命题人：蔡 春 燕

可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 C—12

第I卷（ 必考）

6．卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，2012年3月15日起实施。氯化钠既是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是

A．食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质

B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质

C．电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4 L氯气（标准状况下）

D．37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7: 8

7．下列有关有机物的说法正确的是

A．糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质

B．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质

C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

8．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

A．制取少量蒸馏水 B．制取少量NO2 C．比较MnO2、Cl2、 D．量取8.50mL的

I2的氧化性 稀硫酸

9．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如右图。下列说法

不正确的是

A．

B．氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏

C．断裂l mol O2（g）中的共价键吸收的能量比形成1 mol

CO2（g）中的共价键放出的能量少

D．相同物质的量的氧气比臭氧所含的能量高

10．含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是

A．钠 B．碳 C．氮 D．硫

11．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期主族元素。下列说法可能正确的是A．元素的最高化合价Z大于Y B．元素的气态氢化物的稳定性W强于Y C．原子半径Z比Y小D．元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

12．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是

A．实验2比实验1的反应容器体积减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验1比实验3的平衡常数大

D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

第II卷 必考部分

23．（14分）

X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：

I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。

（1）元素Y在元素周期表的位置为 。

（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 。

A．空气 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳

II．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小。

（3）乙烯与X单质反应的反应类型为 。

（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是 （用必要的离子方程式和文字解释）。

Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素。

（5）对于0.1mol?L?1 X2CO3溶液，说法正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(X＋ )=2c(CO32―)+ c(HCO3―)+ c(H2CO3)

C．c(X＋)+c(H＋)=2 c(CO32―)+ 2c(HCO3―)+ c(OH―)

D．c(CO32―)＞ c(OH―) ＞c(HCO3―)＞c(H＋)

（6）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为 。该电池中OH－移向 极。

（7）25℃时，往a mol·L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01 mol·L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力 （填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb = （用含a的代数式表示）。

24．（14分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：

高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O,

则X的化学式 ，反应中 被氧化。

（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；

“滤渣A”主要成份的化学式为 。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O == 15Fe2 + + SO42－ + 。

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2



开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4



完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4



④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，如果pH过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的pH见右表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。

25．（15分）

某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量

NaCl。现欲用实验测定样品的纯度，该同学设计了多种方法：

方法一：重量法测定样品中Cl- 的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量。

方法二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：将CO32-沉淀后称量沉淀质量。

方法三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度。

试问：

（1）方法一中应选用 进行酸化。方法二中最好选用 （填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀剂（已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10— 9, Ksp(CaCO3)=4.96×10— 9）。两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④ ；⑤ ；⑥称量至质量恒定。

（2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

①装置B和C的作用分别是：B ；C 。

②A处通空气的目的是 。

为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进?

。

（3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3的方法测定纯度。

你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示并注明其合理单位，如“样品质量m g”等） 。请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数 。

第II卷 选考部分

31.[化学——物质结构与性质]（13分）

铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

[Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺

的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为 。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]

均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

。

③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有 （填字母）；

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键

32．[化学—有机化学基础]（13分）

A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：

请填写下列空白：

（1）B的分子式为 ，C中含氧官能团的名称是 。

（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是 （填字母符号）。

（3）可用于鉴别A、B的是 （填序号）。

①酸性高锰酸钾溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③氯化铁溶液

（4）D为原料合成某工程塑料的流程如下：

①E→F的反应类型 ；

②F的结构简式 ；

③G→H反应的化学方程式是 。

31．（13分）

（1）① ＜ （1分） ② 分子 （1分）