（时间：90分钟 满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．本试卷满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5

K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2. 5 μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少PM2.5污染的是

A．鼓励使用液化石油气做燃料　　　 B．鼓励使用太阳能、风能等能源

C．鼓励煤火力发电，少用水力发电 D．鼓励用私家车，少坐公交车出行

2、下列有关化学用语及其叙述，不正确的是

A. 乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2 B.
C与
C互为同位素

3、下列关于有机物的叙述，正确的是

A. 乙烯能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 体积分数为75%的酒精溶液不能使细菌蛋白质变性

C. 所有烷烃分子中都存在碳碳单键

D. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在

4、在pH＝1的某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．NH4＋、K＋、SO42－、Br－ 　　 B．K+、Na+、AlO2－、Cl－

C．Fe3+、K+、SO42－、NO3－　 D．K＋、Na+、NO3－、I－

5、下列实验操作中正确的是

A．蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球应插入液体中，但不能碰到烧瓶内壁

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

6、相同温度下，将等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，分别加入V1 mL、V2mL的水稀释后，测得溶液的pH仍然相同，则下列关系正确的是

A、V1 > V2 B、V1 < V2 C、V1 = V2 D、无法判断

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 L l mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA

B．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数为2NA

C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目不一定为0.5NA

8、A～D是含同一种元素的四种物质，A和D分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，他们之间有如如图所示的转化关系。A不可能是（ ）

A. S B. Si C. Al D. Fe

9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－= CO32－+ H2O

B．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．碳酸钠固体溶于水：CO+2H2O
H2CO3 +2OH－

D．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na++2OHˉ+ H2↑

10、用下列实验装置完成相应实验，正确的是

A．甲装置用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B．乙装置用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

丙装置用于模拟比较生铁在两种环境下的电化学腐蚀

D．丁装置用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

11、有关能量的判断或表示方法正确的是

A．已知中和热为57.3kJ/mol，则含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，

放出热量为57.3 kJ

B．从C（石墨）= C（金刚石）△H = + 119kJ/mol；可知：石墨比金刚石更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol

12、室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知

浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体

积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次减弱

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13、（8分）一定条件，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的离子方程式是 ；检验C中所含阴离子的操作方法是 。

（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 。

（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质是什么，其实验方法是 。

14.（10分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。

(1) 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH 0 (填“>”或“<”，下同)，ΔS 0，则该反应 (填“一定”“一定不”或“不一定”)能自发进行

② 实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你认为选择此压强的理由是 。

(2) 某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，3分钟后，达到平衡状态，测得c(CO)＝0.1mol·L －1。

① 反应初始3min内H2的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数K＝ 。

② 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，达到新平衡时，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 (填字母)。

a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加 d. n(H2)/n(CH3OH)增大

15．（8分）如下图所示，电解一段时间后，测得C中Ag+ 减少了0.1 mol，Fe电极被溶解。试回答：

(1)直流电源的b端是 (填“正”或“负”)极，C中Fe电极的电极反应式为 。

(2)当C中Ag+ 减少0.1 mol时，B中Cu2＋ 恰好完全析出为Cu，假设电解前后溶液体积都为100 mL，则通电前c(CuSO4)＝ ；若要将电解后的B恢复为原溶液，应向其中加入的物质为 。

(3)若A中X溶液为100 mL 1.1mol/L的HCl溶液，假设电解产生的气体全部逸出，则产生的所有气体在标准状况下的总体积为 ；电解后溶液的pH值为 。（假设溶液体积不变）

16．（8分）工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇。

（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如下图所示：

选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式 。

（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程。写出发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出） 。

（3）有机物A是乙醇的一种同系物。6 g A跟足量金属钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L。则A的分子式为 ，可能的结构简式为 ，

。

17、（10分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。

（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

选考题（请考生在18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）

第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

18．【选修5——有机化学基础】（20分）

18-Ⅰ（6分）下列说法正确的是

A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果

B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物

C．聚合物
是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物

D． 1mol
与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗

4mol NaOH

18-Ⅱ（14分）

根据下列有机化合物，回答问题。

（1）上述互为同分异构体的化合物为 （填代号）；

（2）写出丙中官能团的名称 ；

（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是 。

②写出B转化为C的化学方程式 。

③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。

⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

、 、 。

19．【选修3——物质结构与性质】（20分）

19-Ⅰ（6分）下列说法中正确的是 。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

19-II（14分）

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合

价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定

性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中

都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图

所示，它的化学式是 ，其中Ti4＋的氧配位数为 ，Ba2＋的氧配位数为 ，

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

20．【选修2——化学与技术】（20分）

20-Ⅰ（6分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

20-II（14分）

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g）
4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为?? kg。

琼海市2013高考模拟测试

化学科参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

C

D

A

C

A

AD

D

BD

C

BC

AC



13、（8分）

（1）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（2分）；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-（2分）

（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；（2分）

（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）（2分）

14.（10分）

(

吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分）

（2）80.00%（2分）

18．【选修5——有机化学基础】

18-Ⅰ（6分）CD

18-Ⅱ（14分）

（1）甲、乙、丙 （2分） （2）醛基、羟基（2分）

（3）（第①和第⑤题每空1分，其余每空2分）

①消去反应

②
（2分）

③

19．【选修3——物质结构与性质】19．（20分）

19-Ⅰ（6分）（6分）AC（答对1个得3分，见错得0分。）

19-II（14分）

（1）四（1分） IVB（1分） [Ar]3d24s2（1分）

（2）BaTiO3 （2分） 6（1分） 12（1分）

（3）共价（1分） 分子（1分） HC1（1分）

（4）2（2分）

（2分）

20．【选修2——化学与技术】20．（20分）

20-Ⅰ（6分）（6分）BD

20-II（14分）

（1）蒸馏法、电渗析法 （2分）

（2）①SO2 （1分） ②C12 （1分） SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（2分）

（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能 （2分）

（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分）

防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1—进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。（2分）

（5）0.35 （2分）