2013海南省高考压轴卷化学

注意事项：

1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4考试结束后，将本试卷和答题卡 一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1 Cu—64 N—14 O—16 Al—27 C1—35.5 Fe—56 K—39

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．2012年冬天，北方多个地区持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)

A.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

C. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

D.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

2．下列叙述错误的是(　　)

A．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠，“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐

B．核电站泄漏的放射性物质I和I互称为同位素

C．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物

3．研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是(　　)

A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

4．电渗析法将海水进行淡化，其原理如下图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是(　　)

A．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

B．A膜是阳离子交换膜

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

5．分子式为C3H5Cl，且含碳碳双键的同分异构体有?不考虑立体异构??　　?

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种,

6．一定浓度的硝酸与Cu2S反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(　　)

A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）

7．下列叙述中正确的是(　　)

A．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

B．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中一定含有NH

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

8．下列化学用语及其说法正确的是(　　)

A.H、D、T互为同素异形体，化学性质几乎完全相同

B．硫离子结构示意图为


C．吸氧腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．NaOH的电子式为：

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子总数为0.2NA

C．0.1 L 0.2 mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目小于0.02NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中所含氧原子数为0.3NA

10．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①

H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②

O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③

H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④

下列说法正确的是(　　)

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

11．下列说法正确的是(　　)

A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

C．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．在标准状况下，将4.48 L CO2通入含有NaOH 0.3 mol 的溶液中充分反应，其离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O

12．下列粒子浓度关系不正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

C．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) = 2c(H＋)＋c(CH3COOH)

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．(8分) (1)已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)===Cu2O(s) ΔH1＝－13 kJ·mol－1

②2Cu(s)＋S(s)===Cu2S(s) ΔH2＝－79.6 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－296.8 kJ·mol－1

工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S(s)＋2Cu2O(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝________；当上述反应放出热量95.6 kJ时，转移电子的数目为________。

(2) SO2和O2可利用电化学原理来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为________极，其电极反应式为_____________________。

14．(9分) 磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3===FeO＋CO2↑，4FeO＋O2==2Fe2O3

(1)浓缩结晶后得到的晶体是________(填化学式)，A中溶质是________；此溶液中各离子的浓度大小顺序为：________。

(2)20% H2SO4和铁皮的作用分别是_________。

(3)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)：

______________________________。

15.(9分)

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g)。若已知K450 ℃

(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，其分解反应为2N2O5(g)
O2(g)＋4NO2(g)，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

t/s

0

500

1 000



c(N2O5)(mol/L)

5.00

3.52

2.48



①写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。

②1 000 s内N2O5的分解速率为________。

16.(9分)（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

　　　　图1　　 　　　　　　　　 图2

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式___________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连。(填“C”或“D”)

③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。

（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为___________________。

②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

17.(9分)如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是______ ，

D装置的作用是________ 。

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_________ 。

(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

①用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)___ _____→E。

②试管B中的反应方程式为______ 。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础] (20分)

18-I(6分)下列关于芳香族化合物A(
)说法正确的是（ ）

A.1 mol A能与2 mol NaHCO3完全反应放出CO2

B.核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰

C.不能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol该同分异构体能与4 mol Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应

18-II(14分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。

已知：

Ⅰ.B能发生银镜反应；

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅳ.E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个三元环。请回答下列问题。

(1)写出结构简式：A____________，D______________，E____________。

(2)写出反应类型：反应①________，反应⑥________。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应④_________ 。

B与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应________ 。

(4)A的同分异构体中含有苯环的有________种(不包括A自身)，其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的是_____ (填结构简式)。

19[选修3——物质结构与性质] (20分)

19-I(6分) 化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HBNH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HBNH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　)

A．反应前后碳原子的杂化类型不变

B．键角的大小关系：CO2>CH4>H2O

C．第一电离能大小关系：O > N >C>B>H

D．生成物H3BNH3中存在配位键

19-II(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E原子的价电子排布式为 。

(2)AB32-的立体构型是 ，其中A原子的杂化轨道类型是 。

(3)A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为 ，1mol B22+中含有的
键

数目为 NA。

(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。

(5)化合物DC2的晶胞结构如右图所示，该离子化合协晶体的密度为a g／cm3，则晶胞的体积是 cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

20．[选修2——化学与技术] (20分)

