤代烃是否是氯代烃





C

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强





D

除去铁屑表面的油污

铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净





14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

15．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

B．1molCl2参加化学反应获得的电子数

C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

16．将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是

A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质

B．分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液

C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

D．除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚

17．0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是

A．一价金属和一元酸 B．二价金属和二元酸

C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸

选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是

A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F

B．M是极性分子，其还原性比NH3强

C．M既是氧化产物，又是还原产物

D．4moNH3参加反应失去12mol电子

19．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82



最高或最低化合价



+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3





－2





－3

－1



－3





下列说法正确的是

A．原子序数④元素大于⑦元素 B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

20．坚决反对运动员服用兴奋剂，公平竞赛。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．该物质在一定条件下可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原等反应

D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

21．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+

B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl- - 2e-→Cl2↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

22．11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是

A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4

C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

第II卷（共84分）

四、（本题共8分）

硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

23. 硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为　　　　　　　　　　　　　 。

24.甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：　

,反应涉及到的物质中，X属于

　　　　　 晶体(填晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

25. 甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H 　　　　 (填“强”、“弱”或“无法比较”) 26. 石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　 。

五、（本题共8分）

某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3 、C、N2、AlN、CO

27. 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

28. 若反应中共转移3.01 ×1023个电子，则该反应产生气体的体积为： （标准状况下）

29. 氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3 　 AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　 　 。　A．前一方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量　B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 　C．两种方法中氮化铝均为还原产物

六、（本题共8分）

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。30.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q　　

已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。31. 常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B． v（N2）/ v（O2）=2:3

C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率

32.将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母标号）。　　A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)　　C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　 　D．

33. 常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

七、(本题共12分)

银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：

34.在干净试管中加入2ml2％ ，然后， 得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5# 。

35.依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#、3# 形成光亮的银镜。

该研究的目的是： 。

36.乙醛发生银镜反应的化学方程式为： ，

37.有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。

装置

实验序号

试管中的药品

现象





实验Ⅰ

2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜





实验Ⅱ

2mL银氨溶液和数滴浓氨水

有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化



该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:　a． Ag(NH3) 2++2H2O
Ag++2NH3·H2O　 b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是：

　　　　　　　　　　 。38. 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 　 　　　　 。

39. 该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：

八(本题共12分)

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为
、氧化铜反应后剩余固体的质量为
、生成氮气在标准状况下的体积
。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。

40.写出仪器a的名称： 。

41.甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

实验装置

实验药品

制备原理



甲小组

A

氢氧化钙、硫酸铵

反应的化学方程式为

①



乙小组

②

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：

③



42.甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。

43.在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是 。

44.乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。

九(本题共11分)

香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl3溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。

请回答下列问题：

45．香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；A的结构简式为__________

46. 由B生成C反应的化学方程式为___________ ；

B的同分异构体中含有苯环的还有______种， D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）

十（本题13分）

是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH。

48. W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）

A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应

49. 已知 为平面是平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。

50.化合物Q（ ）是一种药物中间体，用于合成抗癌药卡铂和顺铂，Q与W关系的描述中正确的是

A.都是烃的衍生物 B. 都是不饱和二元羧酸

C.互为同系物 D.互为同分异构体

51. W合成方法如下：

已知：－CHO + (C6H5)3P=CH－R→－CH=CH－R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。

其中，
分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。

X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。

52.写出第②步反应的化学方程式： 。

十一（本题共12分）

硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。

53.物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为

（保留两位小数，下同）。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。

54.工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O…………①

Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 → 2NH4Al(SO4)2 …………②

某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是

55.硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。

56. 将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

2013年高三化学教学质量检测试卷

答案与评分标准

第I卷 (共66分)

选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

一（10分）

题号

1

2

3

4

5







答案

A

D

C

B

C





二

（36分）

题号

6

7

8

9

10

11





答案

C

C

B

A

D

C





题号

12

13

14

15

16

17





答案

B

D

D

C

D

A



三(20分)

题号

18

19

20

21

22







答案

BD

AC

CD

AC

A





第Ⅱ卷（共84分）

四、(本题共8分，每小题2分)

23. 1s22s22p1 3∶4

24. 离子, Mg2+半径比Ca2+小，键能较大 25. 弱 26. 自由电子

五、（本题共8分）

27. （4分）

28. （2分） 5.6 L 29. （2分） AB

六、（本题共8分，每小题2分）

30.＜　　　　　31.A,B,C 32. D 33. 

七、(每小题2分，共12分)

34. AgNO3溶液, 逐滴加入稀氨水,直到最初产生的白色沉淀消失为止。35. 探究银镜反应实验中，乙醛溶液的浓度与现象的关系

36.

37.在NaOH存在下，加热使NH3逸出，促使平衡Ag(NH3)2 + + 2H2O 　
　Ag++ 2NH3·H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH－反应立即转化为Ag2O。

38. 试纸变蓝; 4HNO3（稀）+ 3Ag→3AgNO3+ NO↑+2H2O

39. 在强碱性条件下，银氨溶液本身也能形成银镜，无须含醛基化合物。

八、(本题共12分)

40. （2分）广口瓶

41.①（1分）(NH4)2SO4+Ca(OH)2