2013年石家庄市高三化学补充题

7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2均含有0.2NA个氧原子

B．1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 NA

C. 电解精炼铜时，若阴极得到NA个电子，则阳极质量减少32g

D. 标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA

8. 下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是

A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种

B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种

C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种

D．CH3 OCH3的一溴取代物有4种

9. 下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯

10. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪

（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可

以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作

原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是

Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- === CO2 + 2H2O

D. 当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移4 mol

11. 下列说法及对应的离子方程式均正确的是

A．铁溶于稀HNO3，溶液变黄色：3Fe + 8H+ + 2NO
= 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

B. 用惰性电极电解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑

C. 用酚酞作指示剂,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO
+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑

D. 在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为橙色：Cr2O
(橙)+ H2O
2CrO
(黄)+2H+

12. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）
=-443.64 kJ·mol-1

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）
= -566.0kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D. 2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）
=-1453.28 kJ·mol-1

13. 下表叙述中，评价合理的是(D)

26.(14分)某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.

所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.

该小组探究过程如下：

● 查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属;

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;

③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O;

④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.



● 提出假设：

(1)假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

● 实验探究：

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

(2)试剂M是____________,沉淀B是_____________.

(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.

(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.

(5)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

27. （14分）

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)组成单质I的元素在周期表中的位置为 。

（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为 （填化学式）。

(3)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

(4)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：??????????????????????????? 。

(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。

(6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的

是 。

②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力

电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式

为 。

28.(15分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+
O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ. 反应
Fe2O3(s)+ CO(g)
Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

(1)CO的平衡转化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的

转化率

CH3OH的

浓度

能量变化

(Q1、Q2、Q3均大于0)



甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ热量



乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ热量



丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ热量





则下列关系正确的是________.

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1

E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

36．【化学选修-化学与技术】(15分)

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：a. 过量的NaOH溶液；b. 过量的Na2CO3溶液；c. 适量的盐酸；d. 过量的BaCl2溶液。

正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。

（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。

②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的（OH-）的比值是_________。

37．【化学选修-物质结构与性质】(15分)

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）W原子的核外电子排布式为_________。

（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2

的结构也可表示为YY。右表是两者的键能

数据（单位：kJ·mol-1）:

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，

其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y4为一种新型化合物 B. Y4与Y2互为同素异形体

C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D. 1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

38．【化学选修-有机化学基础】(15分)

下面是有名的Diels—Alder反应的一个实例：

请认真分析上述变化，回答下列问题：

以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）：

（1）指出反应类型：B→C________，F→G_________。

（2）写出下列物质的结构简式：A______________，F_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C________，D→E___________。

（4）C→D的转化不能一步实现，请设计C→D的合成路线：_____________。

参考答案

7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 13.D

26．(14分）

（1）① 铝(或Al) （1分） ② 锌(或Zn) （1分）

（2）NaOH溶液 （2分） Al(OH)3 （2分）

（3）步骤简单,节约试剂（2分）

（4）将沉淀C洗涤、干燥后称量（2分）

（5）稀硫酸（2分） 稀氨水 （2分）

27. （14分，每空2分）

（1）第三周期IIIA族

（2）KSCN溶液（其他合理答案也可给分）。

（3）?2 ：1

（4）2Fe3++2I-2Fe2++I2

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O

（6）①防止Mg、Al 被空气氧化

②2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

28．（15分）

I．-23.5（2分）

Ⅱ．（1）60％（2分） （2）d（2分）

Ⅲ．（1）0.15mol/(L·min) （2分） (2) A D E (3分，每个1分，有错选不得分)

(3) 正 （2分）

（4）CH3OH + 8OH- - 6e- ＝ CO32- + 6H2O. （2分）

36.[化学与技术]

(1) adbc或dabc (2分) 过滤和蒸发结晶 (2分)

(2) OH-和CO32- (2分) H+ + OH- = H2O (1分) CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O (1分)

(3) 13 (2分) (4) NH3 (1分)

(5) ① CO32- + H2O HCO3- + OH- 碱性溶液可除油污 (2分) ② 1010∶1 (2分)

37.[物质结构与性质]

(1) 1s22s22p63s23p4 (1分)

(2) HNO3 、NH3·H2O 、NH4NO3 (3分) 平面三角形 (2分) sp2 (1分)

(3) O＞S或S＜O (1分) N＞O 或O＜N (1分)

(4) ①断裂第一个π键消耗能量:CO 273kJ·mol-1 ＜ N2 523.3kJ·mol-1,CO中第一个π键更容易断裂,故CO比N2活泼 (3分) ② B、D (3分)

38.[有机化学基础]

(1) 取代反应 加成反应 (各1分)

(2) CH2=CH-CH=CH2 (2分) (2分)

(3) B→C:BrCH2-CH=CH-CH2Br + 2NaOH
HOCH2-CH=CH-CH2OH + 2NaBr (2分)

D→E:HOOC-CH=CH-COOH + 2C2H5OH
C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5 + 2H2O (2分)

(4) HO-CH2-CH=CH-CH2-OH
HO-CH2-CH2-CH(Cl)-CH2-OH
HOOC-CH2-CH(Cl)-COOH
HOOC-CH=CH-COOH (5分)