20-I(6分) 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（　　）

选项

污染物

处理措施

方法类别



A

废酸

加生石灰中和

化学法



B

Cu2＋等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法



C

含苯废水

用活性炭吸附

物理法



D

含纯碱的废水

加石灰水反应

化学法





20-II【化学——选修2：化学与技术】（14分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

（5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO
+ H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2↑+ OH－。

答案解析

1．【解析】　PM2.5的直径为≤2.5×10－6 m，而胶体的胶粒直径为10－9～10－7m，故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体。

答案C

2．【解析】　D项，产物均为混合物。【答案】　D

3．【解析】　只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。

【答案】　A

4．【解析】　a极为阳极，海水淡化时阴离子向a极移动，故A膜为阴离子交换膜，A、B选项错；因为2Cl－的失电子能力比OH－强，故a阳极上的反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑，C错；b阴极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，剩余的OH－与Mg2＋生成白色沉淀，故D正确。

4.【答案】　D

5．【解析】　根据题意，碳骨架为
，在①、②、③位置各有一种氯的取代物，共3种，故正确答案为B。

【答案】　B

6．【解析】　根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO3=== 2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D错误。

【答案】　A

7．【解析】　A项，不能排除SO的干扰；C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I－；D项中加入BaCl2，产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故该溶液中不一定含Ag＋，也可能含有SO或SO。

【答案】　B

8．【解析】　A项，H、D、T互为同位素；B项，S2－的质子数为16不是18；D项，电子式为
。

【答案】　BC

9．【解析】　选项A中Cl2不足，转移的电子数为2NA；NH水解，NH数目减少，C对； D选项未考虑水中含有的氧原子。

【答案】　BC

10．【解析】　四个反应的ΔH都小于0，均为放热反应，A项错；H2(g)===H2(l)为放热反应，可知1 mol液态H2的能量小于1 mol气态H2的能量，B项错；由盖斯定律计算D项中的ΔH＝－237.46 kJ·mol－1，D项错误。

【答案】　C

11．【解析】　A项，质量比为1∶2；B项，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，有NaHCO3沉淀析出；C项，应先氧化I－，其离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；D项，CO2和OH－的物质的量比为2∶3，其离子方程式为2CO2＋3OH－===CO＋HCO＋H2O。

【答案】　B

12．【解析】　A是正确的质子守恒式。NaHCO3溶液呈碱性，即HCO的水解程度大于其电离程度，所以c(CO)

【答案】　BD

13．【解析】　(1)根据盖斯定律可知

ΔH＝a＝ΔH3－ΔH2－2ΔH1＝－191.2 kJ·mol－1

n(e－)＝×6×1 mol

(2)该原电池的反应原理为SO2在负极上被氧化生成H2SO4，O2在正极上被还原。

【答案】　(1)－191.2 kJ·mol－1　3NA

(2)负　SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO

14【解析】　(1)下脚料在稀硫酸中溶解，难溶性杂质通过过滤即可除去，稀硫酸同时也抑制Fe2＋水解，为防止Fe2＋氧化，加入适量的Fe皮，之后的过程中均发生化学反应，因此浓缩结晶后得到的晶体是结晶水合物FeSO4·7H2O，结合图示可知，FeSO4与NH4HCO3反应可得到FeCO3沉淀和CO2气体，同时还有(NH4)2SO4和H2O，故A为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液中，c(NH)>c(SO)，且NH水解使溶液呈现酸性。

(2)20% H2SO4和铁皮的作用分别是抑制Fe2＋的水解、防止Fe2＋的氧化。

【答案】　(1)FeSO4·7H2O　(NH4)2SO4　c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

(2)硫酸作用抑制Fe2＋的水解，铁皮的作用防止Fe2＋的氧化。

(3) FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O

15．【解析】　(1)因为K450 ℃

(2)②v(N2O5)＝

＝2.52×10－3mol/(L·s)

③2 mol N2O5分解吸收2Q kJ的热量，故2N2O5(g)
O2(g)＋4NO2(g)　ΔH＝＋2Q kJ/mol。

【答案】　(1)放热　不变　减小（各2分）

(2)①（1分）　②2.52×10－3 mol/(L·s)（2分）

16．【解析】　(1)由图可知A为负极，B为正极，D为阳极，C为阴极。

（2）根据电解原理，阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应，可确定阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑。

【答案】（1）①CO－2e－＋CO===2CO2 ②D ③增加6.4 g

（2）①阳　Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O ②33.6

17．【解析】　(1)①装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2，装置C是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的装置B；通过CuO时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过无水CuSO4粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